3º ano ROTEIRO 1 3º BIM CIENCIAS DA NATUREZA

Prévia do material em texto

Col. Est. Rui Barbosa
Araguaína – Tocantins
	
	
ESTUDANTE:
	Turma: 3º ano ______
	
PROFESSORES: MARCELA, JAKELINE E THIAGO. 
	
3º Bimestre
	
ÁREA DE CIÊNCIAS DA NATUREZA (COMPONENTES CURRICULARES: BIOLOGIA , FÍSICA E QUÍMICA)
	ROTEIRO DE ESTUDOS Nº 1
	CRONOGRAMA: Início das Atividades: 24 de agosto de 2020 
ENTREGA DAS ATIVIDADES: DIA 29 DE AGOSTO DE 2020
	CARGA HORÁRIA DAS ATIVIDADES: 15 aulas do núcleo comum e 6 de P.E. aulas do núcleo diversificado.
	HABILIDADES (ENEM/BNCC)
1. Biologia : (EM13CNT208) Aplicar os princípios da evolução biológica para analisar a história humana, considerando sua origem, diversificação, dispersão pelo planeta e diferentes formas de interação com a natureza, valorizando e respeitando a diversidade étnica e cultural humana.
2. Física:( H2 – Associar a solução de problemas de comunicação, transporte, saúde ou outro, com o correspondente desenvolvimento científico e tecnológico.
3.Química: H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas. 
H25 – Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.
	OBJETO DE CONHECIMENTO/CONTEÚDO
1. Biologia: Genética Populacional 
2. Física: Energia hoje e amanhã 
3. Química: Isomeria Plana e Geométrica
	 Caro (a) estudante,
 Lembre-se que estamos estudando à distância, seguindo orientações nacionais e estaduais para evitarmos a expansão, ainda maior, do Coronavírus e para preservarmos a nossa saúde e de nossa família. Para aproveitar bem esse tempo, organize um horário para estudar os conceitos e resolver as atividades. Busque anotar sempre o que compreendeu de cada assunto estudado. Se achar que entendeu muito pouco, faça uma nova leitura, busque outras fontes. Registre suas respostas e compartilhe com seu professor.
 Contamos com sua dedicação e esforço para que juntos possamos vencer esse período, mantendo a continuidade nos estudos e aprendendo sempre.
 Atividades propostas para nossa semana de Aulas Não Presenciais:
· Realizar as Leituras e Estudos dos textos do tópico “Fique por dentro dos conceitos”, lá estão desenvolvidos os conteúdos a serem estudados.
· O seu Livro Didático é seu melhor amigo no Isolamento! Pegue-o, abra-o e passe um tempo bem produtivo com ele!
· Responder as Atividades “Mão na Massa” desenvolvidas em todas as disciplinas:
· Ao Final de cada Roteiro você encontrará a Lista de Atividades “Mão na Massa” que deverá ser respondida e devolvida aos professores para correção e feedback.
· Ao final de cada conteúdo você encontrará links com sugestões de Atividades Complementares para enriquecerem ainda mais seus estudos, tendo tempo, acesse, veja, leia!!!
	AVALIAÇÃO:
Avaliação formativa aplicando as técnicas de checagem conceitual e minitestes, resolução de exercícios e produção textual, com foco interdimensional e acompanhamento individualizado. Observando autonomia, responsabilidade, capacidade de gestão, autoconhecimento e autoavaliação dos estudantes no processo de ensino e aprendizagem das atividades.
A avaliação dos Roteiros de Estudos englobará ainda as notas referentes às dimensões atitudinal e procedimental do conteúdo.
	ORIENTAÇÕES AO ESTUDANTE:
· Não deixe nenhuma atividade sem ser feita (se tiver dúvidas use o canal de comunicação com o professor descrito neste roteiro);
· Serão desconsideradas respostas que não estejam corretamente associadas ao conteúdo ou copiadas de colegas;
· Se tiver acesso à internet participe dos atendimentos no Google Meet.
· Envie ao professor da respectiva disciplina somente as folhas com as atividades respondidas com as informações do cabeçalho devidamente preenchidas no Google Classroom.
· Enviar sempre uma cópia dos roteiros para o e-mail da escola: aularemotarui@gmail.com.
	Para otimizar nossos atendimento utilizaremos os canais: Google Classroom, Grupo de Ciências WhatsApp ou Google Meet.
Whats App: Grupo do Ciências da Natureza.
· Google Classrom – Sala de Aula
· 33.01- Código de acesso (xt7fpvj) - https://classroom.google.com/c/MTI4MDY2MzM0NzA4
· 33.02 - Código de acesso (otzuhdd) - https://classroom.google.com/c/MTI4MDY2MzM0Njc4
 Olá!!! Iniciamos mais uma semana de estudos com a equipe de ciências da natureza!
Não esqueça que para o sucesso na construção do seu Projeto de Vida, compreender bem e aplicar aquilo que você aprende é fundamental e Para aprender é preciso dedicação e empenho, portanto capriche na leitura dos textos e resolução das atividades e amplie seu repertório: lendo, aplicando técnicas de estudo e fazendo pesquisas!
Te desejamos sucesso nessa jornada!Fique por dentro dos conceitos!
	ROTEIRO DE ESTUDOS Nº 1
	Componente Curricular: Biologia 
	Professor: Marcela
	3ª Série EM.
Conteúdo: Genética Populacional ( No livro didático este conteúdo está no Capítulo 8, páginas 130 até 145.)
Resumo da atividade Arial 10
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Atividades complementares 
	ROTEIRO DE ESTUDOS Nº 1
	Componente Curricular: Física
	Professor: Thiago
	3ª Série EM.
Conteúdo: Energia Hoje e Amanhã. (Livro texto, Física ciências e tecnologia. Vol. 1, Postado no Classroom)
ATIVIDADES COMPLEMENTARES (IMPORTANTE).
· Introdução a cinemática: https://www.infoescola.com/mecanica/cinematica/
· Estudar Material a ser postado na pasta de física no Google Classeroom.
	ROTEIRO DE ESTUDOS Nº 1
	Componente Curricular: Química 
	Professor: Jakeline
	3ª Série EM.
Conteúdo: Isomeria: Compostos Diferentes, mesma composição (Conteúdo no livro: página 32 a 47)
 
ISOMERIA
I – DEFINIÇÃO: 
Compostos que apresentam a mesma fórmula molecular (portanto a mesma massa molar), mas que apresentam fórmulas estruturais (planas e/ou espaciais) diferentes.
Exemplo: com a fórmula molecular C2H6O poderemos ter dois compostos diferentes: CH3-O-CH3 e CH3-CH2-OH
TIPOS DE ISOMERIA
PLANA: Quando diferenciamos os compostos através da fórmula plana (sem se preocupar com os ângulos verdadeiros)
ESPACIAL (ESTEREOISOMERIA): Quando os compostos são diferenciáveis somente pela fórmula estrutural espacial.
ISOMERIA PLANA (ESTRUTURAL ou ESTRUTURAL) PLANAR: Se reclassifica em:
a) Entre compostos de mesma função
- Cadeia 
- Posição
- Compensação (ou metameria)
b) Entre compostos de diferentes funções
- Funcional
- Tautomeria
ISOMERIA DE CADEIA
 ocorre entre compostos de mesma fórmula molecular, mesma função, mas com diferenciação na cadeia carbônica, variando os graus de ramificação e/ou saturação e/ou ciclização e/ou heterogenicidade.
Exemplos:
	Fórmula
molecular
	Composto 1
	Composto 2
	Diferenciação
	
C4H10
	
	
	
- grau de ramificação
	
C3H6
	
	
	- grau de clização e saturação
	
C2H7N
	
	
	- grau de heterogenicidade
	
C5H12
	
	
	
- grau de ramificação
ISOMERIA DE POSIÇÃO
 ocorre entre compostos de mesma fórmula molecular, mesma função, mesma cadeia carbônica, variando a posição de radicais (orgânicos ou grupos funcionais) e insaturações.
Exemplos:
	Fórmula Molecular
	Composto 1
	Composto 2
	Diferenciação
	
C3H8O
	
	
	
- posição do grupo funcional
	
C4H8
	
	
	- Posição da insaturação.
	
C5H10O2
	
	
	
- Posição do radical orgânico.
	
C14H10
	
	
	
- Posição de união do último núcleo aromático. 
	
C3H6O
	
	
	- Posição do grupo funcional mantendo a função orgânica
Isomeria de Compensação (Metameria)
 ocorre entre compostos de mesma fórmula molecular, mesma função e mesma cadeia, variando exclusivamente o posicionamento de heteroátomos.
 Exemplos:
	Fórmula Molecular
	Composto 1
	Composto 2
	Diferenciação
	
C4H11N
	
	
	- variação da posição do heteroátomo N
	
C4H10O
	
	
	- variação da posição do heteroátomo O
	
C4H8O2
	
	
	- variação da posição do heteroátomo O em relação aos demais carbonos da cadeia 
	
C4H9NO
	
	
	- variação da posição do heteroátomo N em relação aos demais carbonos da cadeia
Isomeria Funcional
 ocorre entre compostos de mesma fórmula molecular, mas pertencentes a diferentesfunções, que não permanecem em equilíbrio dinâmico entre si.
Exemplos:
	Fórmula Molecular
	Composto 1
	Composto 2
	
C2H6O
	
	
	
C3H6O
	
	
	
C3H6O2
	
	
	
C7H8O
	
	
Tautomeria (isomeria dinâmica)
 isomeria que ocorre entre compostos de diferentes funções, mas que permanecem em equilíbrio dinâmico entre si.
Exemplos:
	TIPO DE TAUTOMERIA
	EQUILIBRIO DINÂMICO
	
Aldo-enólica
	
	
Ceto-enólica
	
	
Amida-iminol
	
	
Nitrilo-isonitrilo
	
ISOMERIA ESPACIAL (ESTEREOISOMERIA)
 Definição: isomeria onde os compostos são possíveis de serem diferenciados apenas pela fórmula estrutural espacial.
Tipos: a isomeria espacial se divide em dois tipos:
 Geométrica (ou CIS/TRANS)		
ISOMERIA GEOMÉTRICA
Ocorre com compostos que obedecem a uma das condições a seguir:
a) Compostos com dupla e ligantes diferentes em cada carbono da dupla:
Onde L1L2 e L3L4
Como são denominados os isômeros geométricos?
Tais isômeros podem ser denominados por cis e trans ou por Z e E. 
Critério cis-trans
Analise a repetibilidade de ligantes dos carbonos unidos pela dupla. Se estiverem no mesmo semi-espaço (lado), será denominado de CIS. Se estiverem em lados opostos, será denominado de TRANS.
Se não houver repetibilidade, verifique qual é o maior ligante (em número de átomos). Se os maiores ligantes estiverem do mesmo lado, será denominado de CIS. Caso o número de átomos seja igual, será usada como critério de desempate a massa molar do radical. 
Critério Z/E
Verifique qual é o maior ÁTOMO ligante de cada carbono da dupla (em massa atômica). Se os átomos escolhidos de cada carbono estiverem no mesmo semi-espaço, será denominado de isômero Z (zuzamen = ao lado, em alemão); se estiverem em semi-espaços opostos, será denominado de E (entgegen = do outro lado).
Se porventura os primeiros átomos ligantes do carbono insaturado por dupla forem iguais, analisa-se o átomo subseqüente até que o maior átomo desempate. 
Exemplos:
	FÓRM. MOLEC.
	FÓRM. PLANAR
	ESTRUTURA 1
	ESTRUTURA 2
	
C4H8
	
CH3-CH=CH=CH3
	
	
	
C2H2Cl2
	
Cl-CH=CH-Cl
	
	
	
C2H5Cl
	
Cl-CH=CH-CH3
	
	
	
C6H12
	
CH3-CH=C(CH3)-C2H5
	
	
b) Compostos com parte cíclica e com ligantes diferentes em, pelo menos, 2 carbonos da parte cíclica:
	Da mesma forma, identificaremos os isômeros pelas denominações cis-trans ou Z/E, seguindo os critérios anteriores.
Exemplos:
	Nome do composto
	Estrutura 1
	Estrutura 2
	1,2-dimetil-ciclobutano
	
	
	
1,3-dimetil-ciclobutano
	
	
	
2-cloro-2-metil-ciclopentan-1-ol
	
	
ATIVIDADES COMPLEMENTARES
Para complementação do conteúdo responder as questões do livro:
Página 46: questões 26, 27 e 28
O
1-metóxi-propano
éter metil-n-propílico
O
etóxi-etano
éter etílico
O
O
propanoato de metila
O
O
etanoato de etila
O
N
H
N-metil-propanamida
N
H
O
N-etil-etanamida
O
H
etanol
O
metóxi-metano
H
O
propanal
O
propanona
O
O
H
ác. propanóico
O
O
etanoato de metila
O
H
C
H
3
o-hidróxi-tolueno
C
H
2
-
O
H
fenil-metanol
O
H
H
H
O
H
H
prop-2-en-1-ol
propanal
O
H
O
prop-1-en-2-ol
propanona
N
H
2
O
N
H
O
H
etanamida
2-hidróxi-etilideno-imina
N
N
cianeto de metila
isocianeto de metila
L
1
L
2
L
4
L
3
H
Cl
Cl
C
H
3
C
H
3
H
Cl
C
2
H
5
cis-1,2-dicloro-propeno
trans-3-cloro-pent-2-eno
Z-1,2-dicloro-propeno
Z-3-cloro-pent-2-eno
cis-but-2-eno
trans-but-2-eno
Cl
Cl
cis-1,2-dicloro-eteno
Cl
Cl
trans-1,2-cicloro-eteno
Cl
H
H
C
H
3
Z-1-cloro-propeno
Cl
C
H
3
H
H
E-1-cloro-propeno
H
C
H
3
C
H
2
-
C
H
3
C
H
3
CIS-3-metil-pent-2-eno
E-3-metil-pent-2-eno
H
C
H
2
-
C
H
3
C
H
3
C
H
3
trans-3-metil-pent-2-eno
Z-3-metil-pent-2-eno
L
2
L
4
L
1
L
3
C
H
3
C
H
3
H
H
cis-1,2-dimetil-ciclobutano
Z-1,2-dimetil-ciclobutano
C
H
3
H
H
C
H
3
trans-1,2-dimetil-ciclobutano
E-1,2-dimetil-ciclobutano
n-butano
C
H
3
H
H
C
H
3
cis-1,3-dimetil-ciclobutano
Z-1,3-dimetil-ciclobutano
C
H
3
H
C
H
3
H
trans-1,3-dimetil-ciclobuta
no
E-1,3-dimetil-ciclobutano
H
O
H
C
H
3
Cl
cis-2-cloro-2-metil-ciclopentan-1-ol
E-2-cloro-2-metil-ciclopentan-1-ol
m
e
t
i
l
-
p
r
o
p
a
n
o
H
O
H
Cl
C
H
3
trans-2-cloro-2-metil-ciclopentan-1-ol
Z-2-cloro-2-metil-ciclopentan-1-ol
p
r
o
p
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o
c
i
c
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2
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l
-
p
r
o
p
a
n
o
O
H
propan-1-ol
O
H
propan-2-ol
but-1-eno
but-2-eno
O
H
O
C
H
3
ác. 2-metil-butanóico
O
H
O
C
H
3
ác. 3-metil-butanóico
a
n
t
r
a
c
e
n
o
f
e
n
a
n
t
r
e
n
o
O
H
prop-1-en-1-ol
O
H
prop-1-en-2-ol
N
H
metil-n-propil-amina
N
H
dietil-amina