Unip - Questionário I (Química)

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Quím
ica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Estrôncio é um elemento químico de símbolo Sr. que apresenta número atômico 38 e de massa atômica 88 u. 
Indique a alternativa que contém, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons deste elemento 
químico. 
Resposta Selecionada: e. 
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
Respostas: a. 
88 prótons, 88 elétrons e 38 nêutrons. 
 b. 
50 prótons, 50 elétrons e 88 nêutrons. 
 c. 
38 prótons, 50 elétrons e 38 nêutrons. 
 d. 
88 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
 e. 
38 prótons, 38 elétrons e 50 nêutrons. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: O número atômico indica a quantidade de prótons do átomo. A massa é a 
soma dos nêutrons e prótons. O estado fundamental do átomo, o número de prótons, é 
igual ao de elétrons. 
 
 
 Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
A alcalose metabólica é um distúrbio que ocorre no sangue devido ao aumento 
na concentração de bicarbonato. A seguir tem-se a sequência metabólica do 
bicarbonato no sangue e interior da célula e que, quando alterado, promoverá a 
alcalose: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questionário - 
Unidade I 
 
 
 
 
 
Ao analisarmos o esquema metabólico, observamos que o ácido carbônico 
(H2CO3) é formado a partir da reação: 
CO2 + H2O  H2CO3 
A respeito desta reação foram efetuadas as seguintes afirmações: 
I) O ácido carbônico sofre ionização em água, liberando o ânion CO3-1 
II) O CO2 é um óxido iônico, pois é formado por um ametal como segundo 
elemento. 
III) O CO2 recebe nomenclatura oficial de dióxido de carbono. 
IV) A reação CO2 + H2O  H2CO3 é característica de óxidos ácidos. 
 
Analisando as afirmações, podemos considerar corretas apenas: 
Resposta Selecionada: c. 
III e IV 
 
 
 
 
 Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Bases são compostos iônicos capazes de liberar OH- em solução aquosa, deixando o pH alcalino. Dadas as 
bases I, II e III, faça a associação correta entre força iônica e solubilidade. 
I)KOH A)base fraca insolúvel 
II)AgOH B)base fraca solúvel 
III)NH4OH C)base forte solúvel 
 
Indique a alternativa que contém a associação correta entre as bases e suas características. 
 
Resposta Selecionada: d. 
I/C, II/A, III/B 
Respostas: a. 
I/B, II/A, III/C 
 b. 
I/B, I/A, III/C 
 c. 
I/C, II/B, III/A 
 d. 
I/C, II/A, III/B 
 e. 
I/A, II/B, II/C 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: A solubilidade das bases em água depende do cátion que 
está contido na base. 
 
 
 Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Em uma rotina laboratorial devemos nos preocupar com o uso correto das vidrarias para o 
preparo de soluções e execução de reações e análises químicas com segurança e 
exatidão. A respeito do uso das principais vidrarias em laboratório são dadas as seguintes 
afirmações: 
I)As pipetas são vidrarias de boa precisão, utilizadas para transferência de um volume 
definido de líquido. 
II)Béqueres são vidrarias cuja graduação é considerada precisa e, portanto, podem ser 
utilizados para coleta e transferência de volumes maiores na rotina laboratorial. 
III)As vidrarias graduadas permitem a coleta de vários volumes de líquido, uma vez que 
 
apresentam graduação que pode variar da escala de 0,1 mL a 1 mL. 
IV)Balões Volumétricos são vidrarias utilizadas para dissolução de reagentes sólidos. 
A respeito das afirmações, estão corretas: 
Resposta Selecionada: c. 
I e III 
Respostas: a. 
I e II 
 b. 
II e III 
 c. 
I e III 
 d. 
I e IV 
 e. 
II e IV 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: As vidrarias utilizadas no laboratório de química apresentam 
funções distintas. Para a aferição precisa de volumes usam-se pipetas 
graduadas. 
 
 
 Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Entre os ácidos a seguir, indique quais são considerados fortes e que, portanto, 
promoverão maior acidez do meio aquoso. 
 
 
I)H2SO4 IV)HNO2 
II)HClO V)HI 
III)HNO3 VI)H2S 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
I, III, V 
Respostas: a. 
V e VI 
 b. 
IV e VI 
 c. 
II e VI 
 d. 
II, IV, V 
 e. 
I, III, V 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: A força dos oxiácidos depende da diferença entre o número 
de hidrogênios e de oxigênios. 
 
 
 Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Examine os átomos a seguir, considerando número de massa acima e número atômico 
abaixo do símbolo do elemento: 12A24 14B25 12C25 13D27 14E28. 
Indique a alternativa que contém corretamente a definição dos átomos isótopos, isóbaros 
e isótonos presentes. 
 
Resposta Selecionada: e. 
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos. 
Respostas: a. 
B e D são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos. 
 b. 
A e C são isótopos; D e B são isóbaros; A e B são isótonos. 
 c. 
A e E são isótopos; A e B são isóbaros; não há isótonos. 
 d. 
B e E são isótopos; A e B são isóbaros; A e C são isótonos. 
 e. 
A e C são isótopos; B e C são isóbaros; D e E são isótonos. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Isótopos são átomos com mesmo número de prótons. Isóbaros 
são átomos com o mesmo número de massa atômica. Isótonos são átomos 
com o mesmo número de nêutrons. 
 
 Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O césio (do latim caesium, que significa “céu azul”) é um elemento químico de símbolo 
Cs, de número atômico 55, com massa atômica 132,9 u. Seus isótopos mais relevantes 
são o Cs-133, usado para definir o segundo, e o radioisótopo Cs-137, sendo muito 
utilizado como radioisótopo em equipamentos e aplicações na área da saúde. A respeito 
do Césio, pode-se afirmar que: 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que 
apresenta uma pequena energia de ionização. 
Respostas: a. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo um 
metal de transição e, portanto, apresenta variação na valência. 
 
b. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo 
como um dos elementos mais eletronegativos da natureza. 
 
c. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível considerá-lo 
como um semimetal e, portanto, apresentará propriedades químicas tanto 
de metais quanto de ametais. 
 
d. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que 
apresenta uma pequena energia de ionização. 
 
e. 
Através de sua localização na tabela periódica é possível afirmar que 
apresenta uma elevada energia de eletroafinidade. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: A disposição do átomo da tabela periódica permite obter uma 
série de informações sobre as propriedades químicas e físicas dos átomos. 
 
 
 Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O hipoclorito de sódio é um potente agente antisséptico com ação alvejante presente na 
chamada água sanitária, sanitizante de uso doméstico ou para ambientes laboratoriais. 
Dadas as substâncias a seguir, assinale qual é a que representa corretamente a estrutura 
deste sal. 
 
Resposta Selecionada: d. 
NaClO 
Respostas: a. 
NaCl 
 b. 
NaOH 
 c. 
Na2CO3 
 d. 
NaClO 
 e. 
NaClO4 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: As nomenclaturas oficiais dos sais derivam do ácido que deu 
origem a eles, associado ao cátion metálico. 
 
 
 Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O potássio é um elemento químico, símbolo K, número atômico 19 e número de massa 
39, sólido em temperatura ambiente. Ao efetuarmos a distribuição eletrônica do potássio, 
podemos observar que o nível de valência e que o total de elétrons de valência deste 
importante elemento químico será: 
 
Resposta Selecionada: d. 
Nível 4 e 1 elétron. 
Respostas: a. 
Nível 3 e 1 elétron. 
 b. 
Nível 4 e 8 elétrons 
 c. 
Nível 3 e 7 elétrons. 
 d. 
Nível 4 e 1 elétron. 
 e. 
Nível 3 e 2 elétrons. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: Segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling, a camada 
de valência é a última da eletrosfera ocupada por elétrons. 
 
 
 Pergunta10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o 
átomo. O átomo constitui a menor estrutura organizada de um elemento que participa em 
reações químicas e pode ou não existir de maneira independente. Assinale a alternativa 
que possui informação correta a respeito do átomo. 
 
Resposta 
Selecionada: 
e. 
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e 
uma região considerada não massiva chamada de eletrosfera e com carga 
global negativa. 
Respostas: a. 
Os átomos são formados por três partículas, chamadas subatômicas 
(prótons, elétrons e nêutrons) e todas terão a mesma quantidade no interior 
do átomo. 
 
 
b. 
A caracterização de um átomo como elemento químico, com 
características atômicas particulares, ocorre pela quantidade de elétrons 
presentes em sua estrutura. 
 
c. 
Os átomos sempre possuirão maior quantidade de prótons e nêutrons, o 
que configura todo átomo como uma estrutura de carga total positiva. 
 
d. 
A valência atômica é definida pela quantidade total de elétrons presentes 
no átomo e será definida pelo número atômico do elemento químico. 
 
e. 
O átomo é formado por um núcleo de carga global positiva e massivo e 
uma região considerada não massiva chamada de eletrosfera e com carga 
global negativa. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Segundo o modelo atômico Rutherford-Bohr, o átomo é formado 
por um núcleo de carga global positiva e massivo e uma região considerada 
não massiva, chamada de eletrosfera e com carga global negativa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Pergunta 1 
0 em 0 pontos 
 
A água (H2O), o sal de cozinha (NaCl) e o principal componente do gás de cozinha (C4H10), substâncias químicas que 
utilizamos diariamente para o preparo de alimentos, têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações: 
 
Resposta Selecionada: b. 
Covalentes, iônicas e covalentes. 
Respostas: a. 
Iônicas, iônicas e covalentes. 
 b. 
Covalentes, iônicas e covalentes. 
 c. 
Covalentes, covalentes e covalentes. 
 d. 
Iônicas, iônicas e iônicas. 
 e. 
Covalentes, covalentes e iônicas. 
Feedback da resposta: Resposta: b) 
 
 
 Pergunta 2 
0 em 0 pontos 
 
Assinale a alternativa que enuncia as nomenclaturas corretas das seguintes bases, respectivamente: NaOH, Mg(OH)2, 
Ca(OH)2 e Al(OH)3: 
 
Resposta 
Selecionada: 
b. 
Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio. 
Respostas: a. 
Mono-hidróxido de sódio, Di-hidróxido de magnésio, Di-hidróxido de cálcio, 
Tri-hidróxido de alumínio. 
 b. 
Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio. 
 
c. 
Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio 
III. 
 d. 
Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico. 
 e. 
NDA. 
Feedback da resposta: Resposta: b) 
 
 
 Pergunta 3 
0 em 0 pontos 
 
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades 
individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. 
Com relação ao átomo de boro ( 5B11), é correto afirmar que ele se distingue dos demais átomos por possuir. 
 
Resposta Selecionada: a. 
5 prótons e 6 nêutrons. 
Respostas: a. 
5 prótons e 6 nêutrons. 
 b. 
O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. 
 c. 
O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. 
 d. 
Número igual de prótons e nêutrons. 
 e. 
 
11 prótons e 5 nêutrons. 
Feedback da resposta: Resposta: a) 
 
 Pergunta 4 
0 em 0 pontos 
 
Os nomes dos ácidos oxigenados a seguir são, respectivamente: 
HNO2 
HClO3 
H2SO3 
H3PO4 
 
Resposta Selecionada: a. 
Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
Respostas: a. 
Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
 b. 
Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico. 
 c. 
Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso. 
 d. 
Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico. 
 e. 
Nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso. 
Feedback da resposta: Resposta: a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
(PUC, RJ-2007)Nossos corpos podem sintetizar 11 aminoácidos em quantidades suficientes para nossas 
necessidades. Não podemos, porém, produzir as proteínas para a vida, a não ser ingerindo os outros nove, 
conhecidos como aminoácidos essenciais. 
 
 
 Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial 
fenilalanina, mostrado na figura acima. 
Resposta Selecionada: d. 
Ácido orgânico e amina primária. 
Respostas: a. 
Álcool e amida. 
 b. 
Éter e éster. 
 c. 
Ácido orgânico e amida. 
 d. 
Ácido orgânico e amina primária. 
 e. 
Amina primária e aldeído. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: Os aminoácidos são assim chamados devido à presença na 
estrutura química dos grupos ácidos carboxílicos e aminas. 
 
 
 Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
(Unirio,1999) “Quanto mais se investiga, mais assustador fica o escândalo dos remédios 
falsificados. [...] A empresa é acusada de ter produzido quase 1 milhão de comprimidos 
de farinha como sendo o medicamento Androcur, usado no tratamento de câncer de 
próstata.” Revista Veja, setembro de 1998. 
O principal componente químico da farinha é o amido, que é um: 
 
Resposta Selecionada: e. 
Polissacarídio. 
Respostas: a. 
Lipídio. 
 b. 
Poliéter. 
 c. 
Peptídeo. 
 d. 
Poliéster. 
 e. 
Polissacarídio. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: O amido é um polissacarídio, pois apresenta na sua 
composição unidades sacarídicas, chamadas de glicose. 
 
 
 Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas 
condições, é apolar a molécula: 
Resposta Selecionada: e. 
H3C - CH3 
Respostas: a. 
H3C - CH2 – OH 
 b. 
H3C - CH2 - NH2 
 
 c. 
H3C - CH2 – Cl 
 d. 
H3C - O - CH3 
 e. 
H3C - CH3 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: Entre as alternativas apresentadas, a única molécula com carbono e hidrogênio na 
composição é a letra E. 
 
 Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Considere as seguintes interações químicas intermoleculares (forças intermoleculares): 
 
As forças moleculares PREDOMINANTES (mais intensas) presentes nos três casos, respectivamente, serão: 
 
Resposta 
Selecionada: 
c. 
Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e 
ligação de hidrogênio. 
Respostas: a. 
Ligação de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e dipolo 
permanente (dipolo-dipolo). 
 
b. 
Dipolo permanente (dipolo-dipolo), ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido 
(ligação de london). 
 
c. 
Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), dipolo permanente (dipolo-dipolo) e 
ligação de hidrogênio. 
 
d. 
Dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london), ligação de hidrogênio e dipolo 
permanente (dipolo-dipolo). 
 
e. 
Dipolo permanente (dipolo-dipolo), dipolo induzido-dipolo induzido (ligação de london) e 
ligação de hidrogênio. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: As interações intermoleculares dependem da polaridade que a molécula apresenta e os 
átomos que estão constituindo esta molécula. 
 
 
 Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Marque a alternativa correta, que apresenta classificação da cadeia carbônica da essência de abacaxi, cuja 
fórmula estrutural é: 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
Aberta, normal, heterogênea e saturada. 
Respostas: a. 
Aberta, ramificada, heterogênea e saturada. 
 b. 
Aberta, normal, heterogênea e saturada. 
 c. 
 
Aberta, normal, heterogênea e insaturada. 
 d. 
Aberta, ramificada, homogêneae saturada. 
 e. 
Aberta, ramificada, heterogênea e insaturada. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: B 
Comentário: Na classificação da cadeia de carbonos são consideradas as presenças de heteroátomos, 
radicais, linearidade da cadeia e a presença de insaturações. 
 
 Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Na fórmula estrutural da adrenalina pode-se identificar quais grupos funcionais? 
 
 
 
Resposta Selecionada: a. 
Fenol, álcool, amina. 
Respostas: a. 
Fenol, álcool, amina. 
 b. 
Álcool, amina, amida. 
 c. 
Amina, fenol, éter. 
 d. 
Fenol, álcool, amida. 
 e. 
Álcool, éster, amina. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: A presença de hidroxila ligada ao benzeno caracteriza o grupo 
fenol, enquanto que hidroxila ligada a carbono saturado caracteriza o grupo 
álcool. Aminas são compostos que apresentam nitrogênio ligado a carbono. 
 
 
 Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
No século XVI, um cientista chamado Valerius Cordus realizava experimentos 
submetendo o álcool etílico à ação do ácido sulfúrico. O resultado desse experimento era 
uma substância líquida, incolor e de cheiro característico. Hoje se sabe que essa 
substância era o éter etílico. Com base nessas informações, escolha a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: c. 
O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos. 
Respostas: a. 
O éter etílico tem a função éter por ter uma carbonila entre carbonos. 
 b. 
O éter etílico tem a função éter por ter um nitrogênio entre carbonos. 
 c. 
O éter etílico tem a função éter por ter oxigênio entre carbonos. 
 d. 
O éter etílico tem a função éter por ter um halogênio entre carbonos. 
 e. 
O éter etílico tem a função éter por ter um enxofre entre carbonos. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: A função éter é definida pela presença de um ou mais 
heteroátomos de oxigênio na cadeia carbônica. 
 
 Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Os alcanos, também chamados parafinas, são hidrocarbonetos alifáticos saturados, de fórmula geral CnH2n+2. Para o 
alcano a seguir, indique a alternativa que contém a nomenclatura correta do composto. 
 
 
Resposta Selecionada: c. 
2,2,4-trimetilpentano. 
Respostas: a. 
2,4,4-trimetilpentano. 
 b. 
1,1,3-trimetilpentano. 
 c. 
2,2,4-trimetilpentano. 
 d. 
2-metil,4-isopropilpentano. 
 e. 
4-metil,2-isopropilpentano. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: C 
Comentário: Segundo a nomenclatura oficial da IUPAC a regra para nomear alcanos é escolher a 
cadeia principal, que é a maior e mais ramificada. Numerar os carbonos da cadeia principal e então 
nomear os radicais e a cadeia principal. 
 
 
 Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Um aluno tem seu primeiro contato com as vidrarias de uso rotineiro em laboratório químico. Ao visualizar o material 
em sua bancada, se depara com os seguintes materiais: 
 
Assinale a alternativa que contém a associação incorreta entre o nome da vidraria e a sua principal utilização em 
laboratório. 
 
Resposta 
Selecionada: 
d. 
A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e 
transferência de volumes precisos de reagentes e solventes. 
Respostas: a. 
A vidraria de número I é chamada proveta e sua principal utilização está relacionada à coleta e 
transferência de volumes precisos de reagentes ou solventes. 
 
b. 
A vidraria de número IV é chamada de pipeta e sua principal utilização está relacionada à coleta e 
transferência de volumes preciso de reagentes ou solventes. 
 
c. 
A vidraria II é chamada de erlenmeyer e sua principal utilização está relacionada à mistura de 
reagentes ou execução de reações químicas e análises, especialmente, envolvendo solventes 
voláteis. 
 
d. 
A vidraria de número III é chamada de béquer e sua principal utilização está relacionada à coleta e 
transferência de volumes precisos de reagentes e solventes. 
 
e. 
Apenas béqueres e erlenmeyers podem ser submetidos a aquecimento e somente quando tiverem a 
indicação no frasco. 
 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: Os béqueres são as vidrarias mais utilizadas no laboratório de química, sendo 
utilizados para acondicionar líquidos sem precisão volumétrica. 
 
 Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em 
água. Sendo conhecidas as estruturas químicas e ponto de fusão das vitaminas A e C, é possível avaliar a solubilidade 
de ambas em água (polar). 
 
 
Avalie as afirmações: 
I)A vitamina A será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao menor ponto de fusão. 
II)A vitamina C será a mais solúvel em água, pois se trata da substância mais polar devido ao maior número de 
hidroxilas –OH. 
III)A hidroxila (-OH) presente nas estruturas das vitaminas A e C realizará forças de atração do tipo ponte de 
hidrogênio com a molécula de água (H2O). 
IV)A vitamina C apresenta maior ponto de fusão, pois ao formar ligações de hidrogênio com a água, estas serão mais 
difíceis de serem rompidas, necessitando maior energia. 
Estão corretas as afirmações: 
 
Resposta Selecionada: e. 
II, III e IV 
Respostas: a. 
I e II 
 b. 
II e III 
 c. 
III e IV 
 d. 
I, II e III 
 e. 
II, III e IV 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: A vitamina C é hidrossolúvel devido à presença das hidroxilas. As hidroxilas, fazendo 
ponte de hidrogênio com a água e essas interações, aumentam o ponto de fusão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Pergunta 1 
0 em 0 pontos 
 
A “fluoxetina”, presente na composição química do Prozac®, apresenta fórmula estrutural: 
 
Com relação a esse composto, é correto afirmar que ele apresenta: 
 
Resposta Selecionada: c. 
Cadeia carbônica mista e heterogênea. 
Respostas: a. 
Cadeia carbônica cíclica e saturada. 
 b. 
Cadeia carbônica cíclica e homogênea. 
 c. 
Cadeia carbônica mista e heterogênea. 
 d. 
Cadeia carbônica ramificada e homogênea. 
 e. 
Fórmula molecular c17h16onf. 
 
Feedback da resposta: Resposta: c) 
 
 Pergunta 2 
0 em 0 pontos 
 
O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de 
potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada a seguir, uma espécie 
dos elétrons e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número 
de oxidação. 
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(l) 
Sobre essa reação, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: b. 
Permanganato de potássio é a substância oxidante. 
Respostas: a. 
O manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+. 
 b. 
Permanganato de potássio é a substância oxidante. 
 c. 
Ácido sulfúrico é o agente redutor. 
 d. 
O oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox 1+. 
 e. 
Peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução. 
Feedback da resposta: Resposta: b) 
 
 
 Pergunta 3 
0 em 0 pontos 
 
O oseltamivir, representado abaixo, é o princípio ativo do antiviral Tamiflu®, que é utilizado no tratamento da gripe A 
(H1N1). Assinale a opção que não indica uma função orgânica presente na estrutura da molécula do oseltamivir. 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
Aldeído 
Respostas: a. 
Amina 
 b. 
Éter 
 c. 
Éster 
 d. 
Amida 
 e. 
Aldeído 
Feedback da resposta: Resposta: e) 
 
 
 Pergunta 4 
0 em 0 pontos 
 
Quando adicionamos a base e o ácido a seguir, qual sal se esperar formar? 
Al(OH)3 + H2SO4 
 
Resposta Selecionada: d. 
Al2(SO4)3 
Respostas: a. 
AlSO4 
 b. 
Al2SO4 
 
 c. 
Al(SO4)2 
 d. 
Al2(SO4)3 
 e. 
Al2(SO4)2 
Feedback da resposta: Resposta: d) 
 
 
	 Pergunta 1
	 Pergunta 3
	 Pergunta 4
	 Pergunta 5
	 Pergunta 6
	 Pergunta 7
	 Pergunta 8
	 Pergunta9
	 Pergunta 10
	 Pergunta 1 (1)
	 Pergunta 2
	 Pergunta 3 (1)
	 Pergunta 4 (1)
	 Pergunta 1 (2)
	 Pergunta 2 (1)
	 Pergunta 3 (2)
	 Pergunta 4 (2)
	 Pergunta 5 (1)
	 Pergunta 6 (1)
	 Pergunta 7 (1)
	 Pergunta 8 (1)
	 Pergunta 9 (1)
	 Pergunta 10 (1)
	 Pergunta 1 (3)
	 Pergunta 2 (2)
	 Pergunta 3 (3)
	 Pergunta 4 (3)