Titrimetria de Neutralização

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EXERCÍCIO TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
15 mL de uma amostra contendo cloreto de sódio foram titulados com solução padrão 
de AgNO3 0,0989 mol L -1. Sabendo que na titulação foram gastos 12,4 mL de titulante, 
determine o teor percentual de cloreto de sódio na amostra. 
 
 
SOLUÇÃO: 
 
Esquema da titulação: 
 
 
Na bureta: 
AgNO3 [0,0989 mol L -1] 
12,4 mL gastos. 
 
 
 
 
No Erlenmeyer: 
 15 mL de NaCl. 
 
 
Cálculos: 
 
0,0989 mol de AgNO3..................1000 mL 
x...............................................12,4 mL 
x= 1,22 x10-3 mol de AgNO3, essa é a concentração de AgNO3 no volume gasto. 
 
A reação: NaCl + AgNO3 AgCl +NaNO3 possui estequiometria 1:1, logo a concentração 
 
AgNO3 = concentração de NaCl 
 
Massa molecular de NaCl = 58,44g 
 
1 mol de NaCl................. 58,44g 
1,22 x10-3 mol NaCl............................Y 
Y= 0,0712968 g de NaCl para a molaridade encontrada. 
 
Como 1g=mL 
Logo: 
15 g de NaCl.......................100% 
0,0712968 g NaCl.......................Z 
Z= 0,48% de NaCl presente na amostra.