Titrimetria de Neutralização

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EXERCÍCIO TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
20 mL de uma solução de HCl de concentração desconhecida neutralizaram 
0,05g de Na2CO3. Qual a concentração molar da solução ácida? 
 
SOLUÇÃO: 
 
Esquema da titulação: 
 
 
Na bureta: 
HCl [? mol L -1] 
20 mL gastos. 
 
 
 
 
No Erlenmeyer: 
0,05g de Na2CO3 
 
 
 
Cálculos: 
Massa molecular de Na2CO3= 105,99g 
 
1 mol de Na2CO3..................105,99 g 
x...............................................0,05 g 
x= 4,7174 x10-4 mol de Na2CO3, essa é a concentração de Na2CO3. 
 
 
4,7174 x10-4 mol de Na2CO3................. 1000 mL 
Y......................................20mL 
Y= 0,02358 de Na2CO3, é a concentração encontrada. 
 
Como a estequiometria da reação é de 1:1, logo a concentração de HCl 
=concentração de Na2CO3 
HCl [0,02358 mol L -1]