Soluções - aula 02

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Soluções (Parte II)
Soluções
A) Iônica (Eletrolítica)
• Natureza das partículas dissolvidas
- Apresenta íons resultantes da ionização ou dissociação iônica do soluto.
Ex.: NaCl → Na+(aq) + Cl- (aq)
Ex.: NaOH → Na+(aq) + OH- (aq)
Ex.: HCl → H+(aq) + Cl- (aq)
Humm!!!
- Sais e Bases.
- Ácidos.
( Sofrem Dissociação )
( Sofrem Ionização )
- Conduz corrente elétrica devido à presença de íons livres.
Soluções
B) Molecular ( Não Eletrolítica )
• Natureza das partículas dissolvidas
- Partículas dispersas são moléculas. 
C12H22O11(s) → C12H22O11(aq)Ex.:
Não conduz corrente elétrica devido à ausência
de íons livres.
- Não ocorreu dissociação.
- Não ocorreu ionização.
Humm!!!
Opa!!!
Soluções
A) Concentrada
• Proporção entre soluto e solvente
___ soluto ; ___ solvente. 
( “forte” )
B) Diluída
- Trata-se de uma classificação comparativa.
Se liga!!!
___ soluto ; ___ solvente. 
( “fraca” )
100 gramas H2O 
+ 
6 gramas NaCl
100 gramas H2O 
+ 
7 gramas NaCl
Soluções
A) Concentrada
• Proporção entre soluto e solvente
___ soluto ; ___ solvente. 
( “forte” )
B) Diluída
- Trata-se de uma classificação comparativa.
Se liga!!!
___ soluto ; ___ solvente. 
( “fraca” )
100 gramas H2O 
+ 
6 gramas NaCl
50 gramas H2O 
+ 
5 gramas NaCl
Soluções
A) Concentrada
• Proporção entre soluto e solvente
___ soluto ; ___ solvente. 
( “forte” )
B) Diluída
- Trata-se de uma classificação comparativa.
Se liga!!!
___ soluto ; ___ solvente. 
( “fraca” )
100 gramas H2O 
+ 
6 gramas NaCl
100 gramas H2O 
+ 
10 gramas NaCl
Treinamento
Numa aula experimental, foram preparadas quatro soluções
eletrolíticas com a mesma concentração de soluto e as mesmas
condições adequadas para o estabelecimento de um estado de
equilíbrio (figura 1). A seguir, cada uma dessas soluções foi submetida a
um teste de condutividade elétrica. Observe a seguir o esquema do
teste realizado (figura 2).
A solução na qual a posição de
equilíbrio está acentuadamente
deslocada no sentido 2, e
provocará, quando submetida ao
teste, menor intensidade luminosa
da lâmpada, é a de número:
a) I b) II c) III d) IV 
I é um ácido orgânico, portanto fraco. Sendo assim, solta
poucos íons. Irá apresentar baixa luminosidade.
QUÍMICA | SILVIO PREDIS
Até a Próxima !!!