QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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23/03/2021 Estácio: Alunos
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Quest.: 1
Quest.: 2
 
Avaliação: SDE4522_SM_201902240308 V.1 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA
Aluno: ROSA LUCIA VIEIRA LIMA (201902240308 )
 
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1. Considerando os princípios da química analítica, na análise de teor do fármaco em um comprimido, podemosconsiderar o farmaco como:
interferente
excipiente
contaminante
analito
matriz
Respondido em 23/03/2021 08:38:05
 
2. Sobre soluções aquosas, é correto afirmar que:
todas são boas condutoras de eletricidade.
compostos polares, tais como os ácidos graxos de cadeia longa, formam misturas homogêneas com a água.
todo eletrólito forte se dissolve completamente em solução aquosa.
é uma mistura de compostos essencialmente polares
o único sal completamente solúvel em água é o NaCl.
Respondido em 23/03/2021 08:38:36
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23/03/2021 Estácio: Alunos
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Quest.: 3
Quest.: 4
Quest.: 5
 
3. Qual a expressão da constante de equilíbrio para a seguinte equação reversível?
Respondido em 23/03/2021 08:39:54
 
4. Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A
e com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for
de 0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:
4,0
1,5
3,0
6,0
0,5
Respondido em 23/03/2021 08:40:35
 
5.
I, II, III e IV são soluções ácidas
Somente II é uma solução básica
Somente III é solução básica
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23/03/2021 Estácio: Alunos
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Quest.: 6
Quest.: 7
Somente I, II e III são soluções básicas
Somente I, III e IV são soluções ácidas
Respondido em 23/03/2021 08:41:05
 
6. Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro,na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto da interação do cloro com a água
Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq)
Sobre este processo, afirma-se:
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HClO do que ClO-.
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de ClO- do que HClO.
III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração de HClO tende a diminuir.
c) somente I é correta.
b) I, II e III são corretas.
e) apenas I e III são corretas.
d) somente II é correta.
a) apenas I e II são corretas.
Respondido em 23/03/2021 08:42:03
 
7.
I é correta
II é correta
III é correta
I e II são corretas
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23/03/2021 Estácio: Alunos
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Quest.: 8
Quest.: 9
Quest.: 10
II e III são corretas
Respondido em 23/03/2021 08:42:35
 
8. Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1,0 litro da solução saturada
tem 0,0357 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol.
Kps = 1,2 x 10-12
Kps = 5,0 x 10-12
Kps = 5,0 x 10-6
Kps = 1,1 x 10-4
Kps = 1,1 x 10-8
Respondido em 23/03/2021 08:43:15
 
9. As reações de complexação são largamente utilizadas na química analítica. Um dos primeiros usos dessas
reações se deu na titulação de cátions. Além disso, muitos complexos são coloridos ou absorvem radiação
ultravioleta; a formação desses complexos constitui  com freqüência a base para determinações
espectrofotométricas.  Alguns complexos são pouco  solúveis e podem ser empregados em análise
gravimétrica ou em titulações de precipitação. Os complexos são também largamente utilizados para extrair
os cátions de um solvente para um outro e para dissolver precipitados insolúveis. Os reagentes formadores
de complexos mais úteis são os compostos orgânicos que contêm vários grupos doadores de elétrons que
formam múltiplas ligações covalentes com íons metálicos. Os agentes complexantes  inorgânicos são
utilizados também para controlar a solubilidade e para formar espécies coloridas ou precipitados.De acordo
com as informações abaixo retiradas do livro "Fundamentos de Química Analítica", Skoog, marque a opção
incorreta:
As espécies formadas  como resultado da coordenação podem ser eletricamente positivas,  neutras ou
negativas. Por exemplo, o cobre(II), cujo número de coordenação é 4, forma um complexo amínico catiônico,
Cu(NH3)4+2; um  complexo neutro com a glicina, Cu(NH2CH2COO)2; e um complexo  aniônico com o íon
cloreto, CuCl42- .
O número de ligações covalentes que o cátion tende a formar com os doadores de elétrons é seu número de
coordenação. Os valores típicos para os números de coordenação são 2, 4 e 6.
As espécies doadoras, ou ligantes, devem ter pelo menos um par de elétrons desemparelhados disponível
para a formação da ligação. A água, a amônia e os íons haleto são ligantes inorgânicos comuns.
A maioria dos íons metálicos em solução aquosa existe, na verdade, como um aquocomplexo. O cobre(II)
em solução aquosa, por exemplo, é imediatamente complexado por moléculas de água para formar espécies
como Cu(H2O). Frequentemente simplificamos complexos nas equações químicas escrevendo o íon metálico
como se fosse o Cu+2 não complexado.
A maioria dos íons metálicos reage com receptores  de pares de elétrons para formar compostos de
coordenação ou complexos.
Respondido em 23/03/2021 08:45:40
 
10. (Fei) Na reação de redox:
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javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia .')
javascript:alert('Quest%C3%A3o com o c%C3%B3digo de refer%C3%AAncia .')
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javascript:alert('C%C3%B3digo da quest%C3%A3o: 3881484\n\nStatus da quest%C3%A3o: Liberada para Uso.');
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23/03/2021 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_preview.asp 5/5
H2S + 4Br2 + 4H2O ⇄ H2SO4 + 8HBr
Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:
 
Br2 (recebe elétrons) e H2S (perdeelétrons)
 
H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)
 
Br2 (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)
 
H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)
H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)
 
Respondido em 23/03/2021 08:46:43