Ligação Covalente

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Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
 1, 4, 5, 7, 8, 9, 15, 22, 23 e 24.
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01 - (QemA)
Desenhe as estrutura de Lewis para os compostos 
a seguir:
a) NCl3
b) CH4
c) CS2
d) SCl2
e) PH4+
f) ClO2-
g) PO43-
h) SO3
i) NO+
j) NO2-
l) NO3-
m) BrO3-
n) CO
o) COCl2
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-questao-01
02 - (IFSP) 
A ligação química entre dois átomos de nitrogênio 
(Z = 7) é representada corretamente pela fórmula estrutu-
ral
a) N+N–.
b) N3+N3–.
c) N-N.
d) N=N.
e) NN.
03 - (UNIFICADO RJ) 
Em uma investigação química, as propriedades e 
transformações da matéria são parâmetros de estudos. A 
linguagem e os conceitos para descrever a união entre os 
átomos, ou seja, as ligações químicas, evoluíram de teori-
as muito simples para outras mais complexas, com base 
na mecânica ondulatória. Essas ligações podem ser classi-
ficadas em duas categorias gerais como: Ligação Iônica 
(Eletrovalente) e Ligação Covalente. A seguir, são listadas 
quatro substâncias e algumas aplicações:
Al2O3 – óxido de alumínio (alumina – usado 
como isolante térmico, elétrico, etc.)
CCl4 – tetracloreto de carbono (líquido incolor – 
usado como solvente)
NH3 – amônia (gás incolor – usado em refrigera-
ção)
LiF – fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta 
de termoluminescência)
Os tipos de ligação química nesses compostos são, 
respectivamente,
a) covalente – covalente – iônica – iônica
b) covalente – iônica – covalente – iônica
c) covalente – iônica – iônica – covalente
d) iônica – iônica – covalente – covalente
e) iônica – covalente – covalente – iônica
04 - (UFLA MG) 
Ligações químicas envolvendo átomos de carbono 
são características de moléculas orgânicas. O carbono for-
ma ligações fortes com uma variedade de elementos, espe-
cialmente com H, O, N e halogênios. O comprimento de 
uma ligação química está relacionado à natureza dos áto-
mos envolvidos e à ordem de ligação. Das ligações a se-
guir, indique a ordem decrescente de comprimento de liga-
ção.
a) C – H > C – C > C – O
b) C – C > C = C > C ≡ C
c) C ≡ C > C = C > C – H
d) C = O > C – O > C – C
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-questao-04
05 - (MACK SP) 
A fosfina é um gás auto-inflamável, formado por 
fósforo e hidrogênio, produzido na decomposição de maté-
rias orgânicas. Assim, em cemitérios, por vezes, as pesso-
as se assustam ao se depararem com nuvens desse gás e, 
L ISTA DE EXERCÍCIOS 12
6
LIGAÇÃO COVALENTE - LIGAÇÕES MULTIPLAS - ESTRUTURAS DE LEWIS - 
PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS MOLECULARES - RESSONÂNCIA - ORBI-
TAIS MOLECULARES - CARÁTER COVALENTE
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
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se correrem, devido ao deslocamento de ar, têm a impres-
são de que o fogo as acompanha.
Esse fenômeno é conhecido por fogo-fátuo. Com 
relação à fosfina, é INCORRETO afirmar que
Dado: número atômico P = 15, H = 1
a) tem fórmula molecular PH3.
b) possui três ligações covalentes sigma.
c) o fósforo possui um par de elétrons disponível.
d) não possui ligação pi.
e) tem fórmula estrutural .
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-questao-05
06 - (UFPE) 
Um composto iônico é um composto químico no 
qual existem íons ligados através de ligações iônicas for-
mando uma estrutura cristalina. Os íons que entram na 
composição de um composto iônico podem ser simples 
espécies químicas, como ocorre no NaCl ou grupos mais 
complexos como ocorre no (carbonato de cálcio). Dentre 
os compostos a seguir, qual não é um composto iônico.
a) LiF
b) KCl
c) CO
d) CsCl
e) NaBr
07 - (UDESC SC) 
Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo 
tempo, ligações covalente e iônica.
a) CCl4
b) CO2
c) NH4Cl
d) NaCl
e) MgCl2
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-questao-07
08 - (UDESC SC) 
Faça a distribuição eletrônica para os seguintes 
elementos: 9F, 20Ca, 33As, e com base nessas distribui-
ções, determine o tipo de ligação química e a fórmula mí-
nima da substância formada pelos elementos:
a) Ca e F;
b) F e As.
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-questao-08
09 - (UFMG) 
A curva abaixo mostra a variação da energia poten-
cial Ep em função da distância entre os átomos, durante a 
formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidro-
gênio, inicialmente a uma distância infinita um do outro.
E /(kJ/mol)p
0
-458
7,40 . 10-11 Distância intera-tômica em metro
0
Em relação às informações obtidas da análise do 
gráfico, assinale a afirmativa FALSA.
a) A energia potencial diminui na formação da 
ligação química.
b) A quebra da ligação H-H consome 458 kJ/
mol.
c) O comprimento de ligação da molécula H2 é 
de 7,40 x 10-11 m.
d) Os átomos separados por uma distância infi-
nita se atraem mutuamente.
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-questao-09
10 - (UDESC SC) 
Considere o elemento cloro formando compostos 
com, respectivamente, hidrogênio, carbono, potássio e 
alumínio.
a) Com quais desses elementos o cloro forma 
compostos covalentes? Justifique sua resposta.
b) Indique as fórmulas estruturais e molecula-
res dos compostos covalentes do cloro.
11- (FUVEST SP) 
A figura abaixo traz um modelo da estrutura mi-
croscópica de determinada substância no estado sólido, 
estendendo-se pelas três dimensões do espaço.Nesse mo-
delo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma 
ligação química entre dois átomos.
A substância representada por esse modelo tridi-
mensional pode ser
a) sílica, (SiO2)n.
b) diamante, C.
c) cloreto de sódio, NaCl.
d) zinco metálico, Zn.
e) celulose, (C6H10O5)n.
7
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12 - (UFF RJ) 
O leite materno é um alimento rico em substân-
cias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e 
substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cál-
cio. Esses compostos orgânicos têm como característica 
principal as ligações covalentes na formação de suas molé-
culas, enquanto o mineral apresenta também ligação 
iônica.Assinale a alternativa que apresenta corretamente 
os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamen-
te.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos 
orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência 
de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de 
elétrons com spinsopostos.
c) A ligação covalente se faz por atração de 
cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de 
cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de áto-
mos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos 
em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilha-
mento de elétrons e a ligação iônica por transferência de 
elétrons. 
13 - (PUC Camp SP) 
Cogumelo matador
Dores, mal-estar, enjoo e problemas generalizados 
no fígado, rins e coração são os sintomas não de uma do-
ença, mas do tratamento mais usado na leishmaniose. A 
doença, que pode infectar o fígado e levar à morte, atinge 
14 a cada 100 mil brasileiros. Hoje, os medicamentos são 
tóxicos e a cura não é garantida: são derivados do antimô-
nio, um semimetal que, em altas concentrações, provoca 
todos esses maléficos efeitos colaterais. Um novo remédio 
para tratar a doença está sendo pesquisado no Instituto 
de Ciências Biológicas da Universidade Federal de Minas 
Gerais e tem base em um fungo, popularmente conhecido 
como cogumelo do sol. Além de não apresentar efeito cola-
teral em humanos, o cogumelo tem aprovação da ANVISA 
e da FDA, nos Estados Unidos. Das cerca de 100 substân-
cias presentes no extrato bruto do fungo, obtido após a 
desidratação e maceração, já se conseguiu sintetizar cin-
co, que provaram ser altamente eficazes contra a doença. 
As substâncias matam o Leishmania sem afetar o funcio-
namento dos macrófagos, as células do sistema imunológi-
co humano em que eles se hospedam.
(Adaptado: Revista Galileu, junho de 2011, p. 20)
O arsênio é um semimetal ou metaloide que ao se 
ligar com o hidrogênio forma a molécula
a) AsH
b) AsH2
c) As3H
d) AsH3
e) As2H3
14 - (UDESC SC) 
Em cada fórmula do cloreto de amônio (NH4Cl) 
estão presentes:
a) 3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iôni-
ca.
b) 4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dati-
va.
c) 2 ligações covalentes normais, 2 ligações 
covalentes dativas e 2 ligações iônicas.
d) somente ligações iônicas.
e) 4 ligações covalentes e 1 ligação iônica.
15 - (Unimontes MG) 
Analise as estruturas abaixo:
O
N
O O
-
N
O O
O
-
N
O O
O
-
Após a análise dessas estruturas, assinale a alterna-
tiva INCORRETA.
a) Todas as estruturas diferem-se somente 
quanto à posição dos átomos.
b) Todos os átomos contabilizam oito elétrons 
na camada de valência.
c) Cada oxigênio com dupla ligação comparti-
lha dois pares de elétrons.
d) Cada oxigênio com ligação simples apresen-
ta seis elétrons não ligantes.
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2-questao-15
16 - (UDESC SC) 
Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo 
tempo, ligações covalente e iônica.
a) O2
b) CO
c) NaCN
d) KCl
e) BaO
17 - (UFU MG) 
Na 63ª sessão da Assembleia Geral da Organiza-
ção das Nações Unidas – ONU – foi aprovado e proclama-
do, para 2011, o Ano Internacional da Química, conferin-
do à Organização das Nações Unidas para a Educação, a 
Ciência e a Cultura – UNESCO – e à União Internacional 
de Química Pura e Aplicada – IUPAC – a coordenação das 
atividades mundiais para celebrar as grandes descobertas 
e os últimos avanços científicos e tecnológicos da 
química.Dentre os avanços e descobertas, tem-se a desco-
berta do fósforo pelo alquimista Henning Brandt e, a par-
tir de então, a fabricação dos palitos de fósforo modernos, 
8
http://quimicaemacao.com.br/video-aula/940-l12-questao-15
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que acendem em qualquer lugar: os chamados fósforos de 
segurança. Eles são armazenados em uma caixa revestida 
nas laterais por uma cobertura de fósforo vermelho (Pn) – 
menos perigoso que o fósforo branco (P4) – e sulfeto de 
antimônio (Sb2S3). A cabeça do fósforo é coberta com clo-
rato de potássio (KClO3) e cola e, ao ser riscada na caixa, 
entra em ignição, liberando energia na forma de fogo.
Sobre as substâncias usadas na fabricação do fósfo-
ro de segurança, assinale a alternativa correta.
a) A ligação química que une os átomos de fós-
foro para a formação da molécula de fósforo é iônica.
b) O fósforo vermelho e o fósforo branco são 
alotrópicos, pois são as mesmas substâncias formadas por 
arranjos diferentes de átomos de fósforo.
c) O sal clorato de potássio é constituído por 
uma rede cristalina de íons K+ e ClO–3.
d) Um dos produtos da queima do fósforo é o 
gás carbônico, pois ocorre uma reação de combustão de 
fósforo com oxigênio.
18 - (UFPI) 
Fótons de elevada energia podem excitar elétrons 
e quebrar ligações, em moléculas biológicas, rearranjan-
do-as e alterando suas propriedades. Graças à camada de 
ozônio (O3) na estratosfera de nosso planeta, a radiação 
ultravioleta de mais alta energia é filtrada. A estrutura da 
molécula de ozônio, entretanto, não é explicada através de 
uma estrutura de Lewis única. A explicação da estrutura 
dessa molécula requer o uso do conceito de:
a) hibridação.
b) isomerismo.
c) oxi-redução.
d) alotropia.
e) ressonância.
19 - (PUC Camp SP) 
Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. SO2 – um dos poluentes responsáveis pela 
formação da “chuva ácida”.
II. Na2SO3 – utilizado na obtenção de papel 
sulfite.
III. ZnS – componente da blenda, minério de 
zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas 
substâncias apresentam, é corretor afirmar que:
a) I e II são moleculares e III é iônica.
b) I é iônica e II e III são moleculares.
c) I é molecular e II e III são iônicas.
d) são todas moleculares.
e) são todas iônicas.
20 - (ULBRA RS) 
Em cada fórmula do Al(ClO2)3 ocorrem:
a) apenas ligações iônicas
b) 3 ligações iônicas e 6 ligações covalentes
c) 3 ligações metálicas, 3 iônicas e 3 covalentes.
d) somente ligações covalentes
e) 3 ligações iônicas e 3 covalentes.
21 - (QemA)
Desenhe as estruturas de Lewis das seguintes mo-
léculas:
a) SF6
b) PCl5
c) XeF4
d) ICl3
e) SF4
f) XeF2
g) I33-
22 - (IME RJ) 
Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalen-
tes são formadas a partir da interpenetração dos orbitais 
atômicos. Esta interpenetração leva à formação de orbi-
tais moleculares. Considerando uma molécula de N2 cu-
jos núcleos atômicos estão localizados ao longo do eixo z, 
assinale a afirmação correta. (Dado: número atômico do 
nitrogênio = 7)
a) O N2 possui uma ligação tripla constituída 
por dois orbitais moleculares pi e um orbital pxpx−σ .
b) O N2 possui uma ligação tripla constituída 
por dois orbitais moleculares pi e um orbital ss−σ .
c) O N2 possui uma ligação tripla constituída 
por dois orbitais moleculares pi e um orbital pzpz−σ .
d) O N2 possui uma ligação tripla constituída 
por três orbitais ss−σ .
e) O N2 possui uma ligação tripla constituída 
por duas ligações orbitaisss−σ e uma ligação pi .
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-questao-22
23 - (UEPG PR) 
A formação de ligações covalentes pode ser descri-
ta em termos de interpenetração de orbitais que, de acor-
do com a orientação espacial, origina ligações covalentes 
dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a seguir quanto 
à presença de ligações covalentes sigma e pi e assinale o 
que for correto.
I) N2 
II) H2CO3 
III) Cl2 
01. No composto I, há 1 ligação sigma e 2 liga-
ções pi.
02. No composto III, há 2 ligações sigma.
04. No composto III, há 1 ligação pi.
08. No composto II, há 3 ligações pi.
16. No composto II, há 5 ligações sigma.
9
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17.
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-questao-23
24 - (UFPB) 
É importante ressaltar que, em alguns casos, uma 
mesma fórmula molecular pode corresponder a dois com-
postos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular 
[Pt(NH3)2Cl2], representada abaixo pelos compostos A e 
B, apenas o composto A possui atividade anti-canceríge-
na.
Pt
Cl
H3N Cl
H3N
Pt
NH3
H3N Cl
Cl
A B
 
 
 
 
Os elementos químicos constituintes dos compos-
tos A e B e os valores de eletronegatividade desses elemen-
tos são apresentados na tabela a seguir:
A partir das informações apresentadas, considere 
as afirmativas abaixo sobre os compostos A e B.
I. A ligação Pt–NH3 resulta da doação do par 
de elétrons do nitrogênio para a platina.
II. Todas as ligações em A e B são, predominan-
temente, iônicas.
III. Todas as ligações em A e B são, predominan-
temente, covalentes.
IV. A ligação Pt–Cl é, exclusivamente, covalen-
te.
Dessas afirmativas, são verdadeiras apenas:
a) I e III 
b) I e II 
c) I e IV 
d) II e IV
e) III e IV
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-questao-24
25 - (UFAM) 
Considere o esquema abaixo e as afirmações fei-
tas. São verdadeiras as afirmações:
A) 
 
B) 
 
. . . . . . 
!
I. Os esquemas A e B representam as ligações 
existentes entre os carbonos do etileno.
II. O esquema A representa uma ligação ligan-
te
III. O esquema B representa uma ligação ligan-
te
IV. No esquema B, o orbital formado só será 
ligante se estiver perpendicular ao eixo internuclear
a) I, II, III e IV 
b) I, II e III 
c) Somente a I
d) II e III 
e) II, III e IV
26 - (UEL PR) 
O ozônio próximo à superfície é um poluente mui-
to perigoso, pois causa sérios problemas respiratórios e 
também ataca as plantações através da redução do proces-
so da fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a 
formação de ozônio nos grandes centros urbanos é atra-
vés dos produtos da poluição causada pelos carros, repre-
sentada pela equação química a seguir:
 NO2 (g) + O2 (g) --> NO (g) + O3 (g)
Estudos experimentais mostram que essa reação 
ocorre em duas etapas:
I. NO2(g) !!→!Luz NO (g) + O (lenta)
II. O2(g) + O --> O3 (g) (rápida)
Com relação às espécies químicas envolvidas nas 
reações de formação do ozônio no ar atmosférico, é corre-
to afirmar:
Dados os números atômicos: N = 7 e O = 8.
a) As substâncias NO2 e NO apresentam núme-
ro ímpar de elétrons.
b) O2 e O3 são substâncias polares.
c) O3 é menos reativo que o O2 por ser mais 
iônico.
d) O oxigênio atômico é muito estável e por 
isso ataca com facilidade o O2.
e) O NO2 apresenta 3 ligações covalentes sim-
ples.
27 - (INTEGRADO RJ) 
Das espécies químicas abaixo, indique aquela que 
NÃO obedece à regra do octeto.
a) MgBr2
b) AlCl3
c) CO2
d) NaCl
e) SO2
10
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28 - (PUC Camp SP) 
Esferas minúsculas podem se tornar uma arma 
contra a leishmaniose viceral, doença causada pelo proto-
zoário Leishmania chagasi que, sem tratamento, é fatal 
em 90% dos casos. A principal terapia disponível emprega 
antimônio, um metal bastante tóxico para o paciente. Ago-
ra um grupo coordenado pelo farmacologista André Gusta-
vo Tampone, do Instituto Adolfo Lutz, testou com sucesso 
a furazolidona, um medicamento usado contra a giardía-
se, uma parasitose intestinal, e contra a Helicobacter pylo-
ri, bactéria causadora da úlcera gástrica.
O elemento químico antimônio, Sb, pertence ao 
...... 15 da Tabela Periódica e, com o elemento bromo, Br, 
um halogênio, deve se unir por ligações de acentuado cará-
ter ...... .Completam corretamente as lacunas, na ordem 
em que aparecem,
Dados: Eletronegatividade de Pauling:
Sb = 2,05
Br = 2,96
a) grupo, iônico.
b) período, iônico.
c) grupo, covalente.
d) período, covalente.
e) período, metálico.
11
01 QemA)
 Gab:
NCl
Cl
Cl
CH
H
H
H
CS S
a)
b)
c)
1+
 d)
e)
SCl Cl
PH
H
H
H
ClO O
1-
f)
g) PO
O
O
O
3-
h) SO O
O
i) N O 1+
1-
 l)
NO O
O
1-
m)
BrO O
O
C On)
CCl Cl
O
o)
02 - (IFSP) 
Gab: E
03 - (UNIFICADO RJ) 
Gab: E
04 - (UFLA MG) 
Gab: B
05 - (MACK SP) 
Gab: E
06 - (UFPE) 
Gab: C
07 - (UDESC SC) 
Gab: C
08 - (UDESC SC) 
Gab: 
a) 
2
52
2
9
2
62
62
2
20
CaF :fórmula
iônica tementepredominan :ligação
2p2s
1s
 :F 
4s
3p3s
2p2s
1s
 :Ca
b) 
3
12
1062
62
2
33
AsF :fórmula
covalente tementepredominan :ligação
 
4p4s
3d3p3s
2p2s
1s
 :As
 
09 - (UFMG) 
Gab: D
10 - (UDESC SC) 
a) Hidrogênio, carbono e alumínio
b) moleculares: HCl; CCl4; AlCl3
 
11- (FUVEST SP) 
Gab: A
12 - (UFF RJ) 
Gab: E
13 - (PUC Camp SP) 
Gab: D
14 - (UDESC SC) 
Gab: E
15 - (Unimontes MG) 
Gab: A
16 - (UDESC SC) 
Gab: C
17 - (UFU MG) 
Gab: C
18 - (UFPI) 
Gab: E
19 - (PUC Camp SP) 
Gab: C
20 - (ULBRA RS) 
Gab: B
21 - (QemA)
Gab:
S
F
F
F
F
F
F
PCl
Cl
Cl
Cl
Cl
a)
b)
Xe
F
F
F
F
c) 
SF
F
F
F
 e)
XeF Ff)
1-
II Ig)
22 - (IME RJ) 
Gab: C
23 - (UEPG PR) 
Gab: 17
24 - (UFPB) 
Gab: A
25 - (UFAM) 
Gab: A
26 - (UEL PR) 
Gab: A
27 - (INTEGRADO RJ) 
Gab: B
28 - (PUC Camp SP) 
Gab: C
GABARITO L ISTA 12
12
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06