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pH e pOH

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1. (Uefs 2018) A concentração de íons OH-(aq) em determinada solução de hidróxido de 
amônio, a 25°C é igual a 1 x 10-3. O pOH dessa solução é 
a) 0 
b) 1 
c) 3 
d) 11 
e) 13 
 
2. (G1 - ifsul 2017) O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH, consiste num índice 
que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Os valores de pH 
variam de 0 a 14. As hortênsias são flores que se colorem obedecendo ao pH do solo. É como 
se o pH fosse o estilista desse tipo de flor. Em solos onde a acidez é elevada, as hortênsias 
adquirem a coloração azul, agora, nos solos alcalinos, elas ficam rosa. Fonte: 
 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/o-ph-solo-coloracao-das-plantas.htm>. 
 
 
Considerando as informações acima, em um solo com concentração de íons OH-(aq) de 10-12 
mol/L, o pH desse solo e a cor das hortênsias nele plantadas serão 
a) 2,0 e cor rosa. 
b) 2,0 e cor azul. 
c) 12,0 e cor rosa. 
d) 12,0 e cor azul. 
 
3. (Puccamp 2017) Um suco feito com tomates possui pH = 4,0. Para a completa neutralização 
de 100 mL desse suco seria necessário um volume, em mL, de solução 0,1 mol/L de NaOH de 
a) 2,0 
b) 1,0 
c) 0,1 
d) 5,0 
e) 10,0 
 
4. (Pucrj 2017) A alizarina, cuja estrutura está representada a seguir, é um corante orgânico 
que pode ser utilizado como indicador de pH. Em meio alcalino (pH=12) esse corante 
apresenta coloração violeta. 
 
 
 
Dentre as soluções incolores (preparadas com água pura, ou seja, com pH neutro), qual 
poderia promover o aparecimento da coloração violeta no indicador de pH alizarina? 
a) HCl 1 x 10-1 mol/L 
b) HCl 1 x 10-2 mol/L 
c) NaOH 1 x 10-2 mol/L 
d) NaOH 1 x 10-4 mol/L 
e) NaCl 1 x 10-4 mol/L 
 
5. (Ueg 2017) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g 
de KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea. 
 
Dado: MM (KOH) = 56g/mol 
 
De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta 
a) pH = 2 
b) pH < 7 
c) pH = 10 
d) pH = 12 
e) pH > 13 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
pOH = -log [OH-] ; 
pOH = -log 10-3 ; 
pOH = - (-3) ; 
pOH = 3. 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
pH = - log [H+] 
Diante disso, temos que: 
pOH= 12, portanto, 
pH=14 -12= 2. 
Um pH = 2 apresenta-se como um meio extremamente ácido, e de acordo com as informações 
apresentadas, a coloração final será azul. 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
O cálculo do pH de uma solução depende, de forma direta, da concentração de íons H+ e, de 
forma indireta, da quantidade de íons hidróxido (OH-). 
[H+] = 10-pH 
Com os dados no exercício, temos então: 
[H+] = 10-4 
Por meio de regra de três, relacionamos os volumes: 
10-4 ------------ 1000 mL 
 x --------------- 100 mL 
x = 10-5 
1000 mL ---------- 0,1 mol 
 y ----------------- 10-5 mol 
y = 0,1 mL 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Se pH = 12 , pOH = 2. Então a [OH-] = 10-2 mol/L 
 
Assim, NaOH 1 x 10-2 mol/L 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
1 mol --- 56 g 
x --- 0,056 g 
x= 0,01 
x= 1 x 10⁻² 
Agora, basta fazer o cálculo do pOH, segundo o qual, 
pOH= -log 10-² 
pOH= 2 
pH + pOH = 14 
pH + 2 =14 
pH = 12