2° UNIDADE COMPLETA - QUALI

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Grupo de Cátions
Prof. Adriano Almeida
EMENTA
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
-UNIDADE II
➢ Reação dos Cátions
▪ Classificação dos cátions;
▪ Estudos das reações dos íons;
▪ Primeiro grupo de cátions;
▪ Terceiro grupo de cátions;
▪ Quarto grupo de cátions.
➢ Reações dos Ânions
▪ Esquema de classificação;
▪ Nomenclatura e identificação dos principais
ânions.
2
Grupo de Cátions
Introdução
A química analítica qualitativa tem como objetivo a
sistematização da separação e análise de cátions e ânions
em uma amostra.
O enfoque se dar na caracterização da presença de
um determinado elemento na amostra, sem uma maior
preocupação na determinação da quantidades dos mesmos.
identificar as substâncias.
Grupo de Cátions
Introdução
Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions
são classificados em cinco grupos, tomando-se por base sua
peculiaridade a determinados reagentes.
Os cátions são classificados em grupos de acordo com
o seu comportamento em relação a certos reagentes que são
denominados reagentes gerais ou reagentes do grupo.
Cada grupo tem um determinado número de cations. Esxistem alguns cations que se ndão bem em varios grupos e tem outros que não, por isso "tomando-se base sua peculiaridade a determinados reagentes". Cada grupo desse vai ter um reagente (R=reagente em específico). Esses grupos foram sepados devido ao reagente de cada um, como se envolve com cada um desses reagentes.
Grupo de Cátions
Introdução
Os reagentes usados para classificação de cátions
mais comuns são o ácido Clorídrico, o ácido Sulfúrico, o
sulfeto de amônio e o carbonato de amônio.
A classificação baseia-se no modo como os cátions
reagem a tais reagentes pela formação ou não de ppt.
Por isso, pode-se dizer que a classificação dos íons
mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de
seus cloretos, sulfetos e carbonatos.
precipitado 
Grupo de Cátions
Introdução
Grupo I- Os cátions deste grupo formam ppt com ácido
Clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo,
mercúrio(I) e prata.
Grupo II- Os cátions deste grupo não reagem com ácido
Clorídrico, mas formam ppt com ácido Sulfúrico em meio
diluído. Os íons desse grupo são: mercúrio(II), cobre, bismuto,
cádmio, chumbo, arsênio, antimônio e estanho.
Qual reagente do grupo I? É O ÁCIDO CLORIDRICO DILUIDO. OS CATIONS DESSE GRUPO SÃO CHUMBO, MERCURIO (I) E PRATA.
Cada cation desse faz no minimo 4 reações
 grupo II tem 8 cations, que são: mercúrio (II), cobre, bismuto, cádmio, chumbo, arsênio, antimônio e estanho. Cada um dele faz no minimo 4 reações 
Grupo de Cátions
Introdução
Grupo III- Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido
Clorídrico nem com ácido Sulfúrico em meio diluído. Todavia
formam ppt com sulfeto de amônio em meio neutro. Os
cátions deste grupo são: cobalto, níquel, ferro(II), ferro(III),
cromo, alumínio, zinco e manganês.
8 cations
Grupo de Cátions
Introdução
Grupo IV- Os cátions deste grupo não reagem nem com
reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam ppt
com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio
em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions desse grupo
são: magnésio, estrôncio, bário e cálcio.
Grupo V- Os cátions presente neste grupo não reagem com
nenhum dos outros grupos anteriores. Os cátions desse grupo
são: magnésio, potássio, sódio, lítio e amônio.
tem que colocar esse nome todo
Grupo de Cátions
Grupo de Cátions
Grupo de Cátions
Grupo de Cátions
Grupo de Cátions
O tornassol é extraído de certos
líquens (formas de vida formadas pela
associação entre algas e fungos).
EXERCÍCIO 
PARA FIXAR
. 
15
Grupo de Cátions
1) Qual foi o critério adotado para distribuir os cátions em 5
grupos para fins de análise qualitativa sistemática?
2) O que acontece se for adicionado reagente em excesso
durante as análises de cátions?
3) Como fazer o teste de acides ou alcalinidade para soluções
que estão em tubos de ensaios?
4) Por que NÃO pode ser aquecido diretamente na chama um
tubo de ensaio com certa quantidade de solução? E qual
seria o melhor métodos para aquecer este tubo de ensaio?16
GRUPO I
. 
Grupo de Cátions
GRUPO I
São os cátions deste grupo formam precipitado com o
ácido Clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo,
mercúrio(I) e prata.
GRUPO I
Chumbo (Pb): Características Analíticas do Pb2+ .
O chumbo é um metal cinza azulado com uma alta
densidade. Dissolve-se facilmente em solução de concentração
média de ácido nítrico (8M), produzindo íons chumbo (III).
Para o estudo das reações, podem ser utilizadas as
soluções de nitrato de chumbo ou acetato de chumbo, ambas
são fontes dos íons chumbo (II). As principais reações são:
1 – Ácido clorídrico diluído (ou cloretos solúveis): Forma-se
um precipitado branco (cloreto de chumbo) em solução fria e não
muito diluída.
GRUPO I
Chumbo (Pb): Características Analíticas do Pb2+ .
O precipitado pode ser tratado com água quente na
qual apresenta uma certa solubilidade. Ele é também solúvel
em ácido clorídrico concentrado ou cloreto de potássio
concentrado, formando íons tetracloroplumbato (III) ([PbCl4]
2-).
Se o precipitado for lavado por decantação e se
adicionar amônia diluída, não se observará qualquer alteração
(diferença dos íons mercúrio (I) ou prata), embora ocorra uma
reação de precipitação concorrente, formando-se o hidróxido
de chumbo.
GRUPO I
Chumbo (Pb): Características Analíticas do Pb2+ .
2 – Ácido Sulfúrico diluído (ou sulfato solúvel): Forma-se
um precipitado branco de sulfato de chumbo.
O precipitado é insolúvel em excesso de reagente. A
quente, ele é solúvel em ácido sulfúrico concentrado
formando o hidrogenossulfato de chumbo (HSO4
-).
GRUPO I
Chumbo (Pb): Características Analíticas do Pb2+ .
O sulfato de chumbo é também solúvel em soluções
concentradas de acetado de amônio 10M ou tratado de
amônio 6M, formando os íons tetracetatopulmbato (II)
([Pb(CH3COO)4]
2-) e ditartaropulmbato (II) ([Pb(C4H4O6)2]
2-).
Na presença de carbonato de sódio, ele é convertido
em carbonato de chumbo.
GRUPO I
Chumbo (Pb): Características Analíticas do Pb2+ .
3 – Cromato de potássio em solução neutra de ácido acético
ou de amônia: forma-se um precipitado amarelo de cromato
de chumbo.
Ele é dissolvido em ácido nítrico ou hidróxido de sódio.
GRUPO I
Chumbo (Pb): Características Analíticas do Pb2+ .
4 – Iodeto de potássio: Forma-se um precipitado amarelo de
iodeto de chumbo.
A solução mais concentrada de iodo de potássio (6M)
dissolve o precipitado e forma íons tetraiodopulmbato (III)
([PbI4]
2-).
Ele é moderadamente solúvel em água fervente, dando
uma solução incolor, da qual se separa por resfriamento,
formando lâminas amarelo-dourado.
GRUPO I
Mercúrio (Hg): Características Analíticas do Hg2+ 
O mercúrio é um metal branco prateado, líquido nas
temperaturas normais e apresenta um peso específico de
13,534 g.mL-1 a 25ºC. Não é atacado pelo ácido clorídrico ou
pelo ácido sulfúrico, mas reage prontamente com o ácido
nítrico.
A frio e em concentração média de ácido nítrico, com
um excesso de mercúrio produz íons de mercúrio (I) e com
excesso de ácido nítrico concentrado quente, forma-se íons
de mercúrio (II).
GRUPO I
Mercúrio (Hg): Características Analíticas do Hg2+ 
Para o estudo das reações, pode ser utilizada a
solução de nitrato de mercúrio (I), fonte dos íons mercúrio (I).
As principais reações são:
1 – Ácido clorídrico diluído (ou cloretos solúveis): Forma-se
precipitado branco de cloreto de mercúrio (I).
GRUPO I
Mercúrio (Hg): Características Analíticas do Hg2+ 
2 – Solução de amônia: Forma-se precipitado preto que é
uma mistura metálica e amidonitrato básico de mercúrio (II).
GRUPO I
Prata (Ag): Características Analíticas do Ag+ 
A prata é um metal branco, maleável e ductil.
Apresenta um elevado peso específico de 10,5 g.mL-1 e funde
a 960,5ºC. É insolúvel em ácido clorídrico, sulfúrico diluído
(1M) e nítrico diluído (1M).
Solúvel emácidos mais concentrados tias como:
ácido nítrico (8M) ou ácido sulfúrico concentrado a quente.
A prata em solução em solução forma íons
monovalentes incolores.
GRUPO I
Prata (Ag): Características Analíticas do Ag+ 
As principais reações são:
1 – Ácido clorídrico diluído (ou cloretos solúveis): Forma-se
precipitado branco de cloreto de prata.
GRUPO I
Prata (Ag): Características Analíticas do Ag+ 
.
2 – Iodeto de potássio: Forma-se um precipitado amarelo de
iodeto de prata.
O precipitado é insolúvel em amônia diluída ou
concentrada, mas solúvel em cianeto de potássio e me
tiossufalto de sódio, formando íons complexos.
GRUPO I
Prata (Ag): Características Analíticas do Ag+ 
.
3 – Cromato de potássio em solução neutra: forma-se um
precipitado amarelo de cromato de prata.
O precipitado é solúvel em ácido nítrico diluída e em
solução de amônia, sendo que nesta última forma-se íon
complexo. A solução acidificada torna-se laranja pela a
formação de íons dicromato (Cr2O7
2-) na reação.
GRUPO I
EXERCÍCIO 
PARA FIXAR
. 
34
GRUPO 1 DE CÁTIONS
1) A presença do íon PO4
3- em adubos pode ser indicada pela
formação de um precipitado com a solução aquosa de
AgNO3. Responda:
a) O que é precipitado?
b) Escreva a equação química correspondente a formação
do referido precipitado.
2) Escreva a equação química dos seguintes precipitados:
a) Cloreto de Chumbo; b) Sulfato de Chumbo;
c) Cloreto de mercúrio (I); d) Amidonitrato de Mercúrio (II);
e) Iodeto de Prata.
35
GRUPO III
. 
Grupo de Cátions
GRUPO III
Grupo III- Os cátions deste grupo não reagem nem com
ácido Clorídrico nem com ácido Sulfídrico em meio diluído.
Todavia formam ppt com sulfeto de amônio em meio neutro.
Os cátions deste grupo são: cobalto, níquel, ferro(II), ferro(III),
cromo, alumínio, zinco e manganês.
GRUPO III
Ferro (III) (Fe): Características Analíticas do Fe3+ .
O ferro é um metal, com coloração branca prateada em
estado quimicamente puro, porém apresenta uma coloração
acinzentada, em virtude da presença de sulfeto, siliceto, e
carbureto de ferro, apresenta propriedades magnéticas
acentuadas.
O ferro apresenta em seu estado de oxidação +2, é
facilmente oxidado a ferro +3, em virtude deste
comportamento é um agente redutor forte, forma complexos e
são facilmente identificados por formar soluções coloridas.
http://www.infoescola.com/quimica/metais/
GRUPO III
Ferro (III) (Fe): Características Analíticas do Fe3+ .
As principais reações são:
1 – Solução de amônia: Forma-se um precipitado gelatinoso,
marrom avermelhado (hidróxido de ferro (III)), insolúvel em
excesso do reagente, mas solúvel em ácidos.
GRUPO III
Ferro (III) (Fe): Características Analíticas do Fe3+ .
As principais reações são:
2 – Solução de hidróxido de sódio: Forma-se um precipitado
marrom avermelhado (hidróxido de ferro (III)), insolúvel em
excesso do reagente.
GRUPO III
Ferro (III) (Fe): Características Analíticas do Fe3+ .
As principais reações são:
3 – Gás Sulfídrico: Em solução acidificada, reduz os íons ferro
(III) a ferro (II) e forma enxofre com um precipitado branco
leitoso.
GRUPO III
Ferro (III) (Fe): Características Analíticas do Fe3+ .
As principais reações são:
4 – Solução Sulfeto de Amônio: Forma-se um precipitado preto
de sulfeto de ferro (II) e enxofre:
O ácido clorídrico dissolve o precipitado preto de sulfeto
de ferro (II), tornando-se visível a coloração branca do enxofre. A
partir de soluções alcalinas, obtém-se o sulfeto de ferro (III) preto
(Fe2S3).
GRUPO III
Ferro (III) (Fe): Características Analíticas do Fe3+ .
As principais reações são:
5 – Solução de Tiocianato de Amônio: Em solução
ligeiramente ácida, forma-se uma intensa coloração vermelha
(diferença dos íons ferro (II)), devida a formação de um
complexo não dissociado de tiocianato de ferro (III):
GRUPO III
Alumínio (III) (Al): Características Analíticas do Al3+ 
O Alumínio é um metal branco, dúctil e maleável; seu pó é
cinza e funde em 660ºC.
As principais reações são:
1 – Solução de Amônio: Forma-se um precipitado gelatinoso
branco de hidróxido de alumínio pouco solúvel em excesso do
reagente.
GRUPO III
Alumínio (III) (Al): Características Analíticas do Al3+ 
2 – Solução de Hidróxido de Sódio: Forma-se um precipitado
branco de hidróxido de alumínio pouco solúvel em excesso do
reagente, formando íons complexos.
GRUPO III
Alumínio (III) (Al): Características Analíticas do Al3+ 
3 – Solução de Sulfeto de Amônio: Forma-se um precipitado
branco de hidróxido de alumínio.
GRUPO III
Cromo (III) (Cr): Características Analíticas do Cr3+ 
O Cromo é um metal branco, cristalino e não dúctil ou
maleável e funde em 1765ºC.
As principais reações são:
1 – Solução de Amônio: Forma-se um precipitado gelatinoso,
verde cinzento a azul cinzento de hidróxido de cromo III, pouco
solúvel em excesso do reagente.
GRUPO III
Cromo (III) (Cr): Características Analíticas do Cr3+ 
2 – Solução de Hidróxido de Sódio: Forma-se um precipitado
verde cinzento a azul cinzento de hidróxido de cromo III, solúvel
em excesso do reagente, com a formação de íons complexos.
GRUPO III
Cromo (III) (Cr): Características Analíticas do Cr3+ 
3 – Solução de Sulfeto de Amônio: Forma-se um precipitado
verde cinzento a azul cinzento de hidróxido de cromo III.
GRUPO IV
. 
Grupo de Cátions
GRUPO IV
Grupo IV- Os cátions deste grupo não reagem nem com
reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam ppt
com carbonato de amônio na presença de cloreto de amônio
em meio neutro ou levemente ácido. Os cátions desse grupo
são: magnésio, estrôncio, bário e cálcio.
GRUPO IV
Bário (Ba): Características Analíticas do Ba2+ 
O Bário é um metal, com coloração branca prateada,
dúctil e maleável, que é estável em ar seco. Reage com a água
no ar úmido, formando um óxido ou hidróxido e funde em 710ºC.
As principais reações são:
1 – Solução de Carbonato de Amônio: Forma-se um
precipitado branco de carbonato de bário, solúvel em ácido
acético e em ácidos minerais diluídos.
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GRUPO IV
Bário (Ba): Características Analíticas do Ba2+ 
2 – Solução de Oxalato de Amônio: Forma-se um precipitado
branco de oxalato de bário, que é ligeiramente solúvel em água e
por ácidos minerais.
GRUPO IV
Bário (Ba): Características Analíticas do Ba2+ 
3 – Solução de Ácido Sulfúrico Diluído: Forma-se um
precipitado branco, pesado, finamente dividido de sulfato de
bário, que é insolúvel em água, em ácidos diluídos e em solução
de sulfato de amônia. Solúvel em ácido sulfúrico concentrado em
ebulição.
GRUPO IV
Estrôncio (Sr): Características Analíticas do Sr2+ 
O Estrôncio é um metal, com coloração branca prateada,
dúctil e maleável, que funde em 770ºC.
As principais reações são:
1 – Solução de Carbonato de Amônio: Forma-se um
precipitado branco de carbonato de estrôncio, é um tanto solúvel
que o carbonato de bário.
http://www.infoescola.com/quimica/metais/
GRUPO IV
Estrôncio (Sr): Características Analíticas do Sr2+ 
2 – Solução de Ácido Sulfúrico Diluído: Forma-se um
precipitado branco de sulfato de estrôncio, levemente solúvel em
ácido clorídrico em ebulição e insolúvel em solução de sulfato de
amônio.
GRUPO IV
Estrôncio (Sr): Características Analíticas do Sr2+ 
3 – Solução de Oxalato de Amônio: Forma-se um precipitado
branco de oxalato de estrôncio, que é pouco solúvel em água e
em ácido acético .
GRUPO IV
Estrôncio (Sr): Características Analíticas do Sr2+ 
4 – Solução de Cromato de Potássio: Forma-se um precipitado
amarelo de cromato de estrôncio, que é consideravelmente
solúvel em água, em ácido acético e em ácidos minerais.
GRUPO IV
Cálcio (Ca): Características Analíticas do Ca2+ 
O Cálcio é um metal branco prateado, relativamente
mole. Funde em 845ºC. É atacado pelo oxigênio atmosférico e
pela umidade, formando o óxido e/ou hidróxido de cálcio.
As principais reações são:
1 – Solução de Carbonato de Amônio:Forma-se um
precipitado branco amorfo de carbonato de cálcio, que em
ebulição, se torna cristalino. É solúvel em água e em ácido
acético.
http://www.infoescola.com/quimica/metais/
GRUPO IV
Cálcio (Ca): Características Analíticas do Ca2+ 
2 – Solução de Ácido Sulfúrico Diluído: Forma-se um
precipitado branco de sulfato de cálcio. É solúvel em água e em
sulfato de bário ou estrôncio.
GRUPO IV
Calcio (Ca): Características Analíticas do Ca2+ 
3 – Solução de Oxalato de Amônio: Forma-se um precipitado
branco de oxalato de cálcio. É solúvel em ácidos minerais e
insolúvel em água e ácido acético.
GRUPO IV
Calcio (Ca): Características Analíticas do Ca2+ 
4 – Solução de Cromato de Potássio: Não há a formação de
precipitado com solução diluídas e nem concentradas na
presença de ácido acético.
Grupo de Ânions
Prof. Adriano Almeida
Grupo de Ânions
Introdução
A importância da análise de ânions é a identificação ou
pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância.
Quando dispomos de uma amostra desconhecida, a primeira
exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela
estão presentes.
Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na
forma modificada de identificarem as impurezas presentes numa
amostra ou, talvez, de confirmar-se a ausência de algumas
impurezas especificadas.
Grupo de Ânions
Introdução
Um grande número de métodos tem sido propostos para a
determinação analítica dos ânions mais comuns, porém estes
métodos não são sistemáticos como os descritos para determinação
dos cátions, onde os reagentes são empregados para a precipitação
dos grupos, onde os ânions são identificados quase que uns na
presença dos outros.
Grupo de Ânions
Introdução
Não existe realmente um esquema satisfatório que permita
a separação, em cada grupo de seus componentes independentes.
Porém o que se verifica na prática é a pequena probabilidade de se
encontrarem misturas de determinados ânions, pois existe entre
eles, incompatibilidade que não permitem, por exemplo, a
coexistência em uma amostra de ânions com características
oxidantes e redutoras.
Grupo de Ânions
Introdução
A classificação dos ânions é geralmente baseada nas
diferenças de solubilidade dos sais de bário e de prata dos ácidos
correspondentes. Segundo alguns autores, os ânions podem ser
divididos em diferentes números de grupos.
Grupo de Ânions
Introdução
Podemos, portanto dividir os ânions em grupos, de acordo
com seu comportamento em relação a determinados reagentes.
•O grupo volátil, composto dos ânions que, pela ação de ácidos
diluídos, formam produtos gasosos.
•O grupo bário-cálcio, formado pelos ânions que precipitam com
sais solúveis de bário e cálcio.
•O grupo da prata, composto pelos ânions que precipitam com sais
solúveis de prata.
•O grupo solúvel, reunindo os ânions que não formam sais
insolúveis, com soluções de sais de prata, bário e cálcio, como
também não desprendem gases em meio ácido.
Grupo de Ânions
Introdução
No entanto, esta divisão não é rígida, pois é bastante comum
encontrarmos ânions pertencentes a mais de um grupo,
dependendo das condições das reações. Por outro lado, os ânions
também podem ser classificados, levando-se em conta apenas a
capacidade dos mesmos em oxidarem ou reduzirem determinadas
substâncias.
Para efeito de estudo, dividiremos os ânions nos seguintes
grupos:
Grupo de Ânions
GRUPO I
ÂNIONS : SO4
2-(sulfato), CrO4
2-(cromato)
Reativo do grupo: BaCl2 em solução neutra ou fracamente alcalina.
Característica do grupo: Sais de bário pouco solúveis na água e
solúveis nos ácidos. Desta forma, os ânions deste grupo não se
precipitam nas soluções ácidas sob a forma de sais de bário.
Grupo de Ânions
GRUPO I
Roteiro: Em um tubo de ensaio colocar 1ml da solução do ânion a ser
estudado e em seguida, acrescentar algumas gotas do reativo em
questão.
Reações do ânion CrO4
2-
1 - Cloreto de bário – Precipitado amarelo de cromato de bário,
insolúvel em água e em ácido acético, mas solúvel em ácidos minerais
diluídos.
Grupo de Ânions
GRUPO I
2 - Nitrato de prata – Precipitado marrom avermelhado de cromato
de prata, solúvel em ácido nítrico diluído e em solução de amônia,
insolúvel em ácido acético.
3 - Acetato de chumbo – Precipitado amarelo de cromato de
chumbo, insolúvel em ácido acético, solúvel em ácido nítrico
diluído.
4 - Peróxido de hidrogênio – Precipitado azul intensa de pentóxido
de cromo.
Grupo de Ânions
GRUPO I
Reações do ânion SO4
2-
1 - Cloreto de bário – Precipitado branco de sulfato de bário,
insolúvel em ácido clorídrico diluído a quente e em ácido nítrico
diluído, mas moderadamente solúvel em ácido clorídrico
concentrado.
2 - Acetato de chumbo – Precipitado branco de sulfato de chumbo,
solúvel ácido sulfúrico concentrado a quente, em soluções de
acetato de amônio.
Grupo de Ânions
GRUPO I
3 - Nitrato de prata – Não forma precipitado com as soluções
diluídas de sulfatos, pois o Ag2SO4 é bastante solúvel na água.
4 - Sais de estrôncio – Precipitado branco de sulfato de estrôncio.
Grupo de Ânions
GRUPO II
ÂNIONS: Cl- (cloreto), [Fe(CN)6]
4+ (ferrocianeto), Br- (brometo),
I- (iodeto), S2- (sulfeto), CNS- (tiocianato), [Fe(CN)6]
3+ (ferricianeto).
Reativo do grupo: AgNO3
Característica do grupo: Sais de bário pouco solúveis na água e em
ácido nítrico diluído.
Roteiro: Em um tubo de ensaio colocar 1ml da solução do ânion a
ser estudado e em seguida, acrescentar algumas gotas do reativo
em questão.
Grupo de Ânions
GRUPO II
Reações do ânion [Fe(CN)6]
4-
1 - Nitrato de prata – Precipitado branco de Ferrocianeto de prata.
Insolúvel em amônia e em ácido nítrico, solúvel em cianeto de
potássio e tiossulfato de sódio.
2 - Cloreto Férrico – Precipitado azul intenso. Formando Hidróxido
de Ferro(III).
3 - Sulfato de Cobre – Precipitado castanho-avermelhado de
ferrocianeto cúprico, solúvel em ácidos minerais e hidróxidos
alcalinos.
Grupo de Ânions
GRUPO II
Reações do Cl-
1 - Nitrato de prata – Precipitado branco de cloreto de prata.
Insolúvel em água e em ácido nítrico diluído, mas solúvel em
soluções de hidróxido de amônia.
2 - Acetato de Chumbo ou nitrato de chumbo – Com soluções
concentradas se forma um precipitado branco de cloreto de
chumbo.
Grupo de Ânions
GRUPO III
ÂNIONS: CH3COO
- (acetato), NO3
-(nitrato), NO2
-(nitrito),
MnO4
- (permanganato).
Reativo do grupo: Não existe reativo específico.
Característica do grupo: Uma propriedade deste grupo é a
solubilidade de sais correspondentes de bário e prata.
Roteiro: Em um tubo de ensaio colocar 1ml da solução do ânion a
ser estudado e em seguida, acrescentar algumas gotas do reativo
em questão.
Grupo de Ânions
GRUPO III
Reações do ânion CH3COO
-
1 - Ácido Sulfúrico diluído – Por aquecimento, desprende-se ácido
acético, reconhecido pelo seu odor característico semelhante ao
vinagre.
Grupo de Ânions
GRUPO III
2 - Ácido Sulfúrico concentrado – Forma-se o acetato de etila,
CH3COO.C2H5 , que é reconhecido pelo seu odor de frutas. Esfriando
e diluindo com água sobre um vidro de relógio, a fragância será mais
facilmente detectada.
3 - Cloreto Férrico – Precipitado castanho-avermelhado, devido a
formação de acetato de ferro (III).
Grupo de Ânions
GRUPO III
Reações do ânion MnO4-
1 - Peróxido de Hidrogênio – A adição deste reativo a uma solução
de permanganato acidificada com ácido sulfúrico diluído, produz
descoloração e despreendimento de oxigênio.
2 - Ácido Clorídrico Concentrado – Todos os permanganatos, por
ebulição despreendem o cloro.
3 - Hidróxido de Sódio – Forma uma solução verde de manganato
de potássio com despreendimento de oxigênio.
EXERCÍCIO 
PARA FIXAR
. 
86
Grupo de Ânions
1) Qual a importância de analisar os ânions?
2) Com base no grupo I dos ânions, diga qual é o reativo do
grupo e a solubilidade.
3) Podemos dividir os ânions em grupos, de acordo com seu
comportamento em relação a determinados reagentes. Com
basenessas informações, defina o Grupo Volátil.
4) No Grupo I de ânions é colocado em um tubo de ensaio 1ml
da solução do ânion a ser estudado e em seguida,
acrescentar algumas gotas do reativo em questão. Diga a cor
e o nome do precipitado formado na reação do cloreto de
bário com o CrO2
-2. 87
BONS ESTUDOS!!
adriano_quimico_cg@hotmail.com