QUÍMICA GERAL E CIÊNCIA DOS MATERIAIS - Evidências de uma Reação Química - Relatório - Unid 3

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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
	1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
· Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1);
Na reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio são formados precipitados 
de cloreto de prata:
· Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1);
Areação entre o ácido clorídrico e o magnésio metálico sucede a liberação de 
gás hidrogênio:
· Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico);
Na mistura reacional entre dicromato de potássio e o ácido ascórbico ocorre 
uma alteração de cor, como apresentado na descrição a seguir. A cor laranja 
do dicromato de potássio em meio ácido muda para verde escuro, mostrando a
redução do íon cromato(Cr6+) para (Cr3+). A redução do íon é observada pela 
mudança da cor da solução de laranja para verde.
Redução:K2Cr2O7(aq)+ 14 H+→2 Cr3+(aq)+ 2 K+(aq)+ 7 H2O(l)
Oxidação: C6H8O6→C6H6O6+ 2 H+
· Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1).
Nos reagentes ácido clorídrico e hidróxido de sódio, em altas concentrações, a 
reação ocorre por alteração na temperatura, onde é notado um aquecimento do
meio reacional, como descrito pela reação 4:
	
2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio?
AgNO3(aq)+ NaCl(aq)→AgCl12(s)+ NaNO3
2HCl(aq)+ Mg(s)→MgCl2(aq)+ H2(g)↑
K2Cr2O7(aq)+ C6H8O6(aq)+ 12H+→C6H6O6(aq)+ 2Cr3+(aq)+ 2K+(aq)+ 7H2O(l)
NaOH(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l
 (
LABORATÓRIO
 
DE
 
QUIMICA
 
GERAL
EVIDÊNCIAS
 
EXPERIMENTAIS
 
DE
 
UMA
 
REAÇÃO
 
QUÍMICA
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