1aSimuladoFQAF

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1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Sobre a química analítica, é correto afirmar que: 
 
 
é a área da química que se propõe a estudar os fenômenos químicos que 
ocorrem no meio biológico 
 
é a área da química que estuda os fenômenos físicos e químicos da matéria 
 
é a área da química que estuda exclusivamente os compostos de carbono. 
 é a área da química que se propõe a analisar quali e quantitativamente a 
composição da matéria. 
 
é o estudo exclusivo das estruturas das moléculas. 
Respondido em 05/05/2021 16:22:39 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
1. O ácido clorídrico (HCl) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser 
manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como 
reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. 
Em sua forma pura, HCl é um gás, conhecido como cloreto de hidrogênio. Em sua forma 
de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático 
(muriático significa pertencente a salmoura ou a sal), sendo vendido sob essa 
designação para a remoção de manchas resultantes da umidade em pisos e paredes de 
pedras, azulejos, tijolos e outros. O ácido muriático, quando aquecido, libera vapores 
tóxicos e irritantes. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua 
forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), também, conhecida 
no termo erudito como "Límpido", é um reagente comum em laboratórios e encontrado 
em uma solução de 37 a 38 % em massa (título). Para preparar 1,2 litros de solução 
0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser 
utilizado será de: 
 
 
1,03 
 
0,03 
 
0,47 
 
0,74 
 1,17 
Respondido em 05/05/2021 16:23:46 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Em uma reação química, um equilíbrio é estabelecido quando: 
 
 
A temperatura torna-se constante. 
 
Uma reação química cessa. 
 A concentração dos produtos e a dos reagentes permanecem constantes. 
 
Somente a velocidade da reação de formação torna-se constante. 
 
A concentração dos produtos e dos reagentes são iguais. 
Respondido em 05/05/2021 16:21:26 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é 
iniciada com 2 mols/L de A e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio 
químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol/L, a constante de 
equilíbrio será: 
 
 
0,5 
 
1,5 
 
3,0 
 6,0 
 
4,0 
Respondido em 05/05/2021 16:18:50 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido "contém partículas 
pontiagudas, como testemunha o picar sobre a língua e as formas que tomam os sais 
ácidos cristalizados. A força de um ácido depende da espessura das pontas de suas 
partículas, isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se o calcário 
entra em efervescência quando é posto em contato com um ácido, é porque é composto 
de paredes rígidas e quebradiças: as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, 
destroem-nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento". Lémery atribuiu a 
força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos corpos. Atualmente, existem 
outras formas de analisar a força de um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um 
ácido: 
 
 
Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado. 
 
Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base. 
 
A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb. 
 
Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH- . 
 A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H+. 
Respondido em 05/05/2021 16:18:16 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. 
Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5. 
 
 
[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L. 
 [OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L. 
 
[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L. 
 
[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L. 
 
[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L. 
Respondido em 05/05/2021 16:25:01 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
 
 
 
I é correta 
 
II e III são corretas 
 III é correta 
 
II é correta 
 
I e II são corretas 
Respondido em 05/05/2021 16:08:38 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de 
cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o 
produto de solubilidade do carbonato de cálcio (MM = 100,09 
g/mol). 
 
 Kps = 4,79 x 10-10 
 Kps = 1,89 x 10-10 
 Kps = 2,73 x 10-7 
 Kps = 4,79 x 10-7 
 Kps = 1,89 x 10-8 
Respondido em 05/05/2021 16:15:42 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos 
primeiros usos dessas reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos 
complexos são coloridos ou absorvem radiação ultravioleta; a formação desses 
complexos constitui com freqüência a base para determinações 
espectrofotométricas. Alguns complexos são pouco solúveis e podem ser empregados 
em análise gravimétrica ou em titulações de precipitação. Os complexos são também 
largamente utilizados para extrair os cátions de um solvente para um outro e para 
dissolver precipitados insolúveis. Os reagentes formadores de complexos mais úteis 
são os compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de elétrons que 
formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos. Os agentes 
complexantes inorgânicos são utilizados também para controlar a solubilidade e para 
formar espécies coloridas ou precipitados.De acordo com as informações abaixo 
retiradas do livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção 
incorreta: 
 
 A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um 
aquocomplexo. O cobre(II) em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente 
complexado por moléculas de água para formar espécies como Cu(H2O). 
Frequentemente simplificamos complexos nas equações químicas escrevendo o 
íon metálico como se fosse o Cu+2 não complexado. 
 A maioria dos íons metálicos reage com receptores de pares de elétrons para 
formar compostos de coordenação ou complexos. 
 As espécies formadas como resultado da coordenação podem ser eletricamente 
positivas, neutras ou negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de 
coordenação é 4, forma um complexo amínico catiônico, Cu(NH3)4+2; 
um complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um complexo aniônico 
com o íon cloreto, CuCl42- . 
 As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de 
elétrons desemparelhados disponível para a formação da ligação. A água, a 
amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns. 
 O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores 
de elétrons é seu número de coordenação. Os valores típicos para os números 
de coordenação são 2, 4 e 6. 
Respondido em 05/05/2021 16:14:15 
 
 
10a Acerto: 1,0 / 1,0 
 Questão 
 
(Fei) Na reação de redox: 
H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr 
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa 
correta: 
 
 
 H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons) 
 
 
Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons) 
 
 
H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons) 
 
Br2 (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) 
 
 
H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons) 
 
Respondido em 05/05/2021 16:07:42