questões química

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1°)Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período?
2°)Associe corretamente as colunas abaixo:
I.        Metais alcalinos                                         (   ) Grupo 0
II.       Metais alcalinoterrosos                            (   ) Grupo 17 ou VII A
III.      Calcogênios                                               (   ) Grupo  16 ou VI-A
IV.      Halogênios                                                 (   ) Grupo 15 ou V-A
V.       Família do carbono                                   (   ) Grupo 14 ou IV-A
VI.      Família do nitrogênio                                (   ) Grupo 1 ou I-A
VII.     Gases nobres                                            (   ) Grupo 2 ou II-A
3°)Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?
a) He, Os, O, B, H
b) He, Ne, Ar, Kr, Xe
c) B, Si, As, Sb, Te
d) Na, Be, Mo, Rb, Ra
e) C, N, P, Br, I, At
4°) O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico são, respectivamente:
a) Fr e F
b) H e At
c) Li e At
d) Li e F
e) Rb e At
5°) Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões:
a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento?
b) Qual o número atômico do elemento em questão?
c) Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte a esse elemento? Justifique sua resposta.
6°)(Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio
c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre
7°) (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios
e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios
8°) (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:
a) grupo 3 e 2º período.
b) grupo 14 e 2º período.
c) grupo 14 e 5º período.
d) grupo 5 e 4º período.
e) grupo 15 e 3º período.
9°) (UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?
10°)(UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como iodos, transistores e microprocessadores.
Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos afirmar que:
a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”;
b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de níveis eletrônicos;
c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em comum o mesmo número de elétrons de valência;
d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”;
e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio atômico.
11°) (UFU) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?
12°)(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas abaixo.
I – A tabela periódica moderna atual está disposta em ordem crescente de massa atômica.
II – Todos os elementos que possuem 1 elétron e 2 elétrons na camada de valência são, respectivamente, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos, desde que o número quântico principal dessa camada (n não igual1).
III – Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
IV – Em um mesmo grupo (família), os elementos apresentam o mesmo número de níveis (camadas).
Conclui-se que, com relação à tabela periódica atual dos elementos químicos, estão corretas:
a) I e IV (apenas).
b) I e II (apenas).
c) II e III (apenas).
d) II e IV (apenas).
e) III e IV (apenas).
13°) (Unitins) Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:
a) em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última camada.
b) na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas.
c) em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas.
d) em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
e) todos os elementos representativos pertencem ao grupo B da tabela periódica.
14°)(Vunesp) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
e) os gases nobres são monoatômicos.
15°)Sobre a organização da Tabela Periódica atual, responda:
a) O que são as colunas?
b) O que são as linhas?
c) Qual o método utilizado para organizar os elementos químicos?
16°) (CESGRANRIO) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:
1. Gases nobres 	• Grupo 1A
2. Metais alcalinos	• Grupo 2A
3. Metais alcalinoterrosos	• Grupo 6A
4. Calcogênios	 • Grupo 7A
5. Halogênios 	• Grupo 0
a) 1, 2, 3, 4, 5.
b) 2, 3, 4, 5, 1.
c) 3, 2, 5, 4, 1.
d) 3, 2, 4, 5, 1.
e) 5, 2, 4, 3, 1.
17°)(UECE) O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:
a) calcogênios e alcalinoterrosos
b) halogênios e alcalinos
c) halogênios e alcalinoterrosos
d) calcogênios e alcalinos
18°)(F. Ibero-Americana-SP) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos:
a) lantanídios
b) gases nobres
c) metais de transição
d) metais alcalinoterrosos
e) actinídios
19°)(U. Católica de Salvador-BA) A espécie X2- com 8 elétrons na camada mais externa (camada da valência) pode ser do elemento X, que, na Tabela Periódica, pertence ao grupo:
a) 7A
b) 6A
c) 2A
d) 1A
e) 8ª
20°)(CESGRANRIO) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
a) 3, 11, 37 e 55
b) 3, 9, 37 e 55
c) 9, 11, 38 e 55
d) 12, 20, 38 e 56
e) 12, 37, 47 e 75
21°)(Unirio) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usadopor cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.” Revista Veja, julho de 1999.
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:
a) C
b) Na
c) Ga
d) Mg
e) Xe
22°)(UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente:
a) 20; 1A
b) 20; 2A
c) 38; 2A
d) 38; 1A
e) 39; 2ª
23°)(UFC) Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta.
a) Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino.
b) Se y for um gás nobre, x será um halogênio.
c) Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.
d) Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.
e) x está localizado no mesmo período antes do átomo y, na tabela periódica.
24°)A partir do número atômico de um elemento químico é possível saber:
a) o número de nêutrons no núcleo
b) o número de elétrons na eletrosfera
c) a massa do núcleo
25°)(UEFS) Existe um conjunto de elementos químicos que apresenta como principais características: maus condutores de calor, opacos, não dúcteis e não maleáveis. Os elementos que apresentam essas características são denominados:
a) semimetais
b) gases nobres
c) não metais
d) elementos de transição simples
e) elementos de transição interna
26°)(UDESC) Em 1869 Dmitri Mendeleev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos. Com base nas propriedades periódicas dos elementos, analise as informações abaixo.
I – Os elementos do Bloco s apresentam baixa energia de ionização; seus elétrons são perdidos com facilidade.
II – As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s.
III – Todos os elementos do bloco d são metais, suas propriedades são intermediárias aos elementos do bloco s e p.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa III é verdadeira.
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Somente a afirmativa II é verdadeira.
27°)(IFMT) Na Tabela Periódica abaixo, estão identificados,
através dos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, ......16,
17 e 18, todos os grupos dos elementos químicos.
Alguns desses grupos podem receber nomes, sendo que os dois primeiros grupos da Tabela Periódica são identificados nesta ordem, pelos nomes Metal Alcalino e Metal Alcalino Terroso, enquanto os três últimos grupos são denominados respectivamente de Calcogênios. Halogênios e Gases Nobres. Considerando a Tabela Periódica e o enunciado, assinale a alternativa que contém os símbolos dos elementos químicos pertencente, respectivamente, aos grupos dos Calcogênios, Halogênios e Gases Nobres
a) O; Se; Te
b) Se; Br; F
c) Br; Se; Ne
d) S; F; Ne
e) Br; O; Ne
28°)(UCS RS) Você sabe quanto ingeriu hoje, por exemplo, de magnésio, cobre, selênio, zinco ou iodo? Provavelmente não faça a mínima ideia, não é mesmo? Na hora de pensar uma dieta, essas substâncias acabam passando quase que completamente despercebidas pela maioria das pessoas. Em relação aos nove elementos químicos representados no infográfico acima, assinale a alternativa correta.
a) Todos, com exceção do iodo, são metais de
transição externa.
b) Seis deles encontram-se localizados em um
mesmo grupo da Tabela Periódica.
c) Dois deles pertencem à família dos
chamados metais alcalinos.
d) Um deles é frequentemente utilizado como
medicamento, sob a forma de carbonato, no
tratamento da depressão.
e) Quatro deles pertencem ao bloco s, dois ao
bloco p e três ao bloco d da Tabela Periódica.
29°)(FPS PE) A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, ordenada por seu número atômico (número de prótons), configurações eletrônicas e propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as tendências periódicas, como elementos com comportamentos semelhantes. De acordo com a disposição dos átomos da tabela periódica, agrupados de acordo com a localização do elétron de menor energia nos orbitais s, p, d e f, três afirmações foram feitas:
1. Os elementos posicionados nos
agrupamentos s e d são chamados de metais.
2. Alguns elementos posicionados no
agrupamento p são chamados halogênios e gases
nobres.
3. Os elementos posicionados no agrupamento
f são chamados de lantanídeos e actinídeos.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas.
b) 3 apenas.
c) 1 e 2 apenas.
d) 1 e 3 apenas.
e) 1, 2 e 3.
30°)(UNITAU SP) Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p4 . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no
a) 2º período, família 6A.
b) 3º período, família 6A.
c) 2º período, família 7A.
d) 3º período, família 7A.
e) 4º período, família 5A.
31°)(UNEMAT MT) Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14 parques públicos do município de São Paulo revelou elevada presença de metais potencialmente tóxicos, como chumbo, cobre e arsênio. As concentrações estão acima dos valores de referência definidos pela Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de intervenção em países como Alemanha e Holanda, o que poderia representar risco para a saúde dos frequentadores. Disponível em: http://agencia.fapesp.br/10461. Acesso em: 30 out. 2013. Sobre os elementos chumbo (Z=82), cobre (Z=29) e arsênio (Z=33), é correto afirmar que:
 a) o chumbo, o arsênio e o cobre são metais de transição. 
b) o cobre é um ametal.
 c) o chumbo está no mesmo período que o arsênio na tabela periódica.
 d) o arsênio tem oito elétrons na camada de valência.
 e) o chumbo e o arsênio são elementos
32°)- (UFU MG) 
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de
a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio.
 b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo formando o íon H+.
 c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais alcalinos.
 d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao flúor.
34°)- (IFSC) A folha de flandres é ideal para embalar alimentos, bebidas e outras substâncias visando a sua conservação além do tempo normal, quando expostas à temperatura ambiente. O nome folha de flandres refere-se ao laminado a frio, com os dois lados revestidos por estanho puro, desenvolvido para evitar a corrosão e a ferrugem. Além de possuir alta resistência e maleabilidade, a folha de flandres incorpora aço para obter rigidez,com elevada propriedade de vedação, opacidade e excelente maleabilidade. Sobre o elemento químico estanho, citado no texto, é CORRETO afirmar que 
a) é um elemento de transição interna.
 b) é um metal maleável e sólido, nas condições ambientes.
 c) é utilizado apenas em folhas de flandres.
 d) tem símbolo químico Es. 
e) é um metal de dureza elevada.
35°)- (UDESC SC) Assinale a alternativa correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon mais comum. a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o seu íon.
 b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon.
 c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon.
 d) O íon cálcio mais comum tem carga +1. 
e) O número de nêutrons do íon cálcioé maior que o do átomo de cálcio.
36°)(UERJ) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
a) O
b) As
c) Se
d) Po
37°)(UECE) Atente para o seguinte enunciado: “[…] há no átomo uma quantidade fundamental que aumenta em passos regulares conforme passamos de um elemento ao seguinte. Essa quantidade só pode ser a carga do núcleo central positivo, de cuja existência já temos a prova definitiva”. Essa descoberta, que permitiu definir o número atômico criando uma nova lei de recorrência para a tabela periódica, é atribuída a 
a) Ernest Rutherford.
 b) Niels Bohr. 
c) Henry Moseley.
 d) Dmitri Mendeleiev.
38°)(ENEM) Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois. KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado). A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a 
a) terem elétrons no subnível f.
 b) serem elementos de transição interna.
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
d) terem seus elétrons mas externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.
 e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.
39°)- (UFJF MG) O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão –38 ºC e de ebulição, 357 ºC. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amálgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
a) forma uma mistura heterogênea na produção de amálgamas com ouro.
 b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons.
 c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 ºC).
 d) localiza-se no quinto período da tabela periódica.
 e) apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 4d10. 07 – 
40°)(UNITAU SP) Observe as seguintes distribuições eletrônicas nos elementos químicos enumerados abaixo.
 I. 1s2 2s2 2p6 3s2
 II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
 III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
 V. 1s2 2s2 2p2 
Sobre elas, assinale a alternativa CORRETA
a) O elemento químico III é um metal.
b) Os elementos químicos III e V são ametal e metal, respectivamente.
 c) Os elementos químicos I e II são metais. 
d) O elemento químico IV é um semimetal.
 e) O elemento químico V é um metal.
41°)- (UFPR) Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere as seguintes afirmativas: 1. Da afirmativa “Minha família é a um”, podese concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui configuração eletrônica finalizada em ns1 . 2. Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3. 3. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio. 4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em 2s2 , 2p6 . Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
 b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
 c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
 d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
 e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
42°)- (UFPEL RS) O excesso de radicais livres no organismo é prejudicial à saúde. Para tentar evitar isso, nossas células apresentam um sistema antioxidante enzimático. Uma das principais enzimas desse sistema depende de um elemento denominado de X. Sabendo-se que o ânion X–2 tem a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 É correto afirmar que o elemento X 
a) é um gás nobre do 4º período da classificação periódica dos elementos químicos.
 b) é um metal alcalino terroso do 5º período da classificação periódica dos elementos químicos.
 c) é um metal de transição.
 d) tem 8 elétrons na última camada
 e) é um calcogênio do 4º período da classificação periódica dos elementos químicos.
43°)(ESCS DF) “Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas.” (Adaptado de O Globo, 07/10/2011) Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições na classificação periódica, verificamos que: 
a) os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético respectivamente; 
b) todos os metais citados pertencem ao quarto período da classificação periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas;
 c) um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência;
 d) os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distribuídos no subnível d; 
e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de valência.
44°)(UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.
45°)(PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:
a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.
46°)(UEL-PR) Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida mede o chamado “potencial de ionização”?
a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g)
b) 2 Cl (g) → Cl2 (g)
c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)
d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é
e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g)
47°)(PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
48°)(ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do F-
c) raio do Mg2+ < raio do O2-
d) raio do F- < raio do O2-
e) raio do F- < raio do Mg2+
49°)(UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
a) Possui 4 níveis com elétrons.
b) Possui 8 elétrons no subnível d.
c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
e) No íon de carga+3, possui 5 elétrons em 3d.
50°)(UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número
51°)Observe as equações a seguir:
A + energia → A+ + 1 elétron
B + 1 elétron → B- + energia
As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são:
a) afinidade eletrônica e energia de ionização.
b) energia de ionização e afinidade eletrônica.
c) energia de ionização e eletronegatividade.
d) eletropositividade e eletronegatividade.
e) eletropositividade e afinidade eletrônica.
52°)Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:
a) menor raio atômico.
b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade.
d) menor energia de ionização.
e) menor eletropositividade.
53°)(PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: 
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. 
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. 
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º período
 d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
 e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
54°)(Cesgranrio-RJ) Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:
 a) N
 b) O
 c) Ge
 d) Fe 
e) Kr
55°)Assinale a afirmativa correta quanto aos metais alcalino-terrosos: 
a) O Ba tem maior caráter metálico que o Mg.
 b) O Sr tem 1ª energia de ionização maior que o Ca.
 c) São mais eletronegativos que os halogênios
. d) Tem pontos de fusão mais baixos que seus vizinhos respectivos, metais alcalinos.
 e) São mais reativos que os metais alcalinos.
56°)(UFMG-MG) A propriedade cujos valores diminuem à medida que aumenta o número atômico na coluna dos halogênios é: 
a) densidade da substância elementar. 
b) primeira energia de ionização do átomo. 
c) raio atômico.
 d) temperatura de ebulição da substância elementar.
 e) temperatura de fusão da substância elementar.
57°)(Cesgranrio-RJ) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção incorreta:
 a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
 b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido. 
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
58°)(Unaerp-SP) Considere os átomos dos seguintes elementos: 
I – Átomo de 3Li6
 II – Átomo de 9F 18 
III – Átomo de 11Na23 
Considere as seguintes bolas:
 A – bola de tênis B – bola de pingue-pongue C – bola de gude Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria:
a) I-B, II-A, III-C
b) I -B, II-C, III-A. 
c) I-C, II-A, III-B. 
d) I-C, II-C, III-A
e) I-C, II-C, III-B.
59°) (Uema-MA)
Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela, é correto afirmar que: 
a) A e B pertencem à mesma família da Tabela Periódica.
 b) C é metal alcalino-terroso.
 c) A pertence à família dos calcogênios. 
d) D possui o menor caráter metálico (eletropositividade).
 e) A é mais denso que B, C e D.
60°)(Unisinos-RS) Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, o raio atômico e a densidade dos elementos, de modo geral, crescem:
a) de baixo para cima.
b) de cima para baixo. 
c) da esquerda para a direita. 
d) da direita para a esquerda.
 e) de maneira inversa.
61°)(UFMG-MG) Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto:
 a) Caráter metálico
b) Energia de ionização.
 c) Massa atômica. 
d) Raio atômico. 
e) Volume atômico.
62°)(FMU-SP) As afirmações abaixo referem-se à classificação periódica dos elementos: I - Os elementos metálicos O, S e Se pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. II - O caráter metálico cresce com o número atômico tanto nos períodos como nas colunas (grupos). III - Os elementos alcalinos estão no grupo IA e têm elétron diferencial ns1 . Com relação a elas, podemos afirmar que:
 a) somente a afirmação I é falsa. 
b) somente a afirmação III é falsa.
 c) as afirmações II e III são falsas.
 d) as afirmações I e II são falsas. 
e) todas as afirmações são falsas.
63°)(FEI-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicas em ordem crescente de energia dos elementos a seguir, identifique a alternativa correta.
 A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
 C - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 
D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 
a) C e D estão no mesmo período da Tabela Periódica. 
b) A e C pertencem ao mesmo grupo, mas estão em períodos diferentes. 
c) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosos
d) C é mais eletropositivo que A.
 e) B e D são elementos de transição.
64°)(UMC-SP) Assinale a alternativa incorreta: 
a) A Tabela Periódica classifica os elementos em ordem crescente de números atômicos. 
b) Os elementos de uma família possuem propriedades químicas semelhantes.
 c) Energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado natural.
 d) Eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons.
 e) Volume atômico é uma propriedade periódica dos elementos.
65°)(Ufpe-PE) Nos alcalino-terrosos, o cálcio e o bário antecedem e precedem, respectivamente, o estrôncio na Tabela Periódica. Sabendo que o ponto de fusão do cálcio é 845 °C e o do bário é 725 °C, assinale o ponto de fusão mais provável para o estrôncio.
 a) 1570°C
 b) 535°C 
c) 770°C
 d) 120°C 
e) 670°C
66°)(PUC-MG) Levando em consideração as posições relativas dos elementos na Tabela Periódica, assinale a alternativa falsa:
 a) O carbono tem maior ponto de fusão do que o chumbo.
 b) O primeiro potencial de ionização do boro é menor do que o do oxigênio. 
c) O sódio apresenta uma densidade maior do que o lítio. 
d) O berílio é menos eletronegativo do que o estrôncio.
 e) Os raios dos íons 19K + , 13Al3+ , 11Na+ , e 12Mg2+ crescem na ordem: Al3+ < Mg2+ < Na+ < K+ .
67°)(UFSC-SC) Se examinarmos as propriedades físicas e químicas dos elementos, à medida que seus números atômicos vão crescendo, concluiremos que:
 01. O átomo de lítio é menor que seu íon Li+.
 02. O átomo de telúrio (Te) possui um total de 6 (seis) níveis eletrônicos fundamentais. 
04. O átomo de nitrogênio é menos eletropositivo que o átomo de flúor.
 08. Os átomos de todos os elementos com números atômicos entre 19 e 30 possuem subníveis d incompletos. 
16. Os átomos de fósforo e nitrogênio possuem, na última camada, a configuração: ns2 np3 . 32. Os átomos dos elementos com números atômicos 8, 10 e 18 têm 8 elétrons na última camada. Soma das alternativas corretas ( )
68°)(PUC-SP) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p2 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Assinale a afirmação errada feita a respeito desses elementos: 
a) Y possui a maior energia de ionização. 
b) Z é alcalino-terroso. 
c) X possui a menor eletronegatividade. 
d) W possui a maior caráter metálico. 
e) Y é gás, nas CNTP.
69°)(Urcamp-RS) O _______ é situado no terceiro grupo do sistema periódico, mas é mais semelhante pelas suas propriedades, não com os outros elementos deste grupo, mas sim com o elemento do quarto grupo, o silício. Tal como o silício, forma compostos com os metais, muitos dos quais diferem por grande dureza e altas temperaturas de fusão. Ele tem cor negra, e, considerando apenas substâncias simples, sua dureza é inferiorapenas à do diamante. Atualmente, alguns dos seus hidretos substituem o diamante nas sondas de petróleo. A lacuna acima é preenchida pelo:
 a) Sc
 b) Aℓ 
c) P 
d) Tℓ 
e) B
70°)(PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que 
 a) o rubídio é o elemento de menor raio do 5° período. 
b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre. 
c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5° período. 
d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário.
 e) o magnésio é menos reativo que o alumínio.
71°)(UFTPR-PR) Na tabela esquemática a seguir está apresentado o sentido de crescimento de uma propriedade periódica. Propriedade periódica é aquela cujos valores para os diversos elementos crescem e decrescem em função do número atômico crescente.
Assinale a propriedade que apresenta este sentido de crescimento. 
a) eletronegatividade (exceto os gases nobres).
 b) eletropositividade (exceto os gases nobres).
 c) energia de ionização.
 d) densidade
 e) volume atômico.
72°)(PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que 
a) o rubídio é o elemento de menor raio do 5° período. 
b) o silício é mais eletronegativo que o enxofre.
 c) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5° período. 
d) o chumbo é mais eletropositivo que o bário. 
e) o magnésio é menos reativo que o alumínio.
73°)A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que 
a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem. 
b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.
 c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos. 
d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.
74°)(UFRS-RS) A observação da tabela periódica permite concluir que, dos elementos a seguir, o mais denso é o: 
a) Fr.
 b) Po. 
c) Hg.
 d) Pb.
 e) Os.
75°)(PUC-MG) Considere os elementos: B, Aℓ, C e Si. Consultando uma tabela periódica, sobre eles é CORRETO afirmar:
 a) o Aℓ possui o maior caráter metálico. 
b) o B apresenta o maior raio atômico.
 c) o C é o átomo menos eletronegativo. 
d) o Si apresenta a maior energia de ionização.
76°)(UFPI-PI) Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica, respectivamente, de ametal e metal. A propriedade periódica que justifica essa observação é: 
a) densidade. 
b) dureza química. 
c) energia de ionização.
 d) polaridade.
 e) energia reticular
77°)(PUC-SP) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproximação para determinar essa força de atração: |F| = (K . q1 . q2) / d2 onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos (d = r cátion + r ânion). Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F) dos compostos iônicos NaF, NaCℓ, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. 
a) P.F. NaCℓ < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBr
 b) P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaF < P.F. MgO
 c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCℓ < P.F. NaF 
d) P.F. NaF < P.F. NaCℓ < P.F. NaBr < P.F. MgO 
e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCℓ < P.F. NaF
78°)(PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica: I- São chamados metais alcalinos. II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. Dentre as afirmações, são verdadeiras:
 a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, II e IV. 
d) II, III e IV.
 e) I, II, III e IV.
79°)(PUC-MG) A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é: 
a) no período, a eletronegatividade. 
b) na coluna, o raio atômico. 
c) calor específico. 
d) no período, potencial de ionização. 
e) no período, a afinidade eletrônica.
80°)(UEL-PR) Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica. I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo. II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos. III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. V - Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo. As afirmações corretas são em número de 
a) 5
 b) 4 
c) 3 
d) 2 
e) 1
81°)(ENEM) No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
a)Densidade.
b)Condutância.
c)Eletronegatividade.
d)Estabilidade nuclear.
e)Temperatura de ebulição. 
82°) (ENEM) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.
a)mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
b)combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.
c)diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
d)transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.
e)promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.
83°)(ENEM) Os materiais são classificados pela sua natureza química e estrutural, e as diferentes aplicações requerem características específicas, como a condutibilidade térmica, quando são utilizados, por exemplo, em utensílios de cozinha. Assim, os alimentos são acondicionados em recipientes que podem manter a temperatura após o preparo. Considere a tabela, que apresenta a condutibilidade térmica (K) de diferentes materiais utilizados na confecção de panelas
Qual dos materiais é o recomendado para manter um alimento aquecido por um maior intervalo de tempo?
a)I
b)II
c)III
d)IV
e)V
84°)(ENEM) O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira irregular meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2", ocasionando uma doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn", que são extremamente importantes para o funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátios
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento:
 Apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros compostos.
 Possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que variam de +1 a +3.
 Possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atuam nos processos biológicos, causando interferência nesses processos.
 Apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons menores participam.
 Apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íons com cargas menores participam.
85°) (ENEM) A identificação de riscos de produtos perigosos para o transporte rodoviário é obrigatória e realizadapor meio da sinalização composta por um painel de segurança, de cor alaranjada, e um rótulo de risco. As informações inseridas no painel de segurança e no rótulo de risco, conforme determina a legislação, permitem que se identifique o produto transportado e os perigos a ele associados.
A sinalização mostrada identifica uma substância que está sendo transportada em um caminhão.
Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância
Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância
a) eteno (C2H4).
b) nitrogênio (N2).
c) amônia (NH3).
d) propano (C3H8).
e) dióxido de carbono (C02)Parte supe
86°) Considere o desenho a seguir, referente à tabela periódica dos elementos. A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor das propriedades periódicas
a) eletronegatividade e raio atômico.
b) raio atômico e eletroafinidade.
c) raio atômico e caráter metálico.
d) potencial de ionização e eletronegatividade.
e) potencial de ionização e potencial de ionização.
87°)Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) NaCl
b) Mg(Cl)2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
88°)Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:
a) Al3O2
b) NaCl
c) Li2O
d) MgCl2
e) AlF3
89°)(UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
90°)(FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
91°)Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:
a. XY
b. YX
c. X2Y
d. XY2
1. X2Y2,
92°)Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
a)CaO, MgCl2, HCl
b)NaCl, CaCl2, CaO
c)PF3­, NaCl, NH3
d)Na2O, SrCl2, H2O
e)O2, NH3, MgCl2
93°)Considere as seguintes espécies químicas:
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1-
Qual das fórmulas a seguir está correta?
a)NaCl2
b)Al3Br
c)AlO2
d)H2Br
e)CaCl2
94°)(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: 3Li; 8O; 12Mg; 17Cl; 19K; 20Ca; 35B.
a) 1:1    2:2    1:1    1:2
b) 1:2    1:2    1:1    1:1
c) 1:1    1:2    2:1    2:1
d) 1:2    1:1    2:1    1:1
e) 2:2    1:1    2:1    1:1
95°)(Mack-SP) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
a. NaI
b. F2
c. HI
d. KI
1. KF
96°)(FUC-MT) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número atômico:
a. 11
b. 3
c. 9
d. 31
1. 5
97°) (PUC – PR) No esquema abaixo estão as distribuições de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais.
X: 1s2
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
T:1s2 2s2 2p4
W: 1s2 2s2 2p6 3s2
Os compostos X~2~T, Y~2~, WZ~2~, WT são, respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular
b) molecular, molecular, iônico, iônico
c) iônico, iônico, molecular, molecular
d) iônico, molecular, iônico, iônico
e) molecular, molecular, molecular, iônico
98°)(UFRGS – RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo:
1 – HBr
2 – BaO
3 – CaCl~2~
4 – SiO~2~
5 – B~2~O~3~
Quais delas apresentam ligações tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2
b) Apenas 1 e 3
c) Apenas 2 e 3
d) Apenas 2, 4 e 5
e) Apenas 3, 4 e 5
99°)(ENEM) As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo.
As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação de gás carbônico – gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I – NaHCO3 → NA+ + HCO3
II – H2CO3 ↔H2O + CO2
III – HCO3 + H+ ↔ H2CO3
IV – H3A ↔ 3H+ + A−
A)IV, I, II e III.
B)I, IV, III e II.
C)IV, III, I e II.
D)I, IV, II e III.
E)IV, I, III e II.
100°)(UFRGS-RS) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia K = 2, L = 8, M = 8, N
= 2, forma com:
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico MX.
e) um halogênio R um composto molecular X2R.
101°)(PUCCAMP-SP) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
 a) prótons, transformando-se em cátions. 
b) elétrons, transformando-se em ânions. 
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros 
d) prótons, transformando-se em ânions.
 e) elétrons, transformando-se em cátions.
102°)0 (UFJF-MG) Em uma ligação química em que há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, irá ocorrer formação de compostos: 
a) moleculares.
 b) de baixo ponto de fusão. 
c) não-condutores de corrente elétrica, quando fundido. 
d) insolúveis na água.
 e) que apresentam retículo cristalino.
103°)Um elemento metálico (M), de configuração ns2 na camada de valência, combina-se com o hidrogênio formando um composto iônico de fórmula: 
a) MH 
b) MH2
 c) MH3
 d) M2H
 e) M2H3
104°)(PUCCAMP-SP) Dentre as seguintes propriedades das substâncias: I - elevada temperatura de fusão; II - boa condutividade elétrica no estado sólido; III - formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica; IV - elevada solubilidade em líquidos apolares. Quais caracterizam compostos iônicos? 
a) I e II
 b) I e III
 c) II e III
 d) II e IV 
e) III e IV
105°)(FGV-SP) Quantos átomos de cloro se combinam com um átomo de qualquer elemento da família IIA da Tabela Periódica? 
a) 1 
b) 2
 c) 3
 d) 4
 e) 5
106°)(UNIMEP-SP) Átomos do elemento A (Z = 12) combinaram-se com átomos do elemento B (Z = 15). A fórmula do composto formado é:
 a) AB
 b) A2B3 
c) A3B2 
d) AB2 
e) A3B
107°)Um composto com fórmula A2B3, apresenta, em seus átomos no estado normal, nº de elétrons na última camada, respectivamente: 
a) 2 e 3 
b) 3 e 6
 c) 3 e 2 
d) 6 e 2
 e) 3 e 3
108°)6 (UFJF-MG) Num composto iônico XY3, sendo X o cátion e Y o ânion, no estado normal, os átomos X e Y devem possuir, respectivamente, na última camada: 
a) 3 e 6 elétrons. 
b) 5 e 7 elétrons.
 c) 2 e 5 elétrons. 
d) 3 e 7 elétrons.
 e) 1 e 3 elétrons.
109°)(FM-Catanduva-SP) Sejam os elementos 56A e 34B. Quando eles se combinam, o composto formado é
 a) AB2 e iônico.
 b) A2B e iônico. 
c) AB e iônico.
 d)AB3 e iônico.
 e) AB4 e iônico.
110°)(UNISINOS-RS) Um determinado elemento químico A, em seu estado fundamental, apresenta seus átomos com um total de 12 elétrons. Combinando átomos deste elemento A com átomos de um elemento B, pertencente à família dos halogênios, você pode afirmar que a fórmula do composto resultante e o tipo de ligação química envolvida são, respectivamente: 
a) AB e iônica
 b) AB2 e iônica.
 c) AB3 e iônica.
 d) A3B e iônica.
 e) A2B3 e iônica.
111°)(FESP-PE) O composto que apresenta ligação eletrovalente é: 
a) P4 (fósforo branco).
 b) Fe (ferro Metálico).
 c) HCℓ (cloreto de hidrogênio).
 d) ICℓ (cloreto de iodo).
 e) LiH (hidreto de lítio).
112°)(UEL-PR) Átomos de número atômico 3 e número de massa 7, ao reagirem com átomos do número atômico 8 e número de massa 16, o fazem na proporção, em átomos, respectivamente, de:
 a) 1 : 1, formando composto iônico.
 b) 1 : 1, formando composto molecular. 
c) 1 : 2, formando composto molecular.
 d) 2 : 1, formando composto iônico.
 e) 3 : 1, formando composto iônico.
113°)(UFOP-MG) Alto ponto de fusão, boa condutividade elétrica quando fundidos, alta solubilidade em solventes polares (H2O) e alta dureza, são propriedades dos: 
a) metais;
 b) sólidos covalentes; 
c) sólidos de Vander Waals; 
d) sólidos iônicos; 
e) sólidos moleculares.
114°)(UDESC-SC) Os atributos químicos são índices importantes que caracterizam a qualidade da água. Os principais são: a medida de compostos iônicos, a medida da avaliação da produtividade de nutrientes e os conteúdos orgânicos. Assinale a alternativa CORRETA em relação aos compostos iônicos. 
a) O KCℓ é um óxido por isso não se dissolve em água.
 b) O KCℓ quando dissolvido em água não conduz a corrente elétrica, é considerado um não eletrólito.
 c) O KCℓ não é um composto iônico.
 d) O KCℓ quando dissolvido em água conduz a corrente elétrica, é considerado um eletrólito forte. 
e) O KCℓ é considerado uma base, pois sofre dissociação quando solubilizado em água.
115°)(UFAL-AL) A pólvora negra é constituída por uma mistura de 75 % de nitrato de potássio, também conhecido como salitre, 15 % de carvão, carbono principalmente, e de 10 % de enxofre. Sobre essas substâncias pode-se afirmar que ligações iônicas ocorrem no
 a) salitre, somente. 
b) enxofre, somente.
 c) carbono, somente. 
d) salitre e no enxofre, somente.
 e) enxofre, no carbono e no salitre.
116°)(CFT-SC) O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais. O constituinte principal é o cloreto de sódio, presente numa proporção acima de 99 %. Tem-se também o iodeto de potássio, responsável pela presença de iodo no sal de cozinha, além de outros sais. Sabendo que o sódio (Na) e o potássio (K) apresentam um elétron na última camada e que o iodo (I) e o cloro (Cℓ) apresentam sete elétrons na última camada, assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE as fórmulas do cloreto de sódio e do iodeto de potássio: 
a) NaCℓ e KI.
 b) NaCℓ2 e K2I.
 c) Na2Cℓ e KI2.
 d) NaCℓ2 e KI2.
 e) NaCℓ e KI2.
117°)(PUC-RJ) Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que: a) tem fórmula NaCℓ. 
b) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
 c) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem. 
d) a ligação entre os seus íons é por covalência. 
e) HCℓ e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
118°)(CFT-CE) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente: 
a) Aℓ3S2; iônica 
b) Aℓ2S3; iônica 
c) AℓS; covalente
 d) AℓS3; metálica
 e) Aℓ2S; covalente
119°)(CFT-MG) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que 
a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição. 
b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido. 
c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos. 
d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente.
120°)(UFSM-RS) A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros portugueses, alemães, italianos e de outros povos. No entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos citados, protagonizaram a nossa história. Diante da relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi selecionada a área temática CULTURA e as questões foram construídas com base na obra "Os Primeiros Habitantes do Rio Grande do Sul" (Custódio, L. A. B., organizador. Santa Cruz do Sul: EDUNISC; IPHAN, 2004). "Os habitantes do litoral pescavam, caçavam à beira das águas, faziam fogo, preparavam alimentos integrados por peixes, aves, animais terrestres e aquáticos, preocupando-se também com a aparência, ao enfeitar-se com adornos." Em alguns casos, os mortos dos povos do litoral eram desenterrados, e seus ossos cobertos com um pó vermelho, que podia ser extraído da hematita, minério de ferro, cujo principal componente é o óxido férrico ou óxido de ferro (III). A fórmula do composto e tipo predominante de ligação são, respectivamente, 
a) FeO - covalente.
 b) Fe2O3 - iônica. 
c) Fe3O2 - iônica. 
d) FeO - iônica. 
e) Fe2O3 - covalente.
121°)(UFRS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir. 1 – HBr 2 – BaO 3 – CaCℓ2 4 – SiO2 5 – B2O3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? 
a) Apenas 1 e 2.
 b) Apenas 1 e 3.
 c) Apenas 2 e 3. 
d) Apenas 2, 4 e 5 
e) Apenas 3, 4 e 5.
122°)(UFLAVRAS-MG) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 B: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente,
 a) A+ , B- , AB 
b) B+ , A1- , B2A 
c) B2+, A- , BA2
 d) A2+, B- , AB2
 e) B2+, A2- , AB
123°)(PUC-PR) Considere os elementos 20Ca e 16S e assinale a única alternativa correta: 
a) O composto resultante terá altos pontos de fusão e de ebulição.
 b) Haverá formação de dois pares eletrônicos que serão compartilhados garantindo a estabilidade de ambos. 
c) Haverá transferência de elétrons do 16S para o 20Ca.
 d) O composto resultante apresenta brilho e maleabilidade.
 e) O composto resultante será um gás com odor característico dos processos de putrefação.
124°)(UFU-MG) É possível fazer previsões sobre a fórmula de uma substância formada quando diferentes elementos se ligam entre si. Considere os elementos genéricos X, Y, Z, os elementos oxigênio (O) e o cloro (Cℓ) em seus estados de oxidação normal, os quais formam os compostos XCl4, XZ2 e YO. Com base nestas informações, qual é a fórmula correta para o composto formado entre Y e Z?
 a) YZ3
 b) YZ2 
c) Y2Z
 d) YZ
125°)(UFRRJ-RJ) Os metais e alguns semi-metais apresentam a propriedade de perder ou ganhar elétrons transformando-se em íons. A alta mobilidade desses íons funciona como uma força de atração que os mantém unidos como cola. Essas forças são conhecidas como
 a) magnéticas. 
b) eletrostáticas. 
c) London. 
d) Van Der Waals. 
e) Dipolo-dipolo.
126°)(UERJ-RJ) A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm. Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem da água e dos íons monovalentes. As espécies iônicas retidas são: 
a) sódio e potássio
 b) potássio e cálcio
 c) magnésio e sódio 
d) cálcio e magnésio
127°)(PUC-RJ) Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares. 
a) NaCℓ 
b) Na 
c) HCℓ 
d) Cℓ2 
e) H2
128°)(PUC-MG) Analise as seguintesafirmações: I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica. II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. São afirmativas CORRETAS: 
a) I, II e III 
b) I e III apenas
 c) II, III e IV
 d) II e III apenas
129°)(UERJ-RJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada: 
a) iônica 
b) metálica
 c) dipolo-dipolo
 d) covalente apolar
130°)Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
a. K2SO4, CO, CO2, Na2O
b. Si, Cgrafita, P4, N2, Zn
c. NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4
1. H2SO4, HNO3, PCl5
131°)Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?
a. X2Y
b. XY
c. XY2
d. YX
1. X2Y2
132°)Dados: O (Z=8); C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1). A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
a. F2
b. O2
c. CO
d. O3
1. H2O
133°)(FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo?
a) P ≡ F
b) P ─ F ≡ P
c) F ─ P ≡ F
d)  F ─ P ─  F
           │
            F
e) P ─ F ─  P
          │
          P
134°)Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4
135°)O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é:
a) AB
b) BA
c) A2B
d) AB2
e) B2A
136°)(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e três ligações simples.
c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
137°)(Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o íon hidrônio H3O+.
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 6.
138°)(UFSCAR-SP) Apresentam somente ligações covalentes: 
a) NaCℓ e H2SO4
 b) Mn2O3 e MgH2
 c) HCℓ e Cℓ2O3 
d) KNO3 e LiF 
e) LiOH e CsI
139°)(MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos); Ca, Mg (metais alcalino-terrosos). 
a) CO2, H2O e H2O2
 b) CO, KCℓ e NaCℓO 
c) NaF, MgO e C12H22O11 
d) H2O, Li2O e CH4
 e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH
140°)(PUC-MG) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas, exceto: 
 a) Não-metal + hidrogênio → ligação covalente. 
b) Não-metal + não-metal → ligação covalente.
 c) Substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como covalente. 
d) Metal + metal → ligação metálica. 
e) Metal + hidrogênio → ligação iônica.
141°)(UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é: 
a) CO2 
b) C=O=O 
c) O=C=O 
d) O – C – O 
e) O → C → O
142°)(UFU-MG) O fosgênio (COCℓ2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
 b) uma ligação dupla e três ligações simples.
 c) duas ligações duplas e duas ligações simples.
 d) uma ligação tripla e duas ligações simples.
 e) duas ligações duplas e uma ligação simples.
143°)(FCMSC-SP) Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:
 a) O - F. 
b) O = F. 
c) F = O = F. 
d) F - O - F.
 e) O - F - O.
144°)(UFV-MG) A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de valência).
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
a) I, II, III.
b) II, III, V.
c) I, IV, V.
d) III, V, VI.
e) II, IV, VI.
145°)(FCMS-SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas é sempre do tipo: 
a) iônico.
 b) covalente
c) de van der Waals. 
d) metálico. 
e) eletrovalente.
146°)(FEEQ-CE) O enxofre pode ser encontrado sob a forma de moléculas S2. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons? 
a) 1 
b) 2
 c) 3 
d) 4 
e) 5
147°)(UFPA-PA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCℓ2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: 
a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. 
b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.
 c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. 
d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.
 e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.
148°)(MACKENZIE-SP) Considere uma molécula de gás carbônico (CO2), que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a: 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 10
149°)(UFSE-SE) Todos os átomos estão com eletrosferas iguais às de gases nobres na molécula representada por: 
a) CF
 b) CF2
 c) CF3
 d) CF4 
e) CF5
150°)(PUC-SP) O sódio e o hidrogênio reagem com cloro para formar: 
a) um sal e uma base. 
b) um composto iônico e um molecular. 
c) dois sais.
 d) dois compostos iônicos. 
e) dois compostos moleculares.
151°)(FEEQ-CE) O selênio e o enxofre pertencem à família VIA da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: 
a) HSe e HS.
 b) H2Se e HS.
 c) HSe e H2S. 
d) H2Se e H2S. 
e) H3Se e H3S.
152°)(PUC-MG) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo.
 a) CaBr2 e HBr 
b) CBr4 e KBr 
c) NaBr e MgBr2
 d) KBr e NH4Br
153°)(UFSC-SC) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente:
 (01) CaCℓ2, iônica, sólido. 
(02) NaCℓ, iônica, líquido. 
(04) Cℓ2, covalente, gás. 
(08) Na2O, covalente, líquido. 
(16) O2, iônica, gás. Soma das alternativas corretas ( )
154°)(PUC-MG) "O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF=1.700°C) e o CO2 é um gás nas condições ambiente. Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar. Justifica-se, portanto, que o retículo cristalino de SiO2 é _________ e o do CO2 é ____________." As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com:
 a) iônico - molecular 
b) molecular - iônico 
c) molecular – covalente
 d) iônico - covalente 
e) covalente – molecular
155°)(MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: 
a) CO2, H2O e H2O2.
 b) CO, KCℓ e NaCℓO.
 c) NaF, MgO e C12H22O11.
 d) H2O, Li2O e CH4.
 e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH.
156°)Qual dos elementos liga-se ao oxigênio (Z = 8) por ligação covalente? 
a) Sódio - Na (Z = 11)
 b) Potássio - K (Z = 19)
 c) Neônio - Ne (Z = 10) 
d) Argônio - Ar (Z= 18) 
e) Fósforo - P (Z = 15)
157°)O hidrogênio combina-se com ametais por meio de ligações covalentes. Assim, a fórmula do composto formado entre o hidrogênio e o bromo será: Dados: H (Z = 1) e Br (Z = 35) 
a) HBr 
b) H7Br 
c) HBr7 
d) H2Br 
e) HBr2
158°)Dados os elementos químicos com seus símbolos e números atômicos:
I) Hidrogênio → H (Z = 1)
II) Oxigênio → O (Z = 8)
III) Sódio → Na (Z = 11)
IV) Enxofre → S (Z = 16)
V) Cálcio → Ca (Z = 20)
Unem-se por ligações covalentes, átomos de:
a) H/O e H/Na
b) O/Na e O/S
c) Na/S e S/Ca
d) S/H e S/O
e) Ca/Na e Ca/H
159°)(FUVEST-SP) A complexidade das estruturas dos materiais a seguir aumenta na ordem:
 a) diamante, glicose, proteína. 
b) diamante, proteína, glicose. 
c) glicose, diamante, proteína. 
d) glicose, proteína, diamante.
 e) proteína, diamante, glicose.
160°)(VUNESP-SP) São gases com moléculas triatômicas: 
a) nitrogênio e oxigênio. 
b) flúor e cloro. 
c) monóxido de carbono e tri-hidreto de boro. 
d) metano e amônia. 
e) sulfeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
161°)(UFC-CE) Comumente, muitas substâncias químicas são sugeridas para atuar como germicidas, em substituição aos eficientes desinfetantes derivados de haletos de amônio quaternário. Dentre essas, incluem-se: amônia (em solução aquosa), bicarbonato de sódio, borato de sódio e o ácido acético. Contudo, investigações sobre a ação destes compostos sobre culturas de Staphylococcus aureus e Salmonella choleraesuis comprovaram que tais substâncias não têm a capacidade de matar bactérias, o suficiente para classificá-las como desinfetantes.Com relação aos íons amônio quaternário, é correto afirmar que podem ser formados por:
 a) quatro grupos orgânicos ligados ao átomo central de nitrogênio e possuem carga positiva. 
b) quatro íons haletos ligados ao átomo central de nitrogênio e possuem carga positiva. 
c) quatro átomos de nitrogênio ligados ao átomo central do íon haleto e possuem carga negativa. 
d) dois átomos de nitrogênio e dois íons haletos ligados ao átomo central do hidrogênio e possuem carga positiva. 
e) dois grupos alquila e dois íons haletos ligados ao átomo central de nitrogênio e não possuem carga.
162°)(UFF-RJ) Os compostos SiH4, PH3, CS2 e SO3 possuem uma característica em comum. Assinale a opção que identifica esta característica. 
a) brilho metálico. 
b) elevado ponto de ebulição. 
c) capacidade de conduzir eletricidade. 
d) elevada dureza. 
e) baixo ponto de fusão
163°)(UFRGS-RS) A destruição do World Trade Center, em Nova Iorque, espalhou poeira contendo amianto, uma fibra natural também conhecida como asbesto, utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiram. Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio. Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é:
 a) um composto covalente. 
b) uma substância simples. 
c) uma mistura tipicamente molecular. 
d) um sal orgânico. 
e) uma mistura de compostos iônicos e covalentes.
164°)O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um covalente formado pelo Bromo. 
a) NH4Br e NaBr 
b) NaBr e MgBr2 
c) CBr4 e KBr 
d) KBr e NH4Br 
e) CaBr2 e HBr
165°)As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente: 
a) Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica;
 b) Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar;
 c) Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar;
 d) Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar;
 e) Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
166°)Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em:
 a) Substância: fluoreto de hidrogênio (HF) / Ligação: covalente apolar; 
b) Substância: dióxido de carbono (CO2) / Ligação: iônica;
 c) Substância: cloreto de potássio (KCl) / Ligação: covalente polar;
 d) Substância: gás oxigênio (O2) / Ligação: covalente apolar;
 e) Substância: monóxido de carbono (CO) / Ligação: iônica.
167°)Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas: 
1. Fe ( ) Metálica
 2. NH3 ( ) covalente apolar
 3. KF ( ) covalente polar
 4. O2 ( ) iônica 
a) 3 – 2 – 4 – 1 
b) 1 – 4 – 2 – 3
 c) 1 – 3 – 2 – 4 
d) 4 – 1 – 3 – 2
 e) 2 – 4 – 1 – 3
168°)Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação do alumínio (Z = 13) e um calcogênio (família do Oxigênio) Y? Justifique a resposta. 
a) AlY2 
b) Al2Y 
c) Al2Y3 
d) Al3Y2 
e) AlY
169°)Na molécula do propeno (H2C = CH – CH3), qualquer um dos carbonos com hibridação SP2 apresenta: 
a) 1 ligação sigma e 3 ligações pi
 b) 4 ligações sigma e 2 ligações pi
 c) 2 ligações sigma e 2 ligações pi 
d) 3 ligações sigma e 1 ligação pi
 e) 1 ligação sigma e 1 ligação pi
170°)Sabendo que o elemento B pertence ao grupo 1A e que o elemento C pertence ao grupo dos halogênios (família do Flúor), identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles: 
a) BC2 - iônica 
b) B2C3 - dativa 
c) BC – iônica
 d) B2C - covalente 
e) BC3 – metálica
171°)Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente a polaridade das substâncias Dióxido de Carbono (CO2),Gás Metano (CH4) e Tetrafluoreto de Carbono (CF4) 
a) apolar – apolar – apolar 
b) apolar – apolar – polar 
c) polar – apolar – polar 
d) polar – polar – polar 
e) apolar – polar – polar
172°). No Gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono (CO2), estão unidas por:
 a) Pontes de hidrogênio
 b) Forças dipolo induzido
 c) Forças dipolo-dipolo 
d) Ligações iônicas 
e) Ligações covalentes
173°)O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está em condições normais de temperatura e pressão. Dada uma massa igual a 2 Kg/m³, determine a massa de 10 litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e à 40 °C.
174°)O estado de um gás perfeito é caracterizado pelas variáveis de estado. Quais são elas? Quais suas definições?
175°)(F.M. Itajubá - MG)
O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
a) submetido a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
176°)(UF-AC)
177°)Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?
a) 1200 K
b) 2400 K
c) 400 K
d) 800 K
e) n.d.a
178°)(UPE-2011-Q1) Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:
 a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás. 
b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada. 
c) quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal. 
d) numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais. 
e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal.
179°)De acordo com a teoria cinética dos gases, é incorreto afirmar: 
a) Energia cinética média é proporcional à temperatura de Kelvin. 
b) As partículas estão muito unidas e têm baixa velocidade. 
c) As partículas ocupam todo o volume disponível e têm movimento livre. 
d) As partículas possuem alta velocidade e ocorrem choques entre elas e contra as paredes do recipiente que as contém. 
e) As partículas têm movimento desordenado.
180°)Exercício 1: (PUC-RIO 2009)
0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m3 quando a uma temperatura de 300 K. Qual é a pressão do gás a 300 K? Considere R = 8,3 J/ mol K.
	A) 
	830 Pa
	B) 
	1245 Pa
	C) 
	1830 Pa
	D) 
	12450 Pa
	E) 
	18300 Pa
181°)Um mol degás ideal, à pressão de 16,6 atm, ocupa uma caixa cúbica cujo volume é de 0,001 m³. Qual a temperatura do gás e a força que o gás exerce sobre a tampa quadrada da caixa? (Considere 1,0 atm = 1,0x105 Pa, R = 8,3 J/mol K)
A) 100 K e 8,3 . 10³N
B) 100 K e 16,6 . 10³N
C) 166 K e 8,3 . 10³N
D) 200 K e 16,6 . 10³N
E) 200 K e 8,3 . 10³N
182°)(UDESC 2018/1)
Um gás ideal monoatômico, com n mols e inicialmente na temperatura absoluta T, sofre uma expansão adiabática até que sua temperatura fique a um terço de sua temperatura inicial.
Logo, o gás:
	A) 
	absorveu uma quantidade de calor igual a nRT.
	B) 
	se expandiu isobaricamente.
	C) 
	realizou trabalho liberando uma quantidade de calor igual a nRT.
	D) 
	se expandiu aumentando sua energia interna de nRT.
	E) 
	realizou trabalho e sua energia interna diminuiu de nRT.
183°)(UFRGS 2016)
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
Segundo a Teoria Cinética dos Gases, um gás ideal é constituído de um número enorme de moléculas cujas dimensões são desprezíveis, comparadas às distâncias médias entre elas. As moléculas movem-se continuamente em todas as direções e só há interação quando elas colidem entre si. Nesse modelo de gás ideal, as colisões entre as moléculas são ........, e a energia cinética total das moléculas ........ .
	A) 
	elásticas – aumenta
	B) 
	elásticas – permanece constante
	C) 
	elásticas – diminui
	D) 
	inelásticas – aumenta
	E) 
	inelásticas – diminui
184°)(FUVEST 2017)
Uma quantidade fixa de um gás ideal é mantida a temperatura constante, e seu volume varia com o tempo de acordo com a seguinte fórmula: V(t) = log 2 (5 + 2 sen (πt)), 0 ≤ t ≤ 2, em que t é medido em horas e V(t) é medido em m3. A pressão máxima do gás no intervalo de tempo [0,2] ocorre no instante:
	A) 
	t = 0,4
	B) 
	t = 0,5
	C) 
	t = 1
	D) 
	t = 1,5
	E) 
	t = 2
185°)PUC-SP 2018/1)
Uma determinada massa de gás perfeito está contida em um recipiente de capacidade 10,0 litros, sob pressão de 3,5 atm e temperatura inicial de 25,0 ºC. Após sofrer uma transformação isocórica, sua pressão aumenta para 7,0 atm.
Determine a variação de temperatura da massa de gás, nas escalas Celsius e Fahrenheit, respectivamente, devido a essa transformação.
	A) 
	298 e 536,4.
	B) 
	298 e 568,4.
	C) 
	323 e 581,4.
	D) 
	323 e 613,4.
186°)Na temperatura de 300 K e sob pressão de 1 atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros. Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros.
187°)Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume for reduzido para 10 litros?
188°)Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, à temperatura de 27oC, com pressão de 1,1 atm. Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e, por isso, seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 4 litros, ele estourou. A temperatura do ar naquela altura era 7o C. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.
189°)Um gás ocupa o volume de 500 ml à pressão de 1 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão de 4 atm, na mesma temperatura?
190°)Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30 litros à temperatura de 27oC. Qual será o seu volume quando a temperatura for 240 K?
191°)Num recipiente de volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão de 75 cmHg. Qual é a pressão à temperatura de 1200 K?
192°)Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 273K, um gás ocupa volume de 45 litros. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura.
193°)Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27o C, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?
194°)Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu de 760 mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, qual o volume final de uma porção de ar que inicialmente ocupava 1 litro? (Suponha que a temperatura não tenha variado)
195°)Dentre os valores abaixo, qual indica a pressão mais elevada? 
a) 1,2 atm. 
b) 700 mmHg.
 c) 80 cmHg. 
d) 0,8 atm. 
e) 70 cmHg.
196°)O volume de 250 mL corresponde a: 
a) 250 m3 . 
b) 2,5 cm3 . 
c) 2,5 L. 
d) 250 cm3 . 
e) 0,25 m3 .
197°)Podemos afirmar que entre os valores de temperatura abaixo, a que apresenta o valor mais baixo é: 
a) 30oC. 
b) 250 K. 
c) 70oC. 
d) 300 K. 
e) – 10oC.
198°)Um corpo apresenta uma temperatura de 37oC. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a: 
a) 273 K. 
b) 373 K.
 c) 310 K. 
d) 410 K.
 e) 37 K.
199°)Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: 
a) 5 atm. 
b) 4 atm. 
c) 2 atm. 
d) 0,4 atm. 
e) 0,1 atm
198°)Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: 
a) 600 mL. 
b) 400 mL. 
c) 300 mL. 
d) 200 mL. 
e) 100 mL.
199°)Uma certa massa de gás, é mantida com
temperatura constante, apresenta 100 cm3
confinados a 1 atm de pressão. Qual o
volume final da mesma massa de gás,
quando a pressão passar para 4 atm?
a) 20 cm3
b) 25 cm3
c) 50 cm3
d) 75 cm3
e) 400 cm3
200°)A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? 
a) 3 L. 
b) 4 L. 
c) 25 mL.
 d) 250 mL.
 e) 333 mL.
201°)Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de: 
a) 0,1 atm. 
b) 0,2 atm. 
c) 0,4 atm. 
d) 1,0 atm
 e) 4,0 atm.
202°)(PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário: 
a) aumentar o seu volume
b) diminuir a sua massa. 
c) aumentar a sua temperatura.
 d) diminuir o seu volume.
 e) aumentar a sua massa.
203°)Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27oC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87oC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87oC será de:
 a) 50 litros.
 b) 20 litros. 
c) 200 litros. 
d) 120 litros. 
e) 260 litros.
204°)Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
 a) A temperatura, em °C, dobra.
 b) A temperatura, em K, dobra. 
c) A temperatura, em K, diminui à metade. 
d) A temperatura, em °C, diminui à metade.
 e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.
205°)Certa massa gasosa ocupa um volume de 800mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? a) 250 K.
 b) 350 K. 
c) 450 K. 
d) 500 K. 
e) 600 K.
206°) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30oC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47oC, sem variar o volume será: a) 120 mmHg.
 b) 240 mmHg. 
c) 303 mmHg. 
d) 320 mmHg. 
e) 640 mmHg.
207°)Em um dia de inverno, à temperatura de 0oC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60oC, que pressão ela apresentará?
 a) 0,5 atm. 
b) 0,8 atm. 
c) 1,2 atm. 
d) 1,9 atm.
 e) 2,6 atm.
208°)Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se