Slide - Tipos de Calor

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Tipos de calor
TERMOQUÍMICA
Entalpia Padrão:
É o valor da entalpia de uma substância, no estado padrão.
Termoquímica
Forma mais estável da substância a 25oC e 1 atm.
Substâncias simples no estado alotrópico mais estável, o valor é 0 (zero).
O2(g), Br2(l), I2(s), H2(g), Fe(s), Ag(s), C(graf)
As demais substâncias, possuem um valor tabelado.
Termoquímica
Entalpia Padrão:
O3(g)  0
Hfo = 0 kJ
ATENÇÃO
H2O(l): – 286 kJ/mol
H2O(g): – 242 kJ/mol
CH4(g): – 75 kJ/mol
NaCl(s): – 98,3 kcal/mol
N2O4(g): + 9,2 kJ/mol
NO2(g): + 33,2 kJ/mol
O3(g): + 34,0 kcal/mol
Termoquímica
Entalpia Padrão:
CO2(g): – 94,1 kcal/mol
Como tais valores são obtidos?
Calor de formação (Hfo)
Calor de combustão (Hco)
Termoquímica
Calor envolvido na síntese de 1 mol de substância a partir de seus elementos no estado padrão.
Calor de formação (Hof):
DEFINIÇÃO
H2(g)
Hof:
– 286 kJ/mol
+
O2(g)
½

1
H2O(l)
Calor envolvido na síntese de 1 mol de substância a partir de seus elementos no estado padrão.
DEFINIÇÃO
H2(g)
Hof:
– 278kJ/mol
+
O2(g)
½

1
C2H5OH(l)
C(graf)
+
2
3
Calor de formação (Hof):
Hof:
– 890 kJ/mol
O2(g)
2

1
CO2(g)
CH4(g)
+
2
Calor de combustão (Hoc):
+
H2O(l)
Calor LIBERADO na queima de 1 mol de substância, estando os participantes no estado padrão.
DEFINIÇÃO
DEFINIÇÃO
Hof:
– 1368 kJ/mol
O2(g)
3

1
CO2(g)
C2H5OH(l)
+
3
Calor de combustão (Hoc):
Calor LIBERADO na queima de 1 mol de substância, estando os participantes no estado padrão.
+
H2O(l)
2
VIDEOCÍCIO
Aula 02
Videocício 01
Página 77
Módulo 18 – Volume 02
Videocício 01
01. UFRJ F. Haber (Prêmio Nobel-1918) e C. Bosch (Prêmio Nobel-1931) foram os responsáveis pelo desenvolvimento do processo de obtenção de amônia (NH3) a partir do nitrogênio (N2) e do hidrogênio (H2).
O trabalho de Haber e Bosch foi de fundamental importância para a produção de fertilizantes nitrogenados, o que permitiu um aumento considerável na produção mundial de alimentos; por esse motivo, o processo Haber-Bosch é considerado uma das mais importantes contribuições da química para a humanidade.
A amônia, ainda hoje, é produzida com base nesse processo.
O gráfico a seguir relaciona o calor liberado pela reação com a massa de nitrogênio consumida.
11
Videocício 01
b. Escreva a fórmula estrutural do NH3.
a. determinar a entalpia de formação da amônia, em kJ.
Dado: N = 14 g/mol
12
Videocício 01
a. determinar a entalpia de formação da amônia, em kJ.
Dado: N = 14 g/mol
N2(g)
Hof: ? kJ/mol
+
H2(g)

1
NH3(g)
2
3
1
2
13
Videocício 01
14
x
2
28g/mol
N2(g)
+
H2(g)

1
NH3(g)
3/2
1/2
1 mol
0,5 mol
14g
14
Videocício 01
21g de N2
N2(g)
Hof: ? kJ/mol
+
H2(g)

1
NH3(g)
3/2
1/2
69 kJ
14g de N2
x
x
=
14
.
69
21
x
=
46 kJ
Hof: – 46,0 kJ/mol
15
Videocício 01
b. Escreva a fórmula estrutural do NH3.
NH3
1e–
+
5e–
x
3
=
8e–
3e–
16
N
H
H
Fórmula Eletrônica
H
4e–
2e–
6e–
8e–
0e–
Fórmula Estrutural
N
H
H
H