Modelo atômico Thomson

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SALINÓPOLIS 
 
 
 
QUÍMICA GERAL I 
 
PROFESSORA ORIENTADORA: DR. LORENA GOMEZ CORUMBÁ 
 
 
 
 
 
 
ANA KAROLINA LACERDA LOBO 
DAVID ANDERSON MIRANDA RIBEIRO 
IAN MOREIRA RIBEIRO 
LEANDRO ELERES SILVA 
YASMIN DA CRUZ MOTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Modelo Atômico de Thomson 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salinópolis, Pará 
2017 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
ENGENHARIA DE EXTRAÇÃO E PRODUÇÃO DE PETRÓLEO 
 
 
 
 
 
 
Modelo Atômico de Thomson 
 
 
 
 
 
 
Trabalho apresentando o modelo atômico de 
Thomson e servindo como base para o sistema 
avaliativo da primeira avaliação de química geral I. 
 Orientadora: DR. Lorena Gomez Corumbá. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salinópolis 
2017 
Contexto Histórico 
 O filósofo Richard Lamine, em 1938, foi o primeiro a teorizar o conceito de que o 
átomo seria composto de um núcleo cercado por partículas com carga elétrica 
unitária, para explicar as propriedades químicas do átomo. 
 O físico George Stoney sugeriu a existência de uma “quantidade de eletricidade 
singular definida”, a carga de íon monovalente, entretanto, Stoney acreditava que 
essas cargas estariam permanentemente ligadas aos átomos e que não 
poderiam ser removidas. Em 1891 Stoney nomeou, a partícula, como “Electron”, 
enquanto que John Thomson e sua equipe identificaram a partícula em 1897. 
 Joseph John Thomson foi um grande físico inglês nascido em 1856, em 1897 
quando diretor do Laborátorio de Caverdism da Univerdade de Cambridge, o 
físico Thomson com seu colega John Townsend e Harold Wilson, executaram 
uma série de experimentos, com gases perfeitos usando a ampola de Crookes, 
pesquisando raios catódicos. 
 Em suas experiências verificou que os raios, que eram desviados por um imã, 
seguiam na direção do polo positivo, logo provava que esses raios eram feixes 
de partículas com cargas elétricas negativas e verificou também que a massa 
dessas partículas era menor do que a massa do átomo, assim conclui-se que 
que os átomos não eram indivisíveis, como o modelo atômico de Dalton 
afirmavam. 
 Em 1909 John Thomson recebeu o prêmio Nobel da Física, por ter aprovado que 
o elétron era uma partícula, através de seus experimentos. 
O modelo Atômico de Thomson 
 .O Modelo atômico de Thomson é uma teoria sobre a estrutura atômica proposta 
por Joseph John Thomson, descobridor do elétron e da relação entre a carga e a 
massa do elétron, antes do descobrimento do próton ou do nêutron. Neste 
modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de carga 
positiva, como as passas num pudim. Acreditava-se que os elétrons distribuíam-
se uniformemente no átomo. Em outras oportunidades, postulava-se que no lugar 
de uma sopa de carga positiva seria uma nuvem de carga positiva. Segundo 
Thomson o átomo era uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, 
apresentava elétrons (partículas negativas) incrustados na superfície. Esse 
modelo atômico ficou conhecido como Pudim de Ameixa. 
 Foi quando em 1903, o físico inglês Thomson utilizou os tubos de raios catódicos 
(ampola de Crooks) e realizou a seguinte experiência: Inseriu dois polos na 
região da ampola onde passavam os raios catódicos e observou que estes 
sofriam desvio na direção do polo positivo. A análise dos resultados dos 
experimentos de Thomson o levou as seguintes conclusões: 
 Os raios catódicos são formados de cargas elétricas 
negativas; 
 As partículas que formam os raios catódicos são 
todas iguais e estão presentes em todos átomos de 
qualquer elemento químico; 
 Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e 
sua carga elétrica do tipo NEGATIVA; 
 Os elétrons são UMA PARTE que formam os 
ÁTOMOS; 
 Thomson propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera carregada 
positivamente, na qual os elétrons estariam incrustados na “massa positiva”. 
 O cientista inglês Thomson acreditava que a carga do átomo era nula. Isso 
porque o átomo era composto por cargas positivas e negativas que se anulavam 
pelo fato de o número de ambas as cargas serem iguais, além disso, sugeria que 
os elétrons situavam-se numa parte do átomo que apresentava carga positiva. 
Experimento de Thomson 
 
 A figura ao lado nos mostra o 
aparato experimental montado por 
Thomson, em 1897. Em seu aparato, 
Thomson acoplou duas placas 
metálicas, que funcionavam como 
eletrodos positivo e negativo, em um 
tubo de vidro cujas paredes eram 
recobertas com material fluorescente. No interior do tubo, ele injetou gás 
rarefeito. Foi através desse experimento que Thomson tentou aplicar uma grande 
tensão aos terminais das placas e notou que um brilho iluminava a parede oposta 
ao eletrodo negativo. A explicação para esse brilho foi a emissão de partículas, 
pelo eletrodo negativo, que incidiam no material fluorescente. Essas partículas 
eram atraídas por placas carregadas positivamente; e repelidas por outras, 
carregadas negativamente. 
 Thomson estudou também as partículas emitidas por superfícies metálicas 
iluminadas por luz ultravioleta (efeito fotoelétrico) e por filamentos 
incandescentes (efeito termoiônico). Ele concluiu que, embora se tratasse de 
situações diferentes, essas partículas eram idênticas às emitidas pelo eletrodo 
negativo no tubo de seu experimento e provinham do interior do átomo. 
Essas partículas subatômicas, que foram denominadas elétrons, apresentam 
uma propriedade nova: são carregadas eletricamente e repelem-se entre si, 
vencendo a força de atração gravitacional que existe entre suas massas. 
 Ao final do século XIX, cientistas realizaram inúmeras experiências para 
confirmar a existência dos elétrons. Portanto, ao contrário do que Demócrito 
pensava, o átomo era divisível. Thomson propôs, em 1898, um novo modelo, 
segundo o qual o átomo seria uma esfera maciça cuja massa correspondia 
praticamente à massa total do próprio átomo. Nessa esfera estariam os elétrons 
com carga negativa. Como o átomo apresentava-se eletricamente neutro, 
Thomson afirmou que a matéria que constituía a esfera era carregada 
positivamente. 
 Conclusões do Experimento de Thomson 
 Na presença de um campo elétrico ou magnéticos os raios catódicos 
eram desviados, o que sugeria que eles possuíam carga. 
 A natureza dos raios a mesma, independente das matérias do catodo. 
 A razão de carga/massa das partículas de raios catódicos era maior que 
a razão carga/massa do íon H+ (menor átomo conhecido ), sugerindo 
portanto, que o átomo era constituído por partículas ainda menores (e de 
carga negativa!). Esta conclusão fez com que a visão do átomo de Dalton 
como menor partícula de matéria fosse revista. 
As falhas e o que o modelo não explicava 
 O modelo apesar de um ser grande avanço de ser um grande avanço para 
época era bem simples e não explicava algumas questões, a exemplo da 
estabilidade eletrostática no átomo. Uma vez que o numero muito grande de 
partículas negativas próximas umas das outras isso levaria uma grande 
repulsão eletrostática, bem como as partículas positivas. Pois não sabiam da 
existência do núcleo atômico e os neutrôns não eram conhecidos, sendo eles 
os responsáveis pela estabilização do núcleo. 
 Tinha-se o pensamento que o átomo era algo maciço, não tendo a noção de 
que há partículas menores do que a do elétron, outras partículas subatômicas 
como os quarks e os glúons que formam os prótons e nêutrons. 
Conclusão 
 Conclui-se que, Thomson afirmava que a carga dos elétrons para manter-se 
neutra precisaria de um balanço entre positivo e negativo, esta carga seriam 
os prótons e elétrons que conhecemos hoje. Seu modelo atômico foi 
apelidado de pudim de ameixas, pois consiste numa esfera de carga positiva 
a qual possuía elétrons de carga negativo incrustados na mesma. 
 O modelo foi comprovadoatravés de um experimento utilizando duas placas 
paralelas carregadas eletricamente do qual um feixe de raios catódicos 
passava entre as placas, colidindo em uma aparato no qual foi observado o 
desvio das partículas positivas e negativas em direções distintas, assim, 
descobre que os raios catódicos eram partículas negativas, que foram 
chamadas de elétrons. O modelo de Thomson consistia em um aglomerado 
de cargas negativas distribuídas em uma massa positiva. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências Bibliográficas 
 DESCOBERTA DO ELETRON. Disponível em: 
< http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/descoberta-eletron.htm/>. 
Acesso em: 01 nov. 2017. 
 MODELO ATÔMICO DE THOMSON. Disponível em: 
< https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-thomson/ >. 
Acesso em: 01 nov. 2017. 
 NETO, João. MODELO ATÔMICO DE THOMSON. Disponível em: 
<https://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-thomson/>. 
Acesso em: 01 nov. 2017 
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