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QUESTÕES DE QUÍMICA GERAL I I I Tabela Periódica Em que conjunto de elementos se espera que todos os membros tenham propriedades químicas muito semelhantes? a) Na, Mg, K b) N, O, F c) S, Se, Si d) O, S, Se e) Ne, Na, Mg Gabarito: alternativa D. Elétrons na subcamada 1s estão muito mais próximos do núcleo em Ar do que em He devido ao maior ________ em Ar. a) Número quântico azimutal b) Regra de Hund c) Carga nuclear d) Paramagnetismo e) Diamagnetismo Gabarito: alternativa C. A carga nuclear efetiva de um átomo é afetada principalmente por ________. a) Elétrons externos b) Elétrons internos c) Distribuição de elétrons d) Carga nuclear e) Probabilidade radial orbital Gabarito: alternativa B. O raio atômico dos elementos do grupo principal geralmente aumenta para baixo em um grupo porque ________. a) A carga nuclear efetiva aumenta para baixo em um grupo b) A carga nuclear efetiva diminui em um grupo c) Carga nuclear efetiva ziguezagueia para baixo em um grupo d) O número quântico principal dos orbitais de valência aumenta e) A carga nuclear efetiva aumenta em um grupo e o número quântico principal dos orbitais de valência aumenta Gabarito: alternativa B e D. O raio atômico geralmente aumenta conforme movemos ________. a) Subindo num grupo e da esquerda para a direita ao longo de um período b) Descendo de um grupo e da direita para a esquerda ao longo de um período c) Descendo num grupo e da esquerda para a direita ao longo de um período d) Descendo num grupo; a posição do período não tem efeito e) Subindo num grupo e da direita para a esquerda ao longo de um período Gabarito: alternativa B. Dos seguintes itens, qual fornece a ordem correta para o raio atômico de Mg, Na, P, Si e Ar? a) Mg > Na > P > Si > Ar b) Ar > Si > P > Na > Mg c) Si > P > Ar > Na > Mg d) Na > Mg > Si > P > Ar e) Ar > P > Si > Mg > Na Gabarito: alternativa D. Dos compostos abaixo, ________ tem a menor separação iônica. a) K2S b) RbCl c) SrBr2 d) KF e) RbF Gabarito: alternativa D. Qual série isoeletrônica está corretamente organizada em ordem crescente de raio? a) Ca2+ < K+ < Ar < Cl- b) Ca2+ < K+ < Cl- < Ar c) Ca2+ < Ar < K+ < Cl- d) Cl- < Ar < K+ < Ca2+ e) K+ < Ca2+ < Ar < Cl- Gabarito: alternativa A. Das opções abaixo, qual será a ordem correta para as primeiras energias de ionização? a) Cl > S > Al > Ar > Si b) Ar > Cl > S > Si > Al c) Al > Si > S > Cl > Ar d) Cl > S > Al > Si > Ar e) S > Si > Cl > Al > Ar Gabarito: alternativa B. ________ têm as primeiras energias de ionização mais baixas dos grupos listados. * a) Halogênios b) Elementos de transição c) Metais alcalinos d) Gases nobres e) Metais alcalinos terrosos Gabarito: alternativa C. Qual das alternativas a seguir representa corretamente a segunda ionização de fósforo? a) P- (g) + e- → P2- (g) b) P+ (g) + e- → P2+ (g) c) P+ (g) + e- → P (g) d) P+ (g) → P2+ (g) + e- e) P (g) → P+ (g) + e- Gabarito: alternativa D. Qual íon abaixo tem o maior raio? a) Br- b) Na+ c) Cl- d) F- e) K+ Gabarito: alternativa A. Dos seguintes elementos, ________ tem a afinidade eletrônica mais negativa. a) Se b) S c) I d) Cl e) Br Gabarito: alternativa D. Dos seguintes elementos, ________ tem a afinidade eletrônica mais negativa. a) O b) Na c) S d) B e) K Gabarito: alternativa C. O sódio tem muito mais probabilidade de existir como cátion do que o cloro. Isto é porque ________. a) O cloro tem uma afinidade eletrônica maior do que o sódio b) O cloro é um gás e o sódio é um sólido c) O cloro é mais metálico que o sódio d) O cloro é maior que o sódio e) O cloro tem uma energia de ionização maior do que o sódio Gabarito: alternativa E. Qual equação representa corretamente a afinidade eletrônica do cálcio? a) Ca (g) + e- → Ca- (g) b) Ca+ (g) + e- → Ca (g) c) Ca (g) → Ca- (g) + e- d) Ca- (g) → Ca (g) + e- e) Ca (g) → Ca+ (g) + e- Gabarito: alternativa A. Na geração da maioria dos ânions, a mudança de energia (kJ / mol) que _______ um elétron é ________. a) Adiciona, negativo b) Remove, positivo c) Adiciona, positivo d) Nenhuma das opções acima está correta. e) Remove, negativo Gabarito: alternativa A. Os elementos da versão moderna da tabela periódica são organizados em ordem crescente de ________ a) Número atômico b) Número de isótopos c) Massa atômica média d) Número de oxidação e) Massa atômica Gabarito: alternativa A. Um átomo de estanho tem 50 elétrons. Elétrons na sub camada ________ experimentam a carga nuclear efetiva mais baixa. a) 5s b) 1s c) 3d d) 5p e) 3p Gabarito: alternativa D. Em geral, conforme você atravessa um período na tabela periódica da esquerda para a direita:(1) o raio atômico ________;(2) a afinidade eletrônica torna-se ________ negativa; e(3) a primeira energia de ionização ________. a) Aumenta, cada vez mais, aumenta b) Diminui, diminuindo, aumenta c) Diminui, cada vez mais, diminui d) Aumenta, cada vez mais, diminui e) Diminui, cada vez mais, aumenta Gabarito: alternativa E. O ________ tem as afinidades eletrônicas mais negativas. a) Metais alcalino-terrosos b) Calcogênios c) Metais de transição d) Halogênios e) Metais alcalinos Gabarito: alternativa D.
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