Slide - Eletrólise Aquosa

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ELETRÓLISE
Eletrólise aquosa
Dispositivo eletroquímico que utiliza a energia de corrente elétrica contínua para forçar a ocorrência de reações redox não espontâneas.
Eletrólise
Corrente
elétrica
Força
Reações não
espontâneas
Eletrólise
–
+
C+
A–
Redução
Cátodo
Oxidação
Ânodo
C(graf) ou Pt
Eletrodos inertes
Reação
Pilha
Eletrólise
Diferenças:
Cátodo
Ânodo
Energia
Gerada
Consumida
Espontânea
Forçada
Positivo (+)
Negativo (–)
Negativo (–)
Positivo(+)
CRAO
Há dois tipos de eletrólise:
Ígnea
Aquosa
Tipos de eletrólise:
Eletrólito fundido
Eletrólito dissociado/ionizado
Qual ânion reage?
Eletrólise aquosa
Qual cátion reage?
Prioridade
de descarga
Exemplo:
Cl–(aq)
NaCl(s)

Na+(aq)
+
H2O(l)

H+(aq)
+
OH–(aq)
Cátions:
1 (1A)
<
Prioridade de descarga
2 (2A)
Al3+
H+
<
Demais cátions
Eletrólise aquosa
Qual cátion reage?
Qual ânion reage?
Exemplo:
Cl–(aq)
NaCl(s)

Na+(aq)
+
H2O(l)

H+(aq)
+
OH–(aq)
Ânions:
Oxigenados
<
Prioridade de descarga
F–
<
Não oxigenados
OH–
Eletrólise aquosa
Qual cátion reage?
Qual ânion reage?
Exemplo:
Cl–(aq)
NaCl(s)

Na+(aq)
+
H2O(l)

H+(aq)
+
OH–(aq)
H2(g)
2
Cl–(aq)
Exemplo:
NaCl(s)

Na+(aq)
+
Eletrólise aquosa
H2O(l)

H+(aq)
+
OH–(aq)
Cátodo
–
+
Ânodo
H+(aq)
+
e–

H
+
e–

Cl
Cl–(aq)
Cl2(g)
2
2
2
2
2NaCl(s)
+
2H2O(l)

H2(g)
+
Cl2(g)
+
2NaOH(aq)
2
2
2
2
2
VIDEOCÍCIO
Aula 02
Videocício 01
Página 63
Módulo 17 – Volume 02
Videocício 01
01. UNIFESP - modificado A uma solução aquosa contendo KI suficiente para tornar o meio condutor, foram adicionadas algumas gotas do indicador fenolftaleína. A solução resultante foi eletrolisada com eletrodos inertes, no dispositivo esquematizado a seguir.
13
Videocício 01
14
Videocício 01
Com base no exposto, pode-se prever que, durante a eletrólise da solução, haverá desprendimento de gás:
a) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo negativo.
b) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do eletrodo positivo.
15
Videocício 01
c) em ambos os eletrodos, e aparecimento de cor vermelha também ao redor dos dois eletrodos.
d) somente do eletrodo positivo, e deposição de potássio metálico ao redor do eletrodo negativo.
e) somente do eletrodo negativo, e aparecimento de cor vermelha apenas ao redor do mesmo eletrodo.
16
Videocício 01