4 DQUI CCN002 - Quimica Geral (1)

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PROGRAMA DE DISCIPLINA DIRETÓRIO DE ASSUNTOS ACADÊMICOS 
DIVISÃO DE CONTROLE ACADÊMICO 
PIMENTEL, G. C.; SPRATLEY, R. D. "Química Geral" Ed. Mc Graw-Hill do Brasil Ltda., São Paulo, 
1979. 
RUSSEL, J. B. "Química Geral" Ed. Mc Graw-Hill do Brasil Ltda., São Paulo, 1982. 
SCHAUM, D.; ROSENBERG, J. L. "Química Geral" Ed. Mc Graw-Hill do Brasil Ltda., São Paulo, 
1979. 
SIENKO, M. J.; PLANE, R. A. "Química" Companhia Editora Nacional, São Paulo, 1976. 
SLABAUGH, W. H.; PEARSONS, T. D. "Química - Um Tratamento Moderno" 
volumes I e II, Editora Edgard Blücher Ltda., São Paulo, 1978. 
SLOWINSKI, E. J.; MASTERTON, W. L. "Química Geral Superior" Ed. Interamericana Ltda.,Rio de 
Janeiro, 1980. 
DEPARTAMENTO/CHEFE CENTRO 
CRÉDITOS 
UFPI 
OBJETIVO 
● Esquematizar as configurações eletrônicas dos diferentes elementos, segundo o 
modelo atual; 
● Utilizar as configurações eletrônicas para explicar a distribuição dos diferentes 
elementos no quadro periódico e as variações de propriedades dos mesmos; 
● Confeccionar e interpretar gráficos de propriedades periódicas; 
● Explicar, diferenciar e prever os diversos tipos de ligações; 
● Identificar evidências de ocorrências de uma reação química. Balancear equações 
químicas; 
● Resolver problemas envolvendo cálculos estequiométricos; 
● Resolver problemas utilizando diferentes unidades de concentração e suas relações; 
● Identificar os fatores que afetam a velocidade das reações químicas e analisar a sua 
influência com base na teoria das colisões. 
EMENTÁRIO 
Conceitos fundamentais. Arquitetura atômica. Propriedades periódicas. Ligação 
química e estrutura molecular. Soluções. Reações químicas e estequiometr ia. 
Cinética química. Equilíbrio químico. 
 
PROFESSORES 
 
 
 JOÃO SAMMY NERY DE SOUZA 
BIBLIOGRAFIA 
BRADY, J. E.; HUMISTEIN, E. E. "Química Geral" volumes I e II, Livros Técnicos e Científicos 
Editora S. A., São Paulo, 1981. 
BUENO, W. L.; J. F. C.; DEGREVE, L.; LEONE, F. A. "Química Geral" Ed. Mc Graw-Hill do 
Brasil Ltda., São Paulo, 1979. 
MAHAN, B. H. "Química - Um Curso Universitário" Editora Edgard Blücher Ltda., São Paulo, 
1972 
O'CONNOR, R. "Introdução à Química" Harper & Row do Brasil, São Paulo, 1977. 
 
CÓDIGO DISCIPLINA 
 
DQUI/CCN002 
 
QUÍMICA 
GERAL 
 
PERÍODO CARGA HORÁRIA 
 
60 h 
 
 
4.0.0. 
 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA 
 
QUÍMICA – HERBERT DE SOUSA BARBOSA 
Qgeral.doc 
 
 
CONTINUAÇÃO PROGRAMA DE DISCIPLINA: DQUI/CCN002 QUÍMICA GERAL 
 
UNIDADE ASSUNTO HORA(S) 
I - Conceitos Fundamentais: química (conceito, divisão, histórico e aplicações), matéria, substância, elemento, alotropia, átomo, molécula e 
íon, mistura, fenômenos físicos e químicos, mol, massa atômica, massa molecular, método científico; 
 
II - Arquitetura Atômica: modelo atômico atual, energia eletrônica, postulados de De Broglie, princípio da incerteza de Heinseberg, orbitais, 
números quânticos, princípio de exclusão de Pauli, propriedades magnéticas dos átomos; 
III - Propriedades Periódicas: a tabela periódica moderna, periodicidade nas configurações eletrônicas, períodos e grupos (características), 
propriedades periódicas; 
IV - Ligação Química: a natureza das ligações químicas, ligação iônica, estrutura de Lewis, ligação iônica e energia, ligação covalente, polaridade 
das ligações, ressonância, propriedades físicas dos compostos iônicos e moleculares, hibridação, interações íon-molécula e molécula-
molécula, geometria molecular, polaridade das moléculas; 
V 
VI 
- Soluções: conceito, tipos de solução, unidades de concentração, diluição, mistura de soluções; 
- Reações químicas e Estequiometria: evidências da ocorrência de uma reação química, equação química (notação, significado e 
balanceamento), oxidação e redução, estequiometria, erros e tratamento de dados analíticos; 
VII - Cinética Química: velocidade de reações (conceito e equação), fatores que influem na velocidade de uma reação, teoria das colisões, energia 
de ativação e influência da temperatura, complexo ativado, mecanismos de reações, catálise; 
VIII - Equilíbrio químico: estado de equilíbrio, a constante de equilíbrio (expressão, significado e aplicações), Princípio de Le Chatelier, equilíbr io 
iônico, força de ácidos e bases, ionização da água, pH e pOH de ácidos e bases fracos e fortes, tampões, indicadores, hidrólise, produto de 
solubilidade, efeito do íon comum. 
DATA ASSINATURA DO PROFESSOR ASSINATURA DO CHEFE DO DEPTº DIVISÃO DE CONTROLE ACADÊMICO