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1. (Ufrgs 2018) O sulfato de cálcio 4CaSO possui produto de solubilidade igual a 69 10 .−× Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em 1mol L ,− esperada de 2Ca + em solução aquosa? a) 69,0 10 .−× b) 64,5 10 .−× c) 63,0 10 .−× d) 31,5 10 .−× e) 33,0 10 .−× 2. (Acafe 2017) O hidróxido de alumínio pode ser usado em medicamentos para o combate de acidez estomacal, pois este reage com o ácido clorídrico presente no estômago em uma reação de neutralização. A alternativa que contém a [OH ]− em mol L de uma solução aquosa saturada de hidróxido de alumínio, sob a temperatura de 25 C° é: Dados: constante do produto de solubilidade do hidróxido de alumínio a 3325 C :1,0 10−° ⋅ a) 9 4 1.0003 10 mol L 27 −⋅ ⋅ b) 9 4 1.00010 mol L 27 − ⋅ c) 9 4 1.00010 mol L 3 − ⋅ d) 9 4 1.0003 10 mol L 3 −⋅ ⋅ 3. (Acafe 2014) Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando enfermidades. Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca2+ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio. Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto de solubilidade (KPS) do fosfato de cálcio em água seja 331,08 10 .−⋅ a) 73 10 mol / L−⋅ b) 71 10 mol / L−⋅ c) 72 10 mol / L−⋅ d) 727 10 mol / L−⋅ 4. (Pucrj 2014) Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso. 2 2 3(s) (aq) 3 (aq)CoCO Co CO + −+ Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25 C,° igual a 101,0 10 ,−× a solubilidade do sal, em 1mol L ,− nessa temperatura é a) 101,0 10−× b) 91,0 10−× c) 82,0 10−× d) 81,0 10−× e) 51,0 10−× 5. (Upe 2011) O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions 2Cu + existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é Dados: 36 23psk 9,0 10 , N 6 20 . −= ⋅ = ⋅ a) 410 b) 41,8 10⋅ c) 232 10⋅ d) 41,5 10⋅ e) 183 10−⋅ Gabarito: Resposta da questão 1: [E] 2 2 6 4(s) (aq) 4 (aq) ps 2 2 ps (aq) 4 (aq) 2 2 (aq) 4 (aq) 2 2 ps (aq) (aq) 22 ps (aq) 26 2 (aq) 2 6 (aq) 2 CaSO Ca SO K 9 10 K Ca SO Ca SO (no equilíbrio) K Ca Ca K Ca 9 10 Ca Ca 9 10 Ca + − − + − + − + + + − + + − → + = ×← = × = = × = × = = × 3 (aq) 3 10 mol L + − = × Resposta da questão 2: [A] 3 3(s) (aq) (aq) 3 3 PS 3 4 PS 4 PS PS4 33 3 3 33 3 36 3 94 4 4 4 3 9 94 4 A (OH) A 3 OH S 3 S K [A ][OH ] K S (3S) 27 S K K S S 27 27 1,0 10 10 10 10 10 10 10S 10 27 27 27 27 [OH ] 3 S 10 1.000[OH ] 3 10 3 10 mol L 27 27 + − + − − − − − − − − − − → +← × = = × = × = ⇒ = × × × × = = = = × = × = × × = × × Resposta da questão 3: [A] 2 3 3 4 2 4 2 3 3 2 PS 4 33 3 2 33 3 2 33 5 33 75 2 Ca (PO ) 3Ca 2PO 3x 2x K [Ca ] [PO ] 1,08 10 (3x) (2x) 1,08 10 27 x 4 x 1,08 10 108x 1,08.10x 1 10 mol / L 108 Ca 3 + − + − − − − − − + + = ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅ ⋅ = = = ⋅ = 7 7x 3 (1 10 ) 3 10 mol / L− −= ⋅ ⋅ = ⋅ Resposta da questão 4: [E] Teremos: 10 ps 2 2 3(s) (aq) 3 (aq) 2 2 ps 3 2 2 3 2 ps 2 10 5 K 1,0 10 , CoCO Co CO K [Co ][CO ] x [Co ] [CO ] K x x 1,0 10 x 1,0 10 mol / L − + − + − + − − − × + = = = = = × = × Resposta da questão 5: [B] 2 2 36 2 36 18 2 18 20 2 Kps [Cu ] [S ] 9,0 10 x x x 9,0 10 x 3,0 10 mol / L cálculo do nº de mols do cátion Cu : n 3,0 10 0,01 n 3,0 10 mol Se : 1 mol de Cu + − − − − + − − + = ⋅ ⋅ = ⋅ = ⋅ ∴ = ⋅ = ⋅ ⋅ = ⋅ 23 2 20 6,02 10 íons de Cu 3,0 10 mol + − ⋅ ⋅ 4 2 x x 1,8 10 íons de Cu+= ⋅
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