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Equilíbrio de Solubilidade

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1. (Ufrgs 2018) O sulfato de cálcio 4CaSO possui produto de solubilidade igual a 69 10 .−× Se 
uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente 
contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em 1mol L ,− 
esperada de 2Ca + em solução aquosa? 
a) 69,0 10 .−× 
b) 64,5 10 .−× 
c) 63,0 10 .−× 
d) 31,5 10 .−× 
e) 33,0 10 .−× 
 
2. (Acafe 2017) O hidróxido de alumínio pode ser usado em medicamentos para o combate de 
acidez estomacal, pois este reage com o ácido clorídrico presente no estômago em uma 
reação de neutralização. 
A alternativa que contém a [OH ]− em mol L de uma solução aquosa saturada de hidróxido de 
alumínio, sob a temperatura de 25 C° é: 
 
Dados: constante do produto de solubilidade do hidróxido de alumínio a 3325 C :1,0 10−° ⋅ 
a) 9 4 1.0003 10 mol L
27
−⋅ ⋅ 
b) 9 4 1.00010 mol L
27
− ⋅ 
c) 9 4 1.00010 mol L
3
− ⋅ 
d) 9 4 1.0003 10 mol L
3
−⋅ ⋅ 
 
3. (Acafe 2014) Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas 
contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, 
causando enfermidades. 
Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca2+ em uma solução aquosa 
saturada de fosfato de cálcio. 
 
Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto de solubilidade (KPS) do fosfato 
de cálcio em água seja 331,08 10 .−⋅ 
a) 73 10 mol / L−⋅ 
b) 71 10 mol / L−⋅ 
c) 72 10 mol / L−⋅ 
d) 727 10 mol / L−⋅ 
 
4. (Pucrj 2014) Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando 
saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus 
íons no meio aquoso. 
2 2
3(s) (aq) 3 (aq)CoCO Co CO
+ −+ 
 
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 C,° igual a 101,0 10 ,−× a 
solubilidade do sal, em 1mol L ,− nessa temperatura é 
a) 101,0 10−× 
b) 91,0 10−× 
c) 82,0 10−× 
d) 81,0 10−× 
e) 51,0 10−× 
 
5. (Upe 2011) O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de 
cátions 2Cu + existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é 
 
Dados: 36 23psk 9,0 10 , N 6 20 .
−= ⋅ = ⋅ 
a) 410 
b) 41,8 10⋅ 
c) 232 10⋅ 
d) 41,5 10⋅ 
e) 183 10−⋅ 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
 
2 2 6
4(s) (aq) 4 (aq) ps
2 2
ps (aq) 4 (aq)
2 2
(aq) 4 (aq)
2 2
ps (aq) (aq)
22
ps (aq)
26 2
(aq)
2 6
(aq)
2
CaSO Ca SO K 9 10
K Ca SO
Ca SO (no equilíbrio)
K Ca Ca
K Ca
9 10 Ca
Ca 9 10
Ca
+ − −
+ −
+ −
+ +
+
− +
+ −
→ + = ×←
   = ×   
   =   
   = ×   
 =  
 × =  
  = × 
3
(aq) 3 10 mol L
+ −  = × 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
3
3(s) (aq) (aq)
3 3
PS
3 4
PS
4 PS PS4
33 3 3 33 3 36 3
94 4 4 4
3
9 94 4
A (OH) A 3 OH
S 3 S
K [A ][OH ]
K S (3S) 27 S
K K
S S
27 27
1,0 10 10 10 10 10 10 10S 10
27 27 27 27
[OH ] 3 S
10 1.000[OH ] 3 10 3 10 mol L
27 27
+ −
+ −
− − − −
−
−
− − −
→ +←
×
=
= × = ×
= ⇒ =
× × × ×
= = = = ×
= ×
= × × = × ×
 

 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
2 3
3 4 2 4
2 3 3 2
PS 4
33 3 2
33 3 2
33 5
33
75
2
Ca (PO ) 3Ca 2PO 
 3x 2x
K [Ca ] [PO ]
1,08 10 (3x) (2x)
1,08 10 27 x 4 x
1,08 10 108x
1,08.10x 1 10 mol / L
108
Ca 3
+ −
+ −
−
−
−
−
−
+
+
= ⋅
⋅ ⋅
⋅ = ⋅
⋅ =
= = ⋅
=

7 7x 3 (1 10 ) 3 10 mol / L− −= ⋅ ⋅ = ⋅
 
 
Resposta da questão 4: 
 [E] 
 
Teremos: 
10
ps
2 2
3(s) (aq) 3 (aq)
2 2
ps 3
2 2
3
2
ps
2 10
5
K 1,0 10 ,
CoCO Co CO
K [Co ][CO ]
x [Co ] [CO ]
K x
x 1,0 10
x 1,0 10 mol / L
−
+ −
+ −
+ −
−
−
×
+
=
= =
=
= ×
= ×

 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
2 2
36
2 36 18
2
18
20
2
Kps [Cu ] [S ]
9,0 10 x x
x 9,0 10 x 3,0 10 mol / L
cálculo do nº de mols do cátion Cu :
n 3,0 10 0,01
n 3,0 10 mol
Se :
1 mol de Cu
+ −
−
− −
+
−
−
+
= ⋅
⋅ = ⋅
= ⋅ ∴ = ⋅
= ⋅ ⋅
= ⋅
23 2
20
6,02 10 íons de Cu
3,0 10 mol 
+
−
⋅
⋅
4 2
x
x 1,8 10 íons de Cu+= ⋅