Muitos remédios para acidez estomacal contém bicarbonato de sódio, NaHCO3.
O bicarbonato de sódio reage no estômago de acordo com a equação: NaHCO3(s) + HCl (aq) NaCl (s) + H2O (l) + CO2 (g)
É possível calcular o volume de CO2 gasoso a partir de 0,5 g de bicarbonato de sódio a pressão de 1 atmosfera e temperatura de 37ºC.
Respostas
Ed 
há 6 meses
Para calcular o volume de CO2 gasoso produzido a partir de 0,5 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3), vamos seguir os passos: 1. Calcular a massa molar do NaHCO3: - Na: 23 g/mol - H: 1 g/mol - C: 12 g/mol - O3: 3 × 16 g/mol = 48 g/mol - Massa molar do NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol 2. Calcular o número de mols de NaHCO3: \[ \text{Mols de NaHCO3} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{0,5 \text{ g}}{84 \text{ g/mol}} \approx 0,00595 \text{ mol} \] 3. A equação química indica que 1 mol de NaHCO3 produz 1 mol de CO2. Portanto, a quantidade de CO2 gerada será a mesma em mols: \[ \text{Mols de CO2} = 0,00595 \text{ mol} \] 4. Usar a equação dos gases ideais para calcular o volume de CO2: \[ PV = nRT \] Onde: - P = 1 atm - V = volume (em litros) - n = 0,00595 mol - R = 0,0821 L·atm/(K·mol) (constante dos gases) - T = 37ºC = 310 K (convertendo para Kelvin) 5. Substituindo os valores na equação: \[ 1 \text{ atm} \cdot V = 0,00595 \text{ mol} \cdot 0,0821 \text{ L·atm/(K·mol)} \cdot 310 \text{ K} \] \[ V = \frac{0,00595 \cdot 0,0821 \cdot 310}{1} \approx 0,149 \text{ L} \] Portanto, o volume de CO2 gasoso produzido a partir de 0,5 g de bicarbonato de sódio a 1 atm e 37ºC é aproximadamente 0,149 L ou 149 mL.
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Ed
há 2 anos
Para calcular o volume de CO2 gasoso produzido a partir de 0,5 g de bicarbonato de sódio, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação: NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(s) + H2O(l) + CO2(g) A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o bicarbonato de sódio e o dióxido de carbono é de 1:1. Ou seja, para cada mol de bicarbonato de sódio, é produzido um mol de dióxido de carbono. Para calcular a quantidade de mols de bicarbonato de sódio, é necessário utilizar a massa molar do composto: NaHCO3: Na (22,99 g/mol) + H (1,01 g/mol) + C (12,01 g/mol) + 3O (16,00 g/mol) = 84,01 g/mol 0,5 g de NaHCO3 correspondem a: n = m/M n = 0,5 g / 84,01 g/mol n = 0,00595 mol Como a proporção entre o bicarbonato de sódio e o dióxido de carbono é de 1:1, a quantidade de mols de CO2 produzida é a mesma: n(CO2) = 0,00595 mol Para calcular o volume de CO2 gasoso a partir da quantidade de mols, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (1 atm) V = volume (em litros) n = quantidade de mols (0,00595 mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) = 37°C + 273 = 310 K Substituindo os valores na equação: V = nRT/P V = 0,00595 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 310 K / 1 atm V = 0,144 L ou 144 mL Portanto, o volume de CO2 gasoso produzido a partir de 0,5 g de bicarbonato de sódio é de 144 mL a 1 atm e 37°C.
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É possível calcular a pressão do gás utilizando a lei do gás ideal.
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A mistura gasosa consiste de 320 mg de metano, 175 mg de argônio e 225 mg de neônio
A pressão parcial do neônio a 300 K é 66,5 Torr
É possível calcular o volume da mistura gasosa
É possível calcular a pressão total da mistura gasosa
É possível calcular a pressão parcial de cada gás na mistura gasosa.
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É possível calcular a pressão exercida por 1 mol de etano comportando-se como gás ideal.
As condições para o cálculo da pressão são: a) 273,15 K e 22,414 L. b)1000 K e 100 cm3.
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