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Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE IIQUÍMICA 7234-30_44301_R_F1_20211 CONTEÚDO QUÍMICA (7234- 30_44301_R_F1_20 211) CONTEÚDO Terça-feira, 23 de Março de 2021 20h08min35s GMT-03:00 Usuário gilvanete.gomes @aluno.unip.br Curso QUÍMICA Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II Iniciado 23/03/21 20:07 Enviado 23/03/21 20:08 Status Completada Resultado da tentativa 5 em 5 pontos Tempo decorrido 1 minuto Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente Pergunta 1 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: (PUC, RJ-2007)Nossos corpos podem sintetizar 11 aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida, a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais. Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrado na figura acima. Ácido orgânico e amina primária. Álcool e amida. Éter e éster. Ácido orgânico e amida. Ácido orgânico e amina primária. Amina primária e aldeído. Resposta: D Comentário: Os aminoácidos são assim chamados devido à presença na estrutura química dos grupos ácidos carboxílicos e aminas. Pergunta 2 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: (Unirio,1999) “Quanto mais se investiga, mais assustador �ca o escândalo dos remédios falsi�cados. [...] A empresa é acusada de ter produzido quase 1 milhão de comprimidos de farinha como sendo o medicamento Androcur, usado no tratamento de câncer de próstata.” Revista Veja, setembro de 1998. O principal componente químico da farinha é o amido, que é um: Polissacarídio. Lipídio. Poliéter. Peptídeo. Poliéster. Polissacarídio. Resposta: E Comentário: O amido é um polissacarídio, pois apresenta na sua composição unidades sacarídicas, chamadas de glicose. Pergunta 3 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula: H3C - CH3 H3C - CH2 – OH H3C - CH2 - NH2 H3C - CH2 – Cl H3C - O - CH3 H3C - CH3 Resposta: E Comentário: Entre as alternativas apresentadas, a única molécula com carbono e hidrogênio na composição é a letra E. Pergunta 4 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Considere as seguintes interações químicas intermoleculares (forças intermoleculares): As forças moleculares PREDOMINANTES (mais intensas) presentes nos três casos, respectivamente, serão: Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e ligação de hidrogênio. Ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e dipolo permanente (dipolo-dipolo). Dipolo permanente (dipolo-dipolo), ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london). Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e ligação de hidrogênio. Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), ligação de hidrogênio e dipolo permanente (dipolo-dipolo). Dipolo permanente (dipolo-dipolo), dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e ligação de hidrogênio. Resposta: C Comentário: As interações intermoleculares dependem da polaridade que a molécula apresenta e os átomos que estão constituindo esta molécula. Pergunta 5 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Marque a alternativa correta, que apresenta classificação da cadeia carbônica da essência de abacaxi, cuja fórmula estrutural é: Aberta, normal, heterogênea e saturada. Aberta, rami�cada, heterogênea e saturada. Aberta, normal, heterogênea e saturada. Aberta, normal, heterogênea e insaturada. Aberta, rami�cada, homogênea e saturada. Aberta, rami�cada, heterogênea e insaturada. Resposta: B Comentário: Na classi�cação da cadeia de carbonos são consideradas as presenças de heteroátomos, radicais, linearidade da cadeia e a presença de insaturações. Pergunta 6 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Na fórmula estrutural da adrenalina pode-se identi�car quais grupos funcionais? Fenol, álcool, amina. Fenol, álcool, amina. Álcool, amina, amida. Amina, fenol, éter. Fenol, álcool, amida. Álcool, éster, amina. Resposta: A Comentário: A presença de hidroxila ligada ao benzeno caracteriza o grupo fenol, enquanto que hidroxila ligada a carbono saturado caracteriza o grupo álcool. Aminas são compostos que apresentam nitrogênio ligado a carbono. Pergunta 7 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: No século XVI, um cientista chamado Valerius Cordus realizava experimentos submetendo o álcool etílico à ação do ácido sulfúrico. O resultado desse experimento era uma substância líquida, incolor e de cheiro característico. Hoje se sabe que essa substância era o éter etílico. Com base nessas informações, escolha a alternativa correta. O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter uma carbonila entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter um nitrogênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter um halogênio entre carbonos. O éter etílico tem a função éter por ter um enxofre entre carbonos. Resposta: C Comentário: A função éter é de�nida pela presença de um ou mais heteroátomos de oxigênio na cadeia carbônica. Pergunta 8 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Os alcanos, também chamados para�nas, são hidrocarbonetos alifáticos saturados, de fórmula geral CnH2n+2. Para o alcano a seguir, indique a alternativa que contém a nomenclatura correta do composto. 2,2,4-trimetilpentano. 2,4,4-trimetilpentano. 1,1,3-trimetilpentano. 2,2,4-trimetilpentano. 2-metil,4-isopropilpentano. 4-metil,2-isopropilpentano. Resposta: C Comentário: Segundo a nomenclatura o�cial da IUPAC a regra para nomear alcanos é escolher a cadeia principal, que é a maior e mais rami�cada. Numerar os carbonos da cadeia principal e então nomear os radicais e a cadeia principal. Pergunta 9 Resposta Selecionada: d. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Um aluno tem seu primeiro contato com as vidrarias de uso rotineiro em laboratório químico. Ao visualizar o material em sua bancada, se depara com os seguintes materiais: Assinale a alternativa que contém a associação incorreta entre o nome da vidraria e a sua principal utilização em laboratório. A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes e solventes. A vidraria de número I é chamada proveta e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes ou solventes. A vidraria de número IV é chamada de pipeta e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes preciso de reagentes ou solventes. A vidraria II é chamada de erlenmeyer e sua principal utilização está relacionada à mistura de reagentes ou execução de reações químicas e análises, especialmente, envolvendo solventes voláteis. A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e transferência de volumes precisos de reagentes e solventes. Apenas béqueres e erlenmeyers podem ser submetidos a aquecimento e somente quando tiverem a indicação no frasco. Resposta: D Comentário: Os béqueres são as vidrarias mais utilizadas no laboratório de química, sendo utilizados para acondicionar líquidos sem precisão volumétrica. Pergunta 10 Resposta Selecionada: e. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback daresposta: Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água. Sendo conhecidas as estruturas químicas e ponto de fusão das vitaminas A e C, é possível avaliar a solubilidade de ambas em água (polar). Avalie as a�rmações: I)A vitamina A será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao menor ponto de fusão. II)A vitamina C será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao maior número de hidroxilas –OH. III)A hidroxila (-OH) presente nas estruturas das vitaminas A e C realizará forças de atração do tipo ponte de hidrogênio com a molécula de água (H2O). IV)A vitamina C apresenta maior ponto de fusão, pois ao formar ligações de hidrogênio com a água, estas serão mais difíceis de serem rompidas, necessitando maior energia. Estão corretas as a�rmações: II, III e IV I e II II e III III e IV I, II e III II, III e IV Resposta: E Comentário: A vitamina C é hidrossolúvel devido à presença das hidroxilas. As hidroxilas, fazendo ponte de hidrogênio com a água e essas interações, aumentam o ponto de fusão. ← OK UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos 0,5 em 0,5 pontos gilvanete.gomes @aluno.unip.br http://company.blackboard.com/ https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/execute/courseMain?course_id=_154045_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_154045_1&content_id=_1997458_1&mode=reset https://ava.ead.unip.br/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?course_id=_154045_1&content_id=_1997458_1&mode=reset javascript:launch('/webapps/blackboard/content/listContent.jsp?content_id=_1997458_1&course_id=_154045_1&nolaunch_after_review=true'); https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_10_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_27_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_47_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_29_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/portal/execute/tabs/tabAction?tab_tab_group_id=_25_1 https://ava.ead.unip.br/webapps/login/?action=logout
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