Slide - Energia de Ligação

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Cálculo de H
TERMOQUÍMICA
Energias de ligação
Energia de ligação
Energia necessária para romper um mol de ligações entre dois átomos no estado gasoso.
H2(g)

2
H(g)
H = 436 kJ/mol
H
H
Energia de ligação
H2(g)

2
H(g)
H = + 436 kJ/mol
Energia
2
H(g)

H2(g)
H = ? kJ/mol
Energia
H
H
H = – 436 kJ/mol
Energia de ligação
Lig. Rompidas
Reagentes
Lig. Formadas
Produtos
Positivo
Negativo
H =  Energias de ligação
Cálculo do H:
H2(g)
+
H2O(g)
½ 
Exemplo:

O2(g)
H
H
+
H
H
O
436
496
– 463
O
O
½ 
Cálculo do H:

– 463
H
H
+
H
H
O
436
496
– 463
O
O
½ 
Cálculo do H:

– 463
436
248
– 926
H
=
+
+
( – 926)
436
248
684
H
=
– 926
H
=
– 242 kJ/mol
VIDEOCÍCIO
Aula 05
Videocício 01
Página 83
Módulo 18 – Volume 02
Videocício 01
01. UEPG PR Considere:
a) a seguinte equação química não-balanceada:
CH4 + O2  CO2 + H2O
b) os valores aproximados de energia de dissociação de ligação (Hdis kJ/mol):
C – H : 410,0; O = O : 500,0; C = O : 800,0; H – O : 460,0;
 
e assinale o que for correto.
9
Videocício 01
01. A energia liberada por mol de água é maior que aquela liberada por mol de gás carbônico.
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
2
2
H = 
x
1 mol CO2
2 mol H2O
x
2 mol H2O
1 mol H2O
x/2
10
Videocício 01
02. Trata-se de reação exotérmica.
2
+
+
O
O

2
H
O
H
O
C
O
H
C
H
H
H
C – H : 410,0; O = O : 500,0; C = O : 800,0; H – O : 460,0;
410
– 800
410
410
410
500
– 800
– 460
– 460
11
Videocício 01
02. Trata-se de reação exotérmica.
2
+
+
O
O

2
H
O
H
O
C
O
H
C
H
H
H
410
– 800
410
410
410
500
– 800
– 460
– 460
– 1600
1640
1000
– 920
– 1840
1640
1000
H
=
+
+
( – 1600)
+
( – 1840)
12
– 1840
Videocício 01
02. Trata-se de reação exotérmica.
2
+
+
O
O

2
H
O
H
O
C
O
H
C
H
H
H
410
– 800
410
410
410
500
– 800
– 460
– 460
– 1600
1640
1000
2640
H
=
– 3440
13
– 1840
Videocício 01
02. Trata-se de reação exotérmica.
2
+
+
O
O

2
H
O
H
O
C
O
H
C
H
H
H
410
– 800
410
410
410
500
– 800
– 460
– 460
– 1600
1640
1000
H
=
– 800 kJ/mol
14
Videocício 01
04. A dissociação do metano e a formação do gás carbônico são processos exotérmicos.
08. A entalpia da reação (H) é – 800 kJ/mol.
16. A reação é reversível.
Soma: 10
15