NOX e Reações de Oxirredução

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NOX
Como definição temos:
● Oxidação é a perda de elétrons.
● Redução é o ganho de elétrons.
● Reações de Oxirredução é quando há transferência de elétrons.
NOX: Devido à transferência de elétrons, ocorre uma mudança na carga elétrica (denomina número de oxidação; NOX) das espécies químicas. 
NOX em compostos iônicos: é a própria carga elétrica do íon.
NOX em compostos covalentes: não há quem perca ou ganhe elétrons, pois os átomos estão compartilhando elétrons. Porém a carga elétrica teórica seria se houvesse quebra de l.c, os elétrons ficam com o átomo mais eletronegativo.
REGRAS:
1ª regra: o NOX de cada átomo em uma subs. simples é zero. 
2ª regra: o NOX de um íon monoatômico é sempre igual a sua própria carga. 
3ª regra: existem elementos que tem fixo:
 ● Metais alcalinos (G1): Li, Na, K, Rb, Cs e Fr ➜ NOX = +1
 ● Metais alcalinos - terrosos (G2): Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra ➜ NOX = +2
 ● Zn (zinco) ➜ NOX = +2
 ● Ag (prata) ➜ NOX = +1
 ● Al (alumínio) e B ➜ NOX = +3
 ● F ➜ NOX = -1
4ª regra: o NOX de elemento H, nas subs. compostas, é geralmente +1.
 ➜ quando o H estiver ligado a metal, seu NOX é -1
5ª regra: o NOX de elemento O, na maioria dos seus compostos, é -2.
 ➜ no composto , o NOX é +2
 ➜ no peróxido o NOX é -1
 ➜ ligado grupo 1 e 2: NOX pode mudar.
6ª regra: os halogênios tem NOX= -1, quando formam compostos binários e são + eletronegativos.
 ➜ Cl, Br e I = -7
 ➜ em frente ao oxigênio vão mudar
7ª regra: a soma dos NOX de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.
8ª regra: num íon composto, o somatório dos NOX é igual à carga do íon.
AMPLIANDO O CONCEITO:
Oxidação: é a perda de elétrons OU aumento do NOX de um elemento.
Redução: é o ganho de elétrons OU diminuição do NOX de um elemento.
 
Perde elétrons ➜ sofre oxidação ➜ agente redutor.
Ganha elétrons ➜ sofre redução ➜ agente oxidante.