RESUMO Bicarbonato de Sódio

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RESUMO – Bicarbonato de Sódio
Introdução 
O bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio, é um composto muito conhecido por suas “maravilhas” no setor culinário, porém esse não é a sua única utilidade. 
Esse sólido cristalino de cor branca é utilizado em produtos farmacêuticos (remédios, cosmético), receitas culinárias, alimentos de animais, odontologia, drogas e curtumes; além disso, seu uso contínuo destrói o equilíbrio ácido-base do organismo causando alcalose metabólica, entre outros problemas envolvendo pH. 
No presente trabalho abordaremos além das aplicações do Bicarbonato de sódio, suas propriedades físicas e químicas, produção industrial e algumas curiosidades relevantes. 
Propriedades físico-químicas 
O Hidrogenocarbonato de sódio (Bicarbonato de sódio) é um sólido branco e cristalino, solúvel em água e que possui um sabor ligeiramente alcalino, que aparece muito em nosso dia-a-dia. Ele tem características muito impressionantes além de seus muitos usos. 
Propriedades: 
· Fórmula molecular: NaHCO3 
· Aparência: Cristais brancos inodoros 
· Massa molar: 84 g/mol 
· Densidade: 2,159 g/cm3 (s) 
· Ponto de fusão: 50ºC 
· Ponto de ebulição: 851ºC 
· Solubilidade em água: 7,8 g/100ml de H2O (18ºC) 
· Entalpia padrão de formação: -951KJ/mol (s) 
· pH (0,1Mol/L; 25ºC): 8,3 
O hidrogenocarbonato de sódio não é um sal considerado perigoso por conta de o produto mais danoso gerado em sua decomposição ser o dióxido de carbono. 
 	Também deve ser evitado o consumo excessivo por causar reações indesejáveis no estomago. 
 	O hidrogenocarbonato de sódio é considerado um hidrogenossal (ou sal ácido), por possuir em sua estrutura um átomo de hidrogênio que restou durante a neutralização do ácido carbônico, por exemplo, com a soda caustica a partir da seguinte reação: 
H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O 
 
Aplicações para o Bicarbonato de Sódio 
Sua aplicação é muito vasta e diversificada, podendo ter sua utilização desde extintores de chama a balas e gomas de mascar. 
O bicarbonato de sódio é utilizado para produzir antiácido estomacal, sua aplicação mais usada, pois, ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico de nosso estômago irá ocasionar uma reação de neutralização, como a representada abaixo: 
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 
Veja que ocorre a liberação do gás carbônico (CO2), que é o responsável pela eructação (arroto). Já a efervescência se dá em virtude da presença de outras substâncias (como ácido tartárico e ácido cítrico) que reagem com o bicarbonato. 
O uso excessivo do antiácido estomacal pode ocasionar um desequilíbrio ácido-base do organismo, causando alcalose metabólica (condição metabólica na qual o pH do sangue está elevado acima da faixa normal devido as concentrações elevadas de bicarbonato). 
O NaHCO3, é usado como fermento químico, que usamos para preparar alimentos como bolo, roscas e pães, o crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 gasoso. 
2NaHCO3     ___    Na2CO3 + H2O + CO2 
(Reação do aquecimento de NaHCO3) 
O bicarbonato de sódio também é usado na fabricação de extintores de espuma, que possuem em compartimentos separado, bicarbonato de sódio (NaHCO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Quando o extintor é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4 e essa reação produz CO2, que apaga o fogo. Esses extintores não são utilizados para apagar o fogo em instalações elétricas, porque a espuma é eletrolítica. 
Reações envolvidas: 
2 NaHCO3 (s) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + 2CO2 (g) 
Já o extintor de pó químico seco (figura 1.3) carrega em seu interior o pó, que é um agente extintor à base de bicarbonato de sódio. 
Suas aplicações vão muito além, sendo utilizado na eletrodeposição de ouro e platina, no tratamento de lãs e de sedas, na nutrição de animais, na cerâmica, na preservação da manteiga e da madeira, e é um dos componentes dos talcos e de desodorantes, já que por ser básico, reage com os ácidos liberados na transpiração e neutraliza-os; ajudando na absorção de humidade e odores. 
Visto que o meio ácido favorece a formação de cáries, alguns cremes dentais (figura 1.4) contêm também certas bases, como o bicarbonato de sódio, que diminuem a acidez da boca; o bicarbonato de sódio atua na neutralização dos ácidos que atacam o esmalte dentário, é aplicável também para o combate de aftas. 
Algumas balas ou gomas de mascar começam a estalar quando colocadas na boca, isso ocorre porque há bicarbonato de sódio na composição da bala. Ele reage com o ácido cítrico, também presente na bala, e libera CO2. 
É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como um aditivo à pasta de cocaína. 
Pode é utilizado no tratamento de água para piscinas (figura 1.5) como controlador de pH (agente tamponador). 
Por fim, fica evidente como o Bicarbonato de Sódio é uma substância presente em nosso dia-a-dia em tudo o que utilizamos, seja desde a hora em que acordamos (pasta de dente) a um mergulho em uma piscina naquele final de semana ensolarado (agente tamponador). 
 
Produção industrial 
O bicarbonato de sódio tem origem principalmente sintética, através do processo Solvay. 
Neste processo são produzidos carbonato de sódio e bicarbonato de sódio a partir da amônia, do dióxido de carbono, água e solução de salmoura (cloreto de sódio concentrado). O processo Solvay tem grande importância industrial pois emprega reagentes de baixo custo e permite a síntese de reagentes bastante empregados industrialmente e em várias áreas. 
O processo completo pode ser visto nas equações a seguir: 
O gás carbônico formado na segunda etapa, onde o bicarbonato é convertido a carbonato, é reutilizado no processo e a amônia, liberada juntamente com o bicarbonato de sódio, é reciclada, uma etapa fundamental no processo. 
O processo Solvay de produção do bicarbonato de sódio pode ser visto a seguir: 
 
Curiosidades 
Otto Warburg, começou a fazer pesquisas sobre o mecanismo por trás do câncer em 1920. Em 1927 foi publicado: O Metabolismo de Tumores no Organismo (The Metabolism of Tumors in the Body) por Otto Warburg, Franz Wind, and Erwi'n Negelein do Kaiser Wilhelm Institut far Biologic, Berlin-Dahlem, Alemanha. Este estudo concluiu que apesar de parecer paradoxal que as células que podem viver através da fermentação, possam ser mortas por falta de oxigênio, não há, na verdade, nenhuma contradição. As células de leveduras, bem como células tumorais, podem ser mortas por falta de oxigênio; em ambos os casos, apenas quando o açúcar requerido para a fermentação estiver faltando.  
A pesquisa dele sobre as enzimas respiratórias (as quais estão diretamente ligadas à prevenção do câncer), certas vitaminas e minerais que o corpo necessita para a utilização de oxigênio nas células, rendeu-lhe o Prêmio Nobel em 1931. Dr. Tullio Simoncini, um oncologista de Roma, Itália, desenvolveu a terapia utilizando o bicarbonato de sódio (NaHCO3) como um meio de tratar o câncer. A teoria fundamental deste tratamento baseia-se no fato de que, apesar da quantidade de fatores variáveis, a formação e a disseminação do tumor é causada por fungos. O bicarbonato de sódio, por ser diferente dos outros remédios anti fungos, é extremamente difusível e restringe a possibilidade de os fungos penetrarem no tumor. Isto acontece devido a velocidade pela qual ele o desintegra, causando impossível a adaptabilidade dos fungos. 
O bicarbonato de sódio é administrado diretamente no tumor, quando possível. 
Também existe a possibilidade de administrá-lo através da arteriografia seletiva, que visa selecionar artérias específicas pelas quais o medicamento é aplicado e subsequentemente ele começa a dissolver o tumor. 
Muitas pessoas utilizam Bicarbonato de Sódio para neutralizar a acidez estomacal (azia), o que nem todos sabem é que seu uso contínuo destrói o equilíbrio ácido-base do organismo, ocasionando uma alcalose metabólica. O HCl presente em nosso estômago, além de ajudar na digestão, é útil para manter esse equilíbrio, e quando neutralizado pela ação do NaHCO3 se torna inativo. 
Comenta-se que nos jogos olímpiosde Beijing, vários do principais atletas melhoraram seu rendimento e até bateram recordes ingerindo uma colher de bicarbonato de sódio. 
Uso cotidiano: O bicarbonato de sódio é útil em quase tudo. Pode ser usado umas pitadas em cima do creme dental, ajuda a branquear os dentes. Usa-se uma colher (cafezinho) em ½ copo de água para fazer bochecho após escovar os dentes, ajuda a combater à carie dentária e aftas. Quando sai feridas no canto da boca ou na língua, coloca-se uma pitada em cima. Usa-se também em bolos junto do fermento bem pouquinho para massa ficar leve. Usa-se como antiácido para aliviar dor de estomago. Usa-se com água morna uma colher (sopa) bem cheia em meio litro de água, para limpar a geladeira, tira o odor impregnado de alimentos. E também tem várias dicas de limpeza onde é utilizado o bicarbonato de sódio. 
 
Referências 
SOUZA, Líria Alves De. "Bicarbonato de Sódio"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/bicarbonato-de-sodio.htm>. Acesso em 29 de outubro de 2016. 
DUARTE, Carolina “Bicarbonato de Sódio”; 13 moléculas a pular. Disponível em <https://13moleculasapular.wordpress.com/2014/02/10/bicarbonato-de-sodio/>. Acesso em 29 de outubro de 2016. 
PORTANTIOLO, Claudia “Bicarbonato de Sódio e suas mil e uma utilidades”. Disponível em https://lacos.wordpress.com/2008/01/17/bicarbonato-de-sodio-e-suas-mil-e-uma-utilidades/. Acesso em 29 de outubro de 2016. 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas “Bicarbonato de Sódio” Disponível em <http://alunosonline.uol.com.br/quimica/bicarbonato-sodio.html>. Acesso em 29 de outubro de 2016. 
<http://www.scifun.org/chemweek/PDF/Sodium_Bicarbonate_&_Sodium_Carbonate.pdf>. Acesso em 01 de novembro de 2016 
 
<http://www.buzzle.com/articles/sodium-bicarbonate-uses.html>. Acesso em 01 de novembro de 2016 
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Makeni Chemicals, Fispq Bicarbonato de sódio, Disponível_em:<http://www.fca.unicamp.br/portal/images/Documentos/FISPQs/FISPQ-%20BicarbonatodeSodio.pdf> Acesso em: 29 de outubro de 2016 
SuperQuímica, Fispq Bicarbonato de sódio, Disponível em: <http://www.superquimica.com.br/fispq/1299177447.pdf> Acesso em: 29 de outubro de 2016 
<https://books.google.com.br/books?hl=pt-BR&lr=&id=71RVCgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA12&dq=cura+de+cancer+com+bicarbonato+de+sodio&ots=4IEKB7E8td&sig=ccQgnFia1kEi9DisifqProZi4p4#v=onepage&q&f=false> Acesso em: 06 de novembro de 2016. 
<http://www.curenaturalicancro.com/br/> Acesso em: 06 de novembro de 2016. 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bicarbonato-sodio.htm> Acesso em: 06 de novembro de 2016 
<https://lacos.wordpress.com/2008/01/17/bicarbonato-de-sodio-e-suas-mil-e-uma-utilidades/> Acesso em: 06 de novembro de 2016