Equilíbrio Líquido-Vapor: Liquidos completamente miscíveis

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A pressão de vapor de qualquer composição da mistura é intermediária entre as pressões de vapor dos
componentes puros Pa° e Pb°. 
• Temperatura de ebulição intermediária (desvios fracos da Lei de Raoult)
• Pressão de vapor apresenta um máximo e Teb apresenta um mínimo (fortes desvios positivos na lei de
Raoult)
• Pressão de vapor apresenta um mínimo e Teb apresenta um máximo (fortes desvios negativos na lei
de Raoult) 
Equilíbrio líquido-vapor: Líquidos completamente
miscíveis 
• Destilação fracionada: na região bifásica as duas fases
são tratadas separadamente e submetidas novamente
ao aquecimento sucessivo. 
D = destilado, mistura gasosa 
R = resíduo, mistura líquida
 
A medida que a pressão vai diminuindo tanto a mistura liquida quanto a
gasosa mudam sua composição e proporção relativa 
• Destilação em equilíbrio: o ponto
representativo do sistema percorre uma
isoplética, sob condições de pressão
constante. 
 
Sistema bifásico e binário: 1 fase líquida, 1 fase vapor e dois componentes voláteis 
Composição Fase líquida: Xa Xb Composição Fase Vapor: Ya e Yb 
O vapor é mais rico naquele
componente que for mais
volátil 
Calculando a Pressão total pelas variáveis da mistura gasosa: 
Calculando a Pressão total pelas variáveis da mistura líquida: 
Gráfico 
REGRA DA ALAVANCA 
Onde: n= número de mols; Xb:
Fração molar global, xb:
fração molar na fase líquida,
yb, fração molar na fase gás
Destilação: