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CENTRO UNIVERSITÁRIO DE GOIATUBA - UNICERRADO ESCOLA DE ENGENHARIA CIVIL MATEUS ELIAS DOS SANTOS EXPERIMENTO EM CASA GOIATUBA ABRIL / 2021 MATEUS ELIAS DOS SANTOS EXPERIMENTO EM CASA Trabalho de Curso para Elaboração de experimento, apresentado à disciplina de química geral como requisito para a avaliação B1 no Curso de Engenharia Civil do Centro Universitário de Goiatuba – UNICERRADO. Professor (a) Orientador (a): MS. Carla Cristina Alves Mendes GOIATUBA ABRIL / 2021 Sumário 1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................ 2 2. Objetivos ............................................................................................................................... 2 3. MATERIAIS E REAGENTE UTILIZADOS ........................................................................................ 4 3.1. Água (medida na tabela da página 2) ...................................................................................... 4 3.2. Corante alimentício ................................................................................................................ 4 3.3. Óleo (medida na tabela da página 2) ...................................................................................... 4 3.4. Antiácido (medida na tabela da página 2) ............................................................................... 4 3.5. Recipiente transparente de 500mL (dependendo da quantidade de água e óleo) ................... 4 3.6. Recipiente medidor de m ....................................................................................................... 4 4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS ............................................................................................ 5 5. RESULTADOS E DISCUSÕES E PERGUNTAS RESPONDIDAS ......................................................... 6 6. CONCLUSÃO .............................................................................................................................. 6 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .................................................................................................. 7 ANEXOS ............................................................................................................................................. 7 1. INTRODUÇÃO Este experimento visa à construção de uma lâmpada de lava, objeto muito popular nos anos 70 associado ao psicodelismo devido ao seu efeito visual. Para tanto, foram analisados reagentes como o, óleo de cozinha. O óleo de cozinha foi escolhido por sua utilização no cotidiano. Assim, foram utilizados materiais simples como água, corante artificial alimentício, óleo de cozinha e pastilha efervescente. A quase lâmpada de lava aplica noções de densidade, para compreender a flutuação ou a submersão das gotículas de água no óleo; noções de solubilidade para compreender porque o óleo e a água não se misturam e se apresentam em fases separadas; noções de reação química para compreender porque o comprimido libera gás na água. Para que as bolhas se formem, os componentes da lâmpada devem ser imersíveis, ou seja, não se misturarem. Assim ocorre com nossa “quase lâmpada de lava” colocamos o óleo e a água, que são um exemplo clássico de composto imersível. 2. Objetivos 4 Realizar prática em casa usando materiais e reagentes alternativos. 3. MATERIAIS E REAGENTE UTILIZADOS 3.1. Água (medida na tabela da página 2) 3.2. Corante alimentício 3.3. Óleo (medida na tabela da página 2) 3.4. Antiácido (medida na tabela da página 2) 3.5. Recipiente transparente de 500mL (dependendo da quantidade de água e óleo) 3.6. Recipiente medidor de m 5 4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS • Colocar a água medida no recipiente transparente e em segui adicionar o corante; • Vagarosamente adicionar o óleo medido sobre a água; • Esperar a decantação e as bolhas sumirem • Em seguida colocar o antiácido; + = + = + = 6 • Observar e anotar o que ocorreu. 5. RESULTADOS E DISCUSÕES E PERGUNTAS RESPONDIDAS O comprimido irá descer pelo óleo que ficará acima da água devido apresentar a mesma densidade que a água, onde começará a liberar gás carbônico (CO2). A água irá subir com o gás como na lâmpada de lava. Quando água atingir a parte superior da garrafa, o CO2 é liberado e água retorna para baixo, provocando uma espécie de chuva no interior do óleo. • Qual a composição química do antiácido utilizado? Escreva suas fórmulas químicas. Cada comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio (1854mg), carbonato de sódio(400mg), ácido acetilsalicílico (325mg), ácido cítrico(1413mg). NaHCO3 • O corante misturou-se com a água ou com o óleo? Explique. Com a água. Se mistura somente com a água porque são hidrossolúveis, ou seja, não passam a coloração para o óleo. • Escreva as equações químicas balanceadas das reações que ocorreram. NaHCO3 + H2O NaOH + CO2 + H2O 6. CONCLUSÃO Com a pastilha em contato com a água é formada uma reação química, na qual é liberada gás carbônico. Sendo o gás menos denso que a água e o óleo, ele vai subindo em direção a abertura do recipiente e levando consigo algumas bolhas de água. Quando chega no topo, o gás sai e a água volta a descer para o fundo, por ser mais densa que o óleo. 7 A mistura não apresentou as mesmas características em toda sua extensão devido às substâncias apresentarem densidades diferentes assim a mistura foi classificada com heterogênea. A formação de bolhas ocorreu com a liberação de gás carbônico (CO2) o que provocou uma espécie de chuva no interior do óleo. 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS LAMPADA DE LAVA. Clube ciência, 2011. Disponível em: <http://clube- ciencia.blogspot.com/2011/08/lampada-de-lava.html>. Acesso em 06, abril de 2021. A QUASE LAMPADA DE LAVA. MT ciência, 2020. Disponível em: <http://mtciencias.com.br/experimentos/a-quase-lampada-de-lava/>. Acesso em 08, abril de 2021. ANEXOS
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