IV Estudo dirigido_ácido-base (1)

Prévia do material em texto

Química Orgânica
III Lista de Exercícios 
Ácidos e Bases
1) Numa série de ácidos, chamamos de mais forte aquele que: 
a) reage mais rapidamente com metais. 
b) tem maior constante de dissociação. 
c) tem menor constante de dissociação. 
d) consome menos mols de NaOH por mol de ácido na reação de neutralização. 
e) consome mais mols e NaOH por mol de ácido na reação de neutralização.
	2) Considerando as reações representadas pelas equações a seguir: 
a) H2O + HCg → H3O+ + Cg-
b) H2O + NH3 → (NH4)+ + OH- 
Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Bronsted. Justifique.
	3) Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA. 
a) Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa produz íons H+. 
b) Um óxido anfótero reage tanto com ácido como com base, formando sal e água. 
c) Segundo a definição de Lewis, base é toda substância capaz de doar um par de elétrons. 
d) As soluções aquosas de sais são sempre neutras. 
e) A acidez ou a basicidade de uma solução aquosa é expressa por meio de uma escala que varia de zero a catorze.
	
	4) Nas reações representadas pelas equações:
I.(CBaCO3)2(aq) + 2H+(aq) → CO2(g) + H2O(g)
II.NH3(g) + H2O(g) → (NH4)+(aq) + OH-(aq)
III.Cu2(aq) + 2OH-(aq) → Cu (OH)2(s)
IV. (HSO4)(aq) + OH-(aq) → (SO4)2(aq) + H2O(g)
há ácido de Arrhenius SOMENTE em 
a) I 
b) II 
c) III 
d) II e IV 
e) III e IV
	
	5) A histamina é uma das substâncias responsáveis por reações alérgicas, como as que ocorrem ao se tocar em determinadas plantas. A sua fórmula é:
	
Sobre as suas características ácido-básicas, pode-se afirmar que se trata de: 
a) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios. 
b) uma base de Bronsted-LowrY2O3, pois o hidrogênio ligado ao nitrogênio 3 é ionizável. 
c) uma base de Lewis, pois apresenta elétrons livres nos nitrogênios. 
d) um ácido de Arrhenius, pois libera, em meio aquoso, os hidrogênios ligados aos átomos de carbono. 
e) um ácido de Lewis, pois apresenta elétrons livres no nitrogênio 3.
	6) Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO2 + H2O →H3O+ + NO2 
II) H+ + H2O → OH- + H2 
III) NH2 + H2O →NH3 + OH- 
IV) CBaCO32+ + H3O+ →HCBaCO3 + H2O
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) II e IV 
e) I e III
	7) Considere os compostos a seguir:
CH3CH2NH2 CH3CH2OH CH3CH2CH3
a) Coloque-os em ordem decrescente de acidez e justifique sua resposta de forma completa.
b) Coloque as bases conjugadas dos ácidos dados acima em ordem crescente de basicidade e justifique sua resposta de forma completa.
	8) Os pkas para fenol, cetonas, amidas e ácidos carboxílicos são 16, 10, 5 e 20 aproximadamente. Pede-se: 
a) Faça a correspondência entre os valores e as classes de compostos mencionados acima. 
b) Disponha os compostos em ordem decrescente de acidez. 
9) Indicar os ácidos e as bases de Lewis nas reações abaixo:
(a) FeCl3 + Cl- [FeCl4]- ; 
(b) I- + I2 I3 - ;
(c) [:SnCl3]- + [(CO)5MnCl] [(CO)5Mn-SnCl3] + Cl- .
10) Qual a grandeza mede a acidez de um composto orgânico? Os valores desta grandeza são diretamente ou inversamente proporcionais à acidez dos compostos?
11) No exemplo abaixo temos o ácido acético e o ácido fórmico. Qual destes compostos é mais ácido? Por que? Escreva a reação de dissociação destes ácidos.
12. A seguir é apresentada duas formas que podem ser encontradas para a molécula de quinina, sendo estas dependentes do meio em que se encontram.
Explique qual a forma em que a molécula de quinina se encontra ao ser extraída em meio aquoso e ácido. 
13. O eteno e o benzeno apresentam duplas ligações, porém o benzeno apresenta uma maior estabilidade que o eteno. Por que?
14. Para cada grupo a seguir, indique qual é um ácido mais forte. 
a) 
b) 
c) 
d) 
Prof. Drª Ana. Elisa Matias
CH
3
OCH
2
CH
2
OHCH
3
CH
2
CH
2
CH
2
OH
ou
CH
3
CH
2
CH
2
NH
3
ouCH
3
CH
2
CH
2
OH
2
CH
3
OCH
2
CH
2
CH
2
OHou
CH
3
CH
2
OCH
2
CH
2
OH
CH
3
CCH
2
OH
O
ou
CH
3
CH
2
COH
O