Polaridade

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Polaridade 
 
 A polaridade das ligações covalentes está 
relacionada à diferença de eletronegatividade 
existente entre os átomos. Quando ambos os átomos 
apresentam a mesma eletronegatividade, o par de 
elétrons não ficará deslocado e, consequentemente, 
não haverá polos na ligação. Já no caso de átomos 
com eletronegatividades diferentes, o átomo mais 
eletronegativo atrairá para mais perto de si o par 
de elétrons compartilhados, formando uma ligação 
covalente polar. Nas ligações polares formar-se-á 
uma carga negativa residual, menor que a carga do 
elétron. Neste átomo, então, será formado um polo 
negativo, enquanto no átomo menos eletronegativo 
haverá um polo positivo. Quanto maior a diferença 
de eletronegatividade entre os átomos, mais 
polarizada será a ligação. 
 Quando a resultante dos vetores existentes na 
molécula for igual a zero, a molécula será apolar. 
Para descobrir se a molécula é polar ou apolar sem 
que esse cálculo seja necessário: 
➢ Moléculas diatômicas formadas por átomos 
diferentes serão sempre polares; 
➢ Moléculas diatômicas formadas por átomos 
iguais serão sempre apolares; 
➢ Substâncias simples, em regra, serão apolares; 
➢ Substâncias iônicas serão sempre polares; 
➢ Nas substâncias compostas por dois tipos de 
átomos, se não sobrarem elétrons livres no átomo 
central a molécula será apolar (exemplo: CO2); 
➢ Nas substâncias compostas por dois tipos de 
átomos, se sobrarem elétrons não compartilhados no 
átomo central a molécula será polar