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QUESTÕES 
ANTERIORES 
QUÍMICA 
(2004-2019) 
 
 
Colégio Naval 
 
 
Organizadas por tema e 
em ordem cronológica 
 
 
 
 
Sumário 
1. Matéria: conceitos, propriedades, estados físicos, fenômenos físicos e químicos .................................................... 3 
2. Atomística: elementos químicos, número atômico, número de massa, principais partículas atômicas, isótopos, 
isóbaros e isótonos .................................................................................................................................................... 6 
3. Substâncias Puras e Misturas: moléculas, atomicidade, alotropia, massas moleculares, quantidade de matéria, 
número de Avogadro, misturas homogêneas e heterogêneas, desdobramento de misturas e critérios de pureza ....... 8 
4. Tabela Periódica: organização, estrutura e configuração eletrônica ................................................................... 11 
5. Ligações Químicas: iônica, covalente e metálica ................................................................................................. 13 
6. Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos ................................................................................................ 14 
7. Reações Químicas: classificação, leis ponderais, equação química, balanceamento e cálculos estequiométricos .. 16 
8.Questões “multitemáticas” ................................................................................................................................... 18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Matéria: conceitos, propriedades, estados físicos, fenômenos físicos e químicos 
 
 
1) (CN-2004) O que acontece com a temperatura de uma 
substância pura submetida a aquecimento gradual, durante a sua 
ebulição à pressão constante? 
(a) Aumenta gradualmente. 
(b) Aumenta somente até acabar todo o líquido. 
(c) Permanece constante somente enquanto há líquido. 
(d) Permanece constante, mesmo depois que todo líquido tenha 
evaporado. 
(e) Diminui depois que todo líquido tenha evaporado. 
 
 
2) (CN-2004) Um exemplo de fenômeno químico é a obtenção de 
(a) água, a partir de hidrogênio e oxigênio. 
(b) água, a partir de gelo. 
(c) gasolina, a partir da destilação do petróleo. 
(d) sal, a partir da evaporação da água do mar. 
(e) nitrogênio líquido, a partir do ar atmosférico. 
 
 
3) (CN-2004) Analise os processos: 
 
I – Destilação fracionada do petróleo. 
II – Evaporação do álcool. 
III – Queima da madeira. 
IV – Formação de ferrugem. 
 
Assinale a opção correta. 
(a) Apenas os processos I e II são fenômenos químicos. 
(b) Apenas os processos I e III são fenômenos químicos. 
(c) Apenas os processos II e III são fenômenos químicos. 
(d) Apenas os processos I, II e IV são fenômenos químicos. 
(e) Apenas os processos III e IV são fenômenos químicos. 
 
 
4) (CN-2005) O aquecimento residencial em locais de clima 
muito frio é feito de tal forma que o ar quente seja também úmido, 
contornando, desta maneira, o desconforto de respirar um ar muito 
seco. Neste processo, gotas de água, ao entrarem em contato com 
uma superfície metálica superaquecida, praticamente não a tocam, 
em função da vaporização quase instantânea. Que nome se dá a 
esta mudança de estado físico? 
(a) Fusão. 
(b) Sublimação. 
(c) Condensação. 
(d) Evaporação. 
(e) Calefação. 
 
 
5) (CN-2005) Qual das opções abaixo apresenta somente 
propriedades gerais da matéria? 
(a) Inércia, volume e brilho. 
(b) Massa, dureza e impenetrabilidade. 
(c) Densidade, indestrutibilidade, massa. 
(d) Brilho, dureza, densidade. 
(e) Massa, inércia, impenetrabilidade. 
 
 
6) (CN-2005) Observe a tabela abaixo, onde estão apresentados 
os valores aproximados dos pontos de fusão e de ebulição de 
quatro substâncias puras, medidos a 1 atm. 
 
 
SUBSTÂNCIA 
Ponto de fusão 
(°C) 
Ponto de ebulição 
(°C) 
Metano -183 -162 
Butano -138 0 
Mercúrio -39 357 
Água 0 100 
 
As fases de agregação para as substâncias relacionadas, quando 
expostas a uma temperatura de 101°C, são, respectivamente: 
(a) sólida, sólida, líquida, de vapor. 
(b) sólida, líquida, líquida, de vapor. 
(c) líquida, líquida, líquida, de vapor. 
(d) gasosa, gasosa, líquida, de vapor. 
(e) líquida, sólida, gasosa, sólida. 
 
 
7) (CN-2006) Em garimpos onde o ouro é encontrado em pó, para 
remover a areia, acrescenta-se mercúrio líquido que forma liga 
metálica com o ouro. Para separar os metais, a liga é aquecida até 
a evaporação completa do mercúrio. Esse procedimento é 
possível, porque, dos dois metais, o mercúrio é aquele que tem 
(a) menor densidade. 
(b) menor inércia. 
(c) menor temperatura de ebulição. 
(d) maior temperatura de fusão. 
(e) maior expansibilidade. 
 
 
8) (CN-2006) Levando em consideração os processos de mudança 
de estado físico de uma substância, assinale a opção que apresenta 
aqueles que ocorrem com absorção de calor. 
(a) Vaporização, solidificação e liquefação. 
(b) Liquefação, fusão e vaporização. 
(c) Solidificação, fusão e sublimação. 
(d) Solidificação, liquefação e sublimação. 
(e) Calefação, fusão e vaporização. 
 
 
 
9) (CN-2010) Segundo estudos conduzidos por uma equipe 
multidisciplinar da UNICAMP (Universidade de Campinas), o 
excesso de fluoreto (F-) contido nas pastas dentais comuns pode 
provocar em crianças, com idades inferiores a 7 anos de idade, a 
fluorose, doença caracterizada por manchas esbranquiçadas ou 
opacas nos dentes em formação, devido à reação com 
hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2], um sólido presente nas camas 
superficiais dos dentes, aumentando a porosidade nos dentes, 
facilitando a quebra e o tingimento dos dentes, este último pela 
absorção de corantes alimentícios. De acordo com as informações 
fornecidas, qual propriedade da matéria é comprometida pelo uso 
continuado de pastas fluoretadas na faixa etária citada? 
(a) Elasticidade 
(b) Extensão 
(c) Inércia 
(d) Massa 
(e) Tenacidade 
 
 
 
 
10) (CN-2011) Assinale a opção que apresenta um exemplo de 
propriedade química da matéria. 
(a) Densidade 
(b) Massa 
(c) Condutividade 
(d) Acidez 
(e) Massa atômica 
 
 
11) (CN-2012) A curiosidade natural do ser humano o leva a 
explorar o ambienta que o cerca, observando, analisando, 
realizando experimentações e procurando o porquê das coisas. 
Nesta atividade, exploradora e investigativa, ele observa para 
conhecer melhor a natureza. Classifique, nas situações cotidianas 
citadas a seguir, quais envolvem fenômenos físicos (F) e quais 
envolvem fenômenos químicos (Q). 
 
( ) Água fervendo para fazer café. 
( ) Queima do etanol no motor de um carro. 
( ) Funcionamento de um aspirador de pó. 
( ) Gordura sendo removida com detergente. 
( ) Secagem de roupas num varal. 
 
Qual das opções contempla a ordem correta da classificação das 
situações apresentadas? 
(a) (Q) (Q) (F) (F) (Q) 
(b) (F) (Q) (F) (Q) (F) 
(c) (F) (Q) (F) (F) (Q) 
(d) (Q) (F) (Q) (Q) (F) 
(e) (F) (F) (Q) (Q) (Q) 
 
 
12) (CN-2013) Qual é a opção que define INCORRETAMENTE 
a propriedade da matéria apresentada? 
(a) Denomina-se extensão a propriedade que a matéria tem de 
ocupar um lugar no espaço, isto é, toda matéria ocupa um lugar 
no espaço que corresponde ao seu volume. 
(b) Chama-se impenetrabilidade a propriedade pela qual os 
corpos têm de não poder ocupar um mesmo lugar no espaço ao 
mesmo tempo. 
(c) Denomina-se dureza a capacidade de um material resistir a um 
impacto sem fragmentar-se. 
(d) A elasticidade é a propriedade que um corpo tem de voltar a 
sua forma inicial, quando cessa a força a que estava sendo 
submetido. 
(e) A inércia é a tendência natural que os corpos têm de manter 
seu estado de repouso ou de movimento numa trajetória reta. 
 
 
13) (CN-2013) Qual é a massa (expressa em gramas) de uma 
amostra de um solvente líquido e puro, com volume de 3 mL e 
cuja densidade absoluta é de aproximadamente 0,78 g/mL? 
(a) 0,26 
(b) 0,38 
(c)2,21 
(d) 2,34 
(e) 3,85 
 
 
14) (CN-2013) A sensação de contato com algo gelado que é 
sentida ao passar um algodão embebido em álcool em temperatura 
ambiente na mão, é um fenômeno atribuído a: 
(a) sublimação do álcool. 
(b) insolubilidade do álcool em água. 
(c) mudança de estado do álcool, que é um fenômeno exotérmico. 
(d) liquefação do álcool. 
(e) evaporação do álcool, que é um fenômeno endotérmico. 
 
 
15) (CN-2014) Qual das opções abaixo apresenta somente 
reações químicas? 
(a) Sublimação da naftalina, dissolução do iodo, evaporação da 
água. 
(b) Amadurecimento de frutas, queda de um corpo, desbotamento 
de tecidos. 
(c) Atração de um pedaço de ferro por um imã, cristalização do 
sal, ventilação. 
(d) Formação de icebergs, fusão de um fio de solda, acendimento 
de lâmpada incandescente. 
(e) Digestão de alimentos, formação de ferrugem, combustão da 
gasolina. 
 
 
16) (CN-2005) Analise a tabela abaixo, considerando os pontos 
de fusão (PF) e de ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das 
substâncias a seguir. 
SUBSTÂNCIA PF (°C) PE (°C) 
Cloro -101,0 -34,6 
Flúor -219,6 -188,1 
Bromo -7,2 58,8 
Mercúrio -38,8 356,6 
Iodo 113,5 184 
 
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50°C, encontram-se no 
estado líquido: 
(a) cloro e flúor. 
(b) cloro e iodo. 
(c) flúor e bromo. 
(d) bromo e mercúrio. 
(e) mercúrio e iodo. 
 
 
17) (CN-2015) Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao tocar o 
chão, quebrou-se em pequenos pedaços. Esses pequenos pedaços 
podem ser classificados como 
(a) átomos de vidro. 
(b) prótons que formam o vidro. 
(c) corpos da matéria vidro. 
(d) objetos de vidros. 
(e) moléculas de vidro. 
 
 
18) (CN-2016) Massa, extensão e impenetrabilidade são 
exemplos de propriedades 
(a) funcionais. 
(b) químicas. 
(c) particulares. 
(d) gerais. 
(e) físicas. 
 
 
19) (CN-2016) Qual é a massa (expressa em gramas) de uma 
amostra com volume de 3 mL de álcool etílico e cujo valor de sua 
densidade, nas condições de temperatura e pressão em que se 
encontra, é de aproximadamente 0,79 g/mL? 
(a) 0,26 
(b) 2,37 
(c) 2,73 
(d) 3,79 
(e) 8,78 
 
20) (CN-2017) Ao aquecer o iodo num béquer coberto com o 
vidro de relógio, após certo tempo observa-se que seus vapores 
ficaram roxos. 
 
Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada: 
(a) liquefação. 
(b) fusão. 
(c) sublimação. 
(d) solidificação. 
(e) ebulição. 
 
 
21) (CN-2017) Considere os seguintes processos: 
 
I- Atração do ferro pelo ímã. 
II- Combustão da gasolina. 
III- Desaparecimento de bolinhas de naftalina. 
IV- Enferrujamento de um prego. 
 
São processos químicos somente: 
(a) I e II 
(b) I e III 
(c) II e III 
(d) II e IV 
(e) III e IV 
 
 
22) (CN-2018) Analise o gráfico de aquecimento de uma 
substância representado na figura abaixo. 
 
Sendo assim, é correto afirmar que: 
(a) quando t = 2 minutos, tem-se um sistema bifásico. 
(b) quando t = 4 minutos, coexistem substância sólida e substância 
líquida. 
(c) quando t = 1 minuto, inicia-se a liquefação da substância. 
(d) a substância tem ponto de fusão igual a 60°C. 
(e) no intervalo de 5 a 8 minutos, a substância encontra-se 
totalmente na forma de vapor. 
 
 
 
23) (CN-2019) Analise o gráfico abaixo, que representa o 
aquecimento e o resfriamento de uma substância. 
 
Sobre esse gráfico, é correto afirmar que: 
(a) em A e J, há sistemas bifásicos. 
(b) em E e F, coexistem substâncias nos estados sólido e líquido. 
(c) em B há a liquefação da substância. 
(d) se trata de uma substância pura. 
(e) entre t1 e t2 coexistem 3 estados físicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Atomística: elementos químicos, número atômico, número de massa, principais partículas atômicas, 
isótopos, isóbaros e isótonos 
 
 
1) (CN-2004) Certo elemento químico apresenta átomos com 68 
partículas, das quais 22 estão na eletrosfera. Seu número atômico 
e seu número de massa são, respectivamente: 
(a) 22 e 46 
(b) 24 e 46 
(c) 22 e 68 
(d) 24 e 68 
(e) 46 e 68 
 
 
2) (CN-2004) Qual das opções abaixo apresenta um par de 
isótonos? 
(a) 1H1 e 1H2 
(b) 7N14 e 8S15 
(c) 34Se79 e 35Br79 
(d) 14Si28 e 15P30 
(e) 1H2 e 2He4 
 
 
3) (CN-2005) Em 1932, observando experiências de 
bombardeamento de núcleos de átomos com partículas alfa, 
Robert Chadwick comprovou a existência do nêutron. 
Assinale a opção que relaciona, respectivamente, a correta 
quantidade de nêutrons ao átomo proposto. 
(a) 60; 20Ca40 
(b) 88; 38Sr88 
(c) 74; 74W114 
(d) 16; 15P31 
(e) 100; 50Sn119 
 
 
4) (CN-2005) Assinale a opção correta sobre as representações 
químicas. 
(a) Elementos são representados por símbolos. 
(b) Fórmulas com dois ou mais elementos representam misturas. 
(c) Fórmulas eletrônicas só representam substâncias iônicas. 
(d) Um símbolo representa átomos sempre idênticos. 
(e) A fórmula molecular representa a geometria da molécula. 
 
 
5) (CN-2005) Qual é a representação correta de um átomo X que 
é isótopo do 𝐶𝑢 29
63 e isóbaro do 𝑍𝑛30
64 ? 
(a) 𝐶𝑢30
65 
(b) 𝑍𝑛29
64 
(c) 𝐶𝑢29
64 
(d) 𝑍𝑛30
63 
(e) 𝑋30
63 
 
 
5) (CN-2006) Certo ânion representado por A-2 possui 39 elétrons 
e seu número de massa é 84. Assinale a opção que apresenta 
valores corretos de seus números atômico e de nêutrons, 
respectivamente. 
(a) 37 e 47 
(b) 39 e 45 
(c) 39 e 78 
(d) 41 e 47 
(e) 41 e 84 
 
 
6) (CN-2007) De acordo com o Dicionário Houaiss da Língua 
Portuguesa, um nuclídeo é uma espécie de átomo, caracterizado 
pelo seu número atômico e pelo número de nêutrons em seu 
núcleo. É bastante comum se empregar erroneamente a palavra 
isótopo nesse sentido, já que este termo é aplicável quando se 
compara dois ou mais átomos de um dado elemento, 
caracterizados massas nuclídicas distintas. O termo massa 
nuclídica deve ser utilizado para se referir à massa de um dado 
nuclídeo, de ocorrência natural ou não. 
Com base nessas informações, analise as frases abaixo e assinale 
a opção que contém uma afirmação INCORRETA. 
(a) Os nuclídeos 6C12 e 6C13 são isótopos. 
(b) O número atômico de um elemento é o total de prótons 
contidos em cada um de seus nuclídeos. 
(c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de 
elétrons com o número de nêutrons. 
(d) A massa atômica de um elemento é a média ponderada das 
massas de seus nuclídeos isótopos. 
(e) Denominam-se isótonos os nuclídeos que apresentam o 
mesmo número de nêutrons. 
 
 
7) (CN-2010) Os átomos de um certo elemento são constituídos – 
cada um – de 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. Assinale a 
opção que apresenta os valores corretos de número atômico e 
número de massa, respectivamente, e do tipo de íon que ele é 
capaz de formar para atingir a estabilidade. 
(a) 38 e 50; cátion monovalente. 
(b) 38 e 58; cátion bivalente. 
(c) 50 e 88; ânion monovalente. 
(d) 76 e 50; ânion bivalente. 
(e) 76 e 88; ânion trivalente. 
 
 
8) (CN-2011) Nenhum ser humano é completamente igual ao 
outro. Da mesma forma, na Química, elementos distintos 
apresentam propriedades distintas. Por mais que encontremos 
semelhanças de comportamento entre os integrantes de um 
mesmo grupo ou família, há sempre aquele “detalhe” que, assim 
como nos seres humanos, faz com que sua natureza seja particular 
e única. A identidade de um elemento químico é representada por 
(a) seu número de prótons. 
(b) sua quantidade de elétrons. 
(c) seu número de níveis eletrônicos. 
(d) sua massa atômica. 
(e) sua quantidade de nêutrons. 
 
 
9) (CN-2011) A tabela a seguir relaciona cinco partículas, 
representadas por letras que não correspondem aos verdadeiros 
elementos, e seus respectivos números de elétrons e nêutrons. 
 
Partículas Número de elétrons Número de nêutrons 
W 8 8 
X 6 8 
Y+2 10 12 
K+1 9 12 
Z-2 10 9 
R-1 7 12 
Qual das opçõesapresenta um isótopo da partícula W? 
(a) X 
(b) Y 
(c) Z 
(d) R 
(e) K 
 
 
10) (CN-2012) Considere um átomo neutro de enxofre (14S32) que 
ao receber dois elétrons se transforma no íon (14S32)+2. Este íon 
resultante apresentará os números de prótons, elétrons e nêutrons, 
respectivamente, iguais a 
(a) 16, 16, 16. 
(b) 16, 16, 32. 
(c) 16, 18, 16. 
(d) 18, 18, 16. 
(e) 18, 16, 32. 
 
 
11) (CN-2013) "Cientistas podem ter encontrado a partícula de 
Deus. " Com essa frase estampada em manchetes pelo mundo, o 
maior experimento científico do planeta recuperou parte de sua 
reputação. Devido a uma falha de soldagem, o CERN, uma 
máquina de US$10 bilhões ficou inoperante por mais de um ano 
mas sua pista de 27 km enterrada sob a fronteira entre a França e 
a Suíça produziu resultados que podem justificar o investimento 
e uma das ideias mais importantes da física pode ser comprovada: 
o bóson de Higgs, mais conhecido por partícula de Deus. Os 
cientistas provocaram no CERN, colisões frontais entre pedaços 
de átomos, criando explosões com intensidades similares à do Big 
Bang, mas confinadas a um espaço ínfimo. No meio dessas 
explosões deveriam aparecer bósons de Higgs soltos, assim como 
havia há 13,7 bilhões de anos, segundo a teoria idealizada por 
Pett.er Higgs em 1966. Naquele estágio inicial do Cosmos, o que 
hamamos massa ainda não existia: era uma coleção de partículas 
subatômicas movendo-se à velocidade da luz. Num certo 
momento, os chamados bósons de Higgs, que estavam espalhados 
por todo o universo, uniram-se e formaram um "oceano" invisível 
- o Oceano de Higgs, dando origem a matéria como a conhecemos 
hoje. Para algumas outras partículas que vagavam pelo universo - 
como os fótons - nada mudou mas para outras, como os quarks 
(que formam basicamente todo a matéria), fez toda a diferença. 
Atribui-se o nome de "massa" à força que os quarks fazem para 
atravessar esse oceano. Ou seja, sem os bósons, a matéria não 
existiria. 
(texto adaptado do artigo publicado na Revista Superinteressante 
de fevereiro de 2012) 
A partir das ideias de Higgs e dos experimentos apresentados no 
texto, é correto afirmar que 
(a) as partículas elementares da matéria foram inicialmente 
formadas por bósons e fótons. 
(b) os quarks se fragmentaram no início do universo dando 
origem aos bósons. 
(c) os bósons deram origem aos quarks, e estes aos prótons, 
elétrons e nêutrons. 
(d) prótons, elétrons e nêutrons uniram-se há 13, 7 bilhões de anos 
para formar os fótons, e destes originaram-se os quarks. 
(e) o oceano de Higgs originou a matéria como conhecida hoje a 
partir da associação de bósons, fótons e quarks. 
 
 
 
 
 
 
12) (CN-2017) O elemento químico Al (alumínio), largamente 
utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, 
número de massa 27 e seu íon Al+3 é muito utilizado no solo. 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de 
prótons, elétrons e nêutrons presentes no íon Al+3. 
(a) 13, 10, 14. 
(b) 10, 10, 14. 
(c) 13, 13, 27. 
(d) 10, 10, 27. 
(e) 13, 16, 14. 
 
 
13) (*Adaptada – CN-2019) Considere as relações entre os 
átomos genéricos abaixo. 
 
Os números de massa e atômico de A são, respectivamente: 
(a) 40 e 18 
(b) 40 e 20 
(c) 41 e 22 
(d) 38 e 19 
(e) 39 e 21 
 
*A questão original foi anulada, pois a questão original era: 
“(...) números atômico e de massa de A, respectivamente.” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Substâncias Puras e Misturas: moléculas, atomicidade, alotropia, massas moleculares, quantidade de 
matéria, número de Avogadro, misturas homogêneas e heterogêneas, desdobramento de misturas e 
critérios de pureza 
 
 
1) (CN-2004) Analise o esquema: 
 
 
 
Quais são, respectivamente, os nomes dos processos de 
desdobramento de misturas que completam, corretamente, o 
esquema? 
(a) Decantação e filtração. 
(b) Destilação e filtração. 
(c) Decantação e destilação. 
(d) Evaporação e decantação. 
(e) Filtração e evaporação. 
 
 
2) (CN-2004) Na parte mais externa da atmosfera terrestre, há 
grande quantidade de um gás que é alótropo do Oxigênio e 
protege a Terra de radiações nocivas. Este gás tem cor azul, o que 
faz com que a Terra também pareça azulada. Que gás é esse? 
(a) O3 – ozônio 
(b) S8 – enxofre rômbico 
(c) C54 – fulereno 
(d) N2 – nitrogênio 
(e) H2O – água 
 
 
3) (CN-2004) Num copo com água foram adicionados uma pitada 
de açúcar, gelo e pedaços de laranja. Quantas fases e quantos 
componentes há nesse sistema, respectivamente? 
(a) 2 e 3 
(b) 3 e 4 
(c) 2 e 4 
(d) 3 e 3 
(e) 4 e 4 
 
 
4) (CN-2005) Quanto à sua constituição, um pedaço de granito é 
(a) um elemento. 
(b) uma substância pura. 
(c) um sistema monofásico. 
(d) um sistema bifásico. 
(e) um sistema trifásico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) (CN-2005) Observe o fluxograma abaixo. 
 
 
 
O fluxograma mostra a sequência de procedimentos necessária 
para a separação dos componentes de uma mistura constituída por 
azeite, água e sal de cozinha. 
Assinale a opção que identifica os processos 1 e 2, 
respectivamente. 
(a) Destilação e Centrifugação. 
(b) Decantação e Filtração. 
(c) Decantação e Destilação. 
(d) Cristalização e Filtração. 
(e) Centrifugação e Tamização. 
 
 
6) (CN-2005) Assinale a opção correta sobre a constituição dos 
sistemas químicos. 
(a) Um sistema homogêneo pode ser uma mistura homogênea ou 
heterogênea. 
(b) Todo sistema homogêneo é uma substância pura. 
(c) Sempre que houver somente uma substância no sistema, este 
será monofásico. 
(d) Sempre que houver mais de uma substância no sistema, este 
será polifásico. 
(e) Um sistema heterogêneo pode ser uma mistura heterogênea ou 
uma substância pura em mais de um estado físico. 
 
 
7) (CN-2005) A camada de ozônio que protege a vida na Terra da 
incidência da radiação ultravioleta, é produzida na estratosfera 
pela ação da radiação solar de alta energia sobre as moléculas de 
oxigênio. Sobre o ozônio e o oxigênio, é correto afirmar que são 
(a) elementos da atmosfera. 
(b) isômeros do oxigênio. 
(c) isótopos da radiação. 
(d) isótonos da radiação. 
(e) alótropos do oxigênio. 
 
 
8) (CN-2006) Após a adição de uma solução aquosa de sal de 
cozinha a um recipiente contendo querosene e areia, observa-se a 
formação de um sistema trifásico. Assinale a opção que apresenta 
a sequência correta de processos necessários para separar cada 
componente da mistura obtida pela associação dos materiais 
citados acima. 
 
 
(a) Destilação, filtração e decantação. 
(b) Cristalização, destilação e decantação. 
(c) Filtração, destilação e decantação. 
(d) Filtração, decantação e destilação. 
(e) Cristalização, peneiração e destilação. 
 
 
9) (CN-2007) Assinale a opção que apresenta elementos que 
possuem variedades alotrópicas. 
(a) Oxigênio e carbono. 
(b) Hidrogênio e oxigênio. 
(c) Carbono e nitrogênio. 
(d) Nitrogênio e enxofre. 
(e) Enxofre e hidrogênio. 
 
 
10) (CN-2007) A maioria das substâncias é encontrada na 
natureza sob a forma de misturas, tais como rochas, solo, gases da 
atmosfera, água do mar, água dos rios. O método que se escolhe 
para separar os componentes destas misturas depende das 
características de seus componentes. 
A partir dessas informações, é correto afirmar que se pode separar 
(a) O sal da água do mar através da filtração. 
(b) Os componentes do petróleo por destilação. 
(c) Os gases, nitrogênio e oxigênio, por sifonação. 
(d) O óleo do grão de soja por peneiração. 
(e) O minério de ferro da ganga por centrifugação. 
 
 
11) (CN-2008) Os ozonizadores são aparelhos capazes de 
transformar, por meio de descargas elétricas, oxigênio molecular 
(O2) gasoso em ozônio (O3) gasoso. O ozônio produzido é 
dissolvido em água, e a solução gerada é empregada como 
oxidante de alto poder bactericida. Sobre o elemento químico 
oxigênio éINCORRETO afirmar que 
(a) apresenta dois alótropos naturais, o oxigênio molecular e o 
ozônio. 
(b) o ozônio, uma de suas substâncias simples, apresenta fórmula 
molecular O3. 
(c) o oxigênio molecular é o gás azul que reveste a atmosfera 
terrestre. 
(d) o oxigênio molecular é empregado como comburente de 
reações de combustão. 
(e) as fórmulas do oxigênio molecular e do ozônio diferem quanto 
à atomicidade. 
 
 
12) (CN-2008) O litoral norte do Rio de Janeiro e o Rio Grande 
do Norte são grandes produtores de sal marinho, devido às suas 
características geográficas e climáticas. Em função de suas 
características naturais, é grande a concentração de salinas nestas 
duas regiões. 
Qual é o nome do método empregado nas salinas para separar o 
sal da água do mar? 
(a) Evaporação. 
(b) Decantação. 
(c) Separação magnética. 
(d) Filtração. 
(e) Destilação fracionada. 
 
 
13) (CN-2008) Leia o texto a seguir. 
A cocaína, um alcalóide extraído das folhas do arbusto da coca 
(Erythroxylon coca), com fórmula molecular C17H21NO4, 
empregada ainda hoje na Medicina como um eficaz anestésico 
local, acabou tendo seu uso desvirtuado por usuários de drogas. 
Consumida mais comumente pela aspiração, já que normalmente 
se apresenta na forma de pó, alguns consumidores chegam a 
injetar a droga diretamente na corrente sanguínea, o que eleva 
consideravelmente o risco de uma parada cardíaca irreversível, 
causada por uma overdose. O seu consumo crônico leva à 
aceleração do envelhecimento e, a danos cerebrais irreversíveis, 
entre outros problemas de saúde. 
A fórmula percentual, usada principalmente em química orgânica, 
quantifica a percentagem em massa de cada elemento, face à 
massa total da molécula. Baseando-se nas informações 
fornecidas, assinale a opção que apresenta a correta classificação 
da referida fórmula e a porcentagem em massa aproximada de 
cada um dos elementos da cocaína. 
(a) Substância simples; 40% de carbono, 49% de hidrogênio, 2% 
de nitrogênio e 9% de oxigênio. 
(b) Mistura heterogênea; 67% de carbono, 7% de hidrogênio, 5% 
de nitrogênio e 21% de oxigênio. 
(c) Mistura homogênea; 40% de carbono, 49% de hidrogênio, 2% 
de nitrogênio e 9% de oxigênio. 
(d) Substância composta; 67% de carbono, 7% de hidrogênio, 5% 
de nitrogênio e 21% de oxigênio. 
(e) Sistema polifásico; 40% de carbono, 49% de hidrogênio, 2% 
de nitrogênio e 9% de oxigênio. 
 
 
14) (CN-2009) Analise as afirmativas abaixo em relação a alguns 
conceitos fundamentais da Química. 
 
I – Todos os átomos são iguais em qualquer substância pura. 
II – Mistura é a união sem reação de mais de duas substâncias. 
III – Em quaisquer condições os gases são sempre miscíveis entre 
si. 
IV – Um sistema heterogêneo é sempre uma mistura. 
 
Assinale a opção correta. 
(a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
(b) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
(c) Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
(d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
(e) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
 
 
15) (CN-2009) Assinale a opção onde há uma associação 
INCORRETA das atividades diárias às operações básicas de 
laboratório. 
(a) Preparar um refresco de guaraná com água e xarope 
concentrado – diluição. 
(b) Salgar a água a ser aquecida para cozinhar macarrão – 
dissolução. 
(c) Usar um jato de ar para separar o amendoim torrado de sua 
casca – flotação. 
(d) Estender roupas molhadas para secar no varal – evaporação. 
(e) Passar água fervente por folhas de hortelã para preparar um 
chá – extração. 
 
 
16) (CN-2010) Dos elementos abaixo, qual pode formar duas 
substâncias simples diferentes? 
(a) Oxigênio. 
(b) Nitrogênio. 
(c) Hélio. 
(d) Flúor. 
(e) Hidrogênio. 
 
 
17) (CN-2011) Uma boa parte do sucesso de um processo de 
purificação de um material reside na escolha do método mais 
apropriado para separar seus componentes. 
Qual das opções apresenta um método que NÃO serve para 
separar um sólido insolúvel de um líquido? 
(a) Decantação. 
(b) Filtração. 
(c) Evaporação. 
(d) Destilação. 
(e) Catação. 
 
 
18) (CN-2013) Considere as modalidades de fracionamento de 
misturas baseadas nas características físicas da matéria. 
 
I – Método de separação com base na diferença de temperatura de 
ebulição. 
II - Método de separação com base na diferença de densidade. 
III - Método de separação com base na variação do tamanho de 
partícula. 
 
Estas definições se referem, respectivamente, aos métodos de 
(a) evaporação, floculação, filtração. 
(b) condensação, tamisação, decantação. 
(c) destilação, filtração, destilação. 
(d) decantação, peneiração, filtração. 
(e) destilação, decantação, peneiração. 
 
 
19) (CN-2014) Uma substância pura e sólida X é submetida a uma 
descarga elétrica que causa sua composição em duas outras 
substâncias Y e Z. Estas duas, por sua vez, mesmo submetidas a 
diferentes processos além da descarga elétrica, não se decompõem 
em outras substâncias. Com base nessas informações, é correto 
afirmar que: 
(a) X é um elemento. 
(b) Y é um elemento, e Z é uma substância simples. 
(c) Y e Z são substâncias simples. 
(d) Y e Z são substâncias compostas. 
(e) X, Y e Z são substâncias compostas. 
 
 
20) (CN-2015) Considere os seguintes métodos de separação de 
misturas. 
 
I – Método com base na densidade. 
II - Método com base no tamanho das partículas. 
III - Método com base nas temperaturas de ebulição. 
 
As definições acima se referem, respectivamente, a: 
(a) I – decantação; II – peneiração; III – destilação. 
(b) I – flotação; II – destilação; III – decantação. 
(c) I – filtração; II – catação; III – destilação. 
(d) I – flotação; II – tamisação; III – sublimação. 
(e) I – decantação; II – destilação; III – filtração. 
 
 
21) (CN-2016) Assinale a opção que apresenta somente fórmulas 
de substâncias simples com atomicidades diferentes entre si. 
(a) H2, CO2, N2O2, O2. 
(b) F2, Al, N2, O3. 
(c) S8, Fe, O2, F4. 
(d) CH4, CCl4, H2SO4, HNO3. 
(e) O2, O3, Au, Ag. 
 
 
 
22) (CN-2016) Considere as seguintes misturas heterogêneas de 
sólidos: 
 
I – Amendoim torrado e suas cascas. 
II – Serragem e limalha de ferro. 
III – Areia e brita. 
 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, os processos 
que permitem a separação das frações das misturas acima. 
(a) Levigação, imantização e ventilação. 
(b) Destilação simples, flotação e peneiração. 
(c) Ventilação, flutuação, peneiração. 
(d) Peneiração, separação magnética e flotação. 
(e) Peneiração, ventilação e centrifugação. 
 
 
23) (CN-2017) Observe a figura a seguir que apresenta a 
aparelhagem utilizada comumente em laboratórios para a 
realização da destilação simples. 
 
Marque a opção que apresenta a mistura que pode ser separada 
por essa aparelhagem. 
(a) Água e areia. 
(b) Água e óleo. 
(c) Água e sal dissolvido. 
(d) Água e gasolina. 
(e) Água e limalha de ferro. 
 
 
24) (CN-2017) Marque a opção que apresenta apenas substâncias 
compostas. 
(a) H2, O2, S8. 
(b) I2, O3, H2O. 
(c) CO, He, NH3. 
(d) H2O, N2, Cl2. 
(e) NO2, H2O, NaCl. 
 
 
25) (CN-2018) Considere os seguintes sistemas abaixo. 
 
Os sistemas I e II correspondem, respectivamente, a: 
(a) mistura homogênea e mistura heterogênea. 
(b) mistura heterogênea e mistura heterogênea. 
(c) substância pura e mistura heterogênea. 
(d) mistura homogênea e mistura homogênea. 
(e) substância pura e mistura homogênea. 
 
26) (CN-2019) De modo geral, as variedades alotrópicas de uma 
determinada substância são caracterizadas por: 
(a) serem substâncias simples e possuírem um mesmo elemento 
químico formador. 
(b) apresentar sempre a mesma atomicidade e idêntica estrutura 
cristalina. 
(c) possuírem propriedades físico-químicas iguais. 
(d) terem sempre a mesma configuração eletrônica no estado 
fundamental. 
(e) aparecerem sempre na forma de átomos isolados e possuírembaixa reatividade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Tabela Periódica: organização, estrutura e configuração eletrônica 
 
 
1) (CN-2004) A distribuição eletrônica em camadas permite 
localizar um elemento na tabela periódica. Qual das opções 
abaixo corresponde à distribuição de um elemento halogênio no 
3º período? 
(a) 2 – 8 – 3 
(b) 2 – 8 – 8 – 7 
(c) 2 – 8 – 6 
(d) 2 – 8 – 8 – 6 
(e) 2 – 8 – 7 
 
 
2) (CN-2005) Assinale a opção que apresenta a correta 
distribuição eletrônica para o elemento proposto. 
(a) 23V: K = 2, L = 8, M = 11, N = 2 
(b) 21Sc: K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, O = 1 
(c) 34Se: K = 2, L = 8, M = 18, N = 4, O = 2 
(d) 31Ga: K = 2, L = 8, M = 18, N = 2, O = 1 
(e) 19K: K = 2, L = 8, M = 9 
 
 
3) (CN-2007) Muito abundante no Brasil, especialmente em 
Minas Gerais, onde se localiza a maior reserva mundial, o nióbio 
recebeu seu nome em homenagem a uma deusa grega. 
Em estado puro, o nióbio é maleável e dúctil, de cor branca 
brilhante, parece-se com o aço e, quando polido, com a platina. 
Embora tenha ótima resistência à corrosão, é suscetível à 
oxidação acima de 400° C. Ligas de nióbio foram desenvolvidas 
para utilização na indústria espacial, nuclear, aeronáutica e 
siderúrgica. É aplicado como elemento de liga para conferir 
melhoria de propriedades em produtos de aço de alta resistência, 
além de superligas que operam a altas temperaturas em turbinas 
das aeronaves a jato. O nióbio também é utilizado na produção de 
ligas supercondutoras usadas na fabricação de magnetos para 
tomógrafos de ressonância magnética, em cerâmicas eletrônicas, 
na indústria naval e na ferroviária para a fabricação dos "trens-
bala". 
Com relação à estrutura da eletrosfera do nióbio, assinale a opção 
que apresenta a correta distribuição eletrônica do átomo de nióbio. 
(a) 2-5 
(b) 2-8 
(c) 2-8-4 
(d) 2-8-16-2 
(e) 2-8-18-12-1 
4) (CN-2008) Observe a figura e a explicação a seguir. 
 
 
 
Dependendo de suas características físico-químicas, os elementos 
químicos podem ser denominados como representativos, de 
transição e gases nobres, e esta denominação se reflete na 
localização deles. 
Assinale a opção que relaciona corretamente as regiões da 
classificação periódica apresentada acima, identificadas com as 
letras A, B, C, D e E, com a seguinte sequência: elementos de 
transição externa, elementos de transição interna, gases nobres, 
metais, semimetais e não metais. 
(a) I, II, III, IV e V. 
(b) II, V, IV, I e III. 
(c) III, I, V, II e IV. 
(d) IV, III, I, II e V. 
(e) V, IV, II, III e I. 
 
 
5) (CN-2009) Em 1869, Mendeleyev, enquanto escrevia seu livro 
de química inorgânica, elaborou os pressupostos que conduziram 
à tabela periódica atual, organizando os 63 elementos então 
conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas e 
agrupando-os segundo a semelhança de suas propriedades 
químicas e físicas. Formou-se, então, uma tabela periódica 
coerente e que permitia até prever algumas propriedades de 
elementos químicos ainda desconhecidos na época. 
Em 1913, Moseley retificou a tabela de Mendeleyev colocando os 
elementos em ordem crescente de número atômico. A partir da 
descoberta do Plutônio (1940), a tabela recebeu uma última 
contribuição quando Seaborg reconfigurou a tabela periódica 
colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. 
Sobre a Tabela Periódica, é correto afirmar que 
(a) é formada por 18 colunas verticais chamadas de períodos, 
contendo elementos cujos átomos têm a mesma quantidade de 
camadas eletrônicas. 
(b) os elementos denominados calcogênios integram a família 17 
e todos apresentam 17 elétrons na camada eletrônica mais externa. 
(c) o hidrogênio encontra-se na família 1 e, assim como os demais 
elementos desta família, é classificado como metal alcalino. 
(d) a tabela de Mendeleyev em ordem crescente de massa atômica 
é tão eficiente quanto a de Moseley, porem é menos completa. 
(e) os elementos com número atômico maior que 92 são chamados 
de transurânicos e, à exceção do Netúnio e do Plutônio, são 
artificiais. 
 
 
6) (CN-2009) O silício é realmente um material notável.. 
Escapando da óbvia associação com componentes de 
computadores, ele permite não apenas projetar o futuro, através 
da informática, mas também proteger o passado. Como assim? 
Em condições apropriadas, o silício, que é integrante da mesma 
família que o carbono na classificação periódica dos elementos, 
forma com o hidrogênio um composto de fórmula molecular SiH4, 
chamado silano, a exemplo do metano (CH4). 
Um dos possíveis usos do silano é ser aplicado como revestimento 
de paredes e fachadas que se deseja proteger da ação criminosa de 
pichadores já que, após a aplicação do silano, a tinta spray não 
mais adere à superfície. 
Neste contexto, é correto afirmar que: 
(a) pode-se usar o metano para a mesma finalidade do silano, já 
que carbono e o silício pertencem ao mesmo grupo. 
(b) o silício é um elemento da família 14, que se combina com o 
hidrogênio formando um sistema binário que é o silano. 
(c) tanto o silício como o silano são substâncias puras, sendo o 
primeiro classificado como substância simples e o segundo como 
composta. 
(d) o silício é um semimetal da família do carbono e o silano é 
uma substância composta de composição análoga ao metano 
(CH4). 
(e) por estarem no mesmo grupo, carbono e silício apresentam a 
mesma quantidade de camadas eletrônicas. 
 
 
7) (CN-2010) Demorou muito tempo para que a descoberta da 
equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada 
por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). 
Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de 
número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em 
latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. 
É que sua existência teve que ser confirmada de maneira 
independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, 
isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por 
apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. 
Fonte http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI3818860-
EI238,00.html (Texto adaptado) 
 
Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes 
proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), 
assinalando a opção correta. 
 
( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será 
classificado como um elemento de transição. 
( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao 
período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos 
elementos. 
( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais 
estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu 
núcleo. 
( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. 
Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados 
da classificação das afirmações. 
(a) (V) (V) (V) (V) 
(b) (F) (F) (V) (F) 
(c) (F) (V) (F) (V) 
(d) (V) (V) (F) (F) 
(e) (F) (V) (V) (F) 
 
 
8) (CN-2011) A carga iônica está relacionada com o estado 
energético que possibilita maior estabilidade a uma espécie 
química. Qual é a carga encontrada nos íons formados pelos 
metais alcalinos terrosos? 
(a) +2 
(b) +1 
(c) 0 
(d) -1 
(e) -2 
 
 
9) (CN-2014) A apresentação dos elementos na tabela periódica 
moderna é feita de forma que a principal característica de cada um 
determine sua posição relativa aos demais elementos. 
Quanto à ordenação dos elementos na tabela e ao significado da 
característica que determina sua posição, é correto afirmar que a 
organização se dá em ordem: 
(a) crescente de massa atômica, pois o aumento de prótons 
determina o aumento também da quantidade de nêutrons. 
(b) crescente de carga nuclear, pois não há átomos de elementos 
diferentes com o mesmonúmero de prótons. 
(c) decrescente de estabilidade dos elementos, pois quanto mais 
para baixo na tabela, maior a quantidade de elementos artificiais. 
(d) decrescente de tempo de identificação dos elementos, pois, na 
parte inferior da tabela, estão os elementos de descoberta mais 
recente. 
(e) aleatória de massa atômica, uma vez que diferentes átomos de 
um mesmo elemento podem apresentar diferentes cargas 
nucleares. 
 
 
10) (CN-2015) Considere as informações sobre os isótopos do 
Ferro contidas na tabela abaixo. 
ISÓTOPO ABUNDÂNCIA (%) 
Fe54 5,845 
Fe56 91,754 
Fe57 2,119 
Fe58 0,282 
Com relação às informações acima, analise as afirmativas abaixo. 
 
I – A massa atômica do ferro a ser representada na tabela 
periódica deve se aproximar de 58. 
II – Nesses isótopos o número de prótons é constante. 
III – Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de 
camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental. 
 
Assinale a opção correta. 
(a) Apenas a afirmativa I é verdadeira. 
(b) Apenas a afirmativa II é verdadeira. 
(c) Apenas a afirmativa III é verdadeira. 
(d) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
(e) As afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
10) (CN-2018) Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um 
mesmo período da tabela periódica. Sendo assim, se B é um 
halogênio, é correto afirmar que A: 
(a) tem 5 elétrons no último nível e C tem 7 elétrons no último 
nível. 
(b) tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último 
nível. 
(c) é um metal e C é um não metal. 
(d) é um metal alcalino e C é um gás nobre. 
(e) é um calcogênio e C é um gás nobre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Ligações Químicas: iônica, covalente e metálica 
 
 
1) (CN-2004) Qual é a fórmula molecular do composto formado 
e o tipo de ligação estabelecida quando os elementos X (Z=11) e 
Y (Z=9) se combinam? 
(a) XY e ligação covalente apolar. 
(b) X2Y e ligação covalente fortemente polar. 
(c) XY e ligação covalente coordenada. 
(d) XY2 e ligação iônica. 
(e) XY e ligação iônica. 
 
 
2) (CN-2005) Assinale a opção que apresenta apenas compostos 
formados por ligações eletrovalentes. 
(a) CaO, H2S, FeO 
(b) CO2, H2O, H2S 
(c) HCl, Al2O3, HBr 
(d) AlBr3, CaO, FeO 
(e) H2Se, FeO, H2O 
 
 
3) (CN-2008) Segundo uma publicação da revista científica 
American Science, de setembro de 2006, modernos sensores de 
toque contêm películas extremamente finas, nas quais se alternam 
películas de ouro e de sulfeto de cádmio, separadas por filmes 
isolantes. Ao serem submetidas a uma diferença de potencial, 
estas películas tornam-se sensíveis à pressão, já que esta força faz 
com que os elétrons deixem o ouro. Isto se deve ao fato de que 
átomos de ouro estabelecem entre si ligações metálicas, as quais 
estão presentes em estruturas onde há 
(a) elétrons transferidos do metal para o ametal. 
(b) compartilhamento eletrônico entre os átomos. 
(c) elétrons livres da última camada. 
(d) oito elétrons na camada de valência. 
(e) emparelhamento de elétrons de transição. 
 
 
4) (CN-2012) Átomos participam de uma ligação química com o 
propósito de 
(a) aumentar sua densidade de carga elétrica. 
(b) neutralizar suas cargas elétricas positivas. 
(c) aumentar sua energia. 
(d) obter uma configuração eletrônica estável. 
(e) liberar os elétrons excedentes. 
 
 
 
 
5) (CN-2018) De modo geral, os compostos que possuem ligações 
iônicas: 
(a) são formados pela ligação entre ametais e o hidrogênio. 
(b) são encontrados na natureza no estado líquido. 
(c) apresentam baixos pontos de fusão e ebulição. 
(d) são duros e resistentes a impactos. 
(e) apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos 
 
 
1) (CN-2004) O “sal de cozinha” não é o único sal de sódio 
presente em nosso cotidiano. Os elementos enlatados contêm 
sulfito de sódio como conservante e “água sanitária” contém 
hipoclorito de sódio. 
Quais são as fórmulas desses dois sais, respectivamente? 
(a) NaSO4 e NaClO 
(b) Na2SO3 e NaClO 
(c) Na2SO3 e NaClO2 
(d) NaSO4 e NaClO2 
(e) NaSO4 e Na2ClO 
 
 
2) (CN-2004) O Veículo Lançador de Satélites brasileiro 
emprega, em seus propulsores, uma mistura de perclorato de 
amônio sólido e alumínio em pó, junto com um polímero, para 
formar um combustível sólido. 
A decomposição térmica do perclorato de amônio, na ausência do 
alumínio e do polímero, forma quatro produtos. Um deles é a água 
e os outros três são substâncias simples diatômicas, duas das quais 
são componentes naturais do ar atmosférico. 
Qual das opções abaixo corresponde a equação de decomposição 
térmica do perclorato de amônio? 
(a) 2 NH4ClO3 1 N2 + 1 O2 + 1 Cl2 + 4 H2 
(b) 4 NH3ClO4 2 N2 + 5 O2 + 2 Cl2 + 6 H2O 
(c) 2 NH4ClO4 1 N2 + 2 O2 + 1 Cl2 + 4 H2O 
(d) 4 NH3ClO3 2 N2 + 3 O2 + 2 Cl2 + 6 H2 
(e) 2 N2H4ClO4 2 N2 + 2 O2 + 1 Cl2 + 4 H2O 
 
 
3) (CN-2005) Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o 
símbolo do manganês e as fórmulas do ácido sulfúrico, do 
hidróxido auroso e de um óxido ácido. 
(a) Mg, H2SO4, Au(OH)3, CaO 
(b) Mn, H2SO4, AuOH, CO2 
(c) Mg, H2SO3, AuOH, Al2O3 
(d) Mn, H2S, Au(OH)3, CO2 
(e) Ma, H2SO3, Au(OH)2, FeO 
 
 
4) (CN-2006) Assinale a opção correta em relação às funções 
inorgânicas. 
(a) Ácidos são compostos iônicos nos quais o único cátion 
possível é o hidrogênio. 
(b) Hidróxidos são compostos iônicos nos quais o único ânion 
possível é a hidroxila. 
(c) Bases são compostos de sabor azedo, corrosivos que reagem 
com metais produzindo gás hidrogênio. 
(d) Sais são compostos iônicos obtidos, exclusivamente, a partir 
da reação de ácidos e bases. 
(e) Óxidos metálicos são compostos moleculares binários nos 
quais o oxigênio é um dos elementos componentes. 
 
 
5) (CN-2009) Qual das opções abaixo apresenta duas associações 
corretas entre a fórmula e o nome de cada substância? 
(a) AuOH - hidróxido auroso; HNO2 - ácido nitroso. 
(b) Na2SO3 - sulfito de sódio; N2O4 - dióxido de nitrogênio. 
(c) CaO - monóxido de carbono; MgCO3 - carbonato de 
manganês. 
(d) H2Cr2O7 - ácido dicrômico; Ag3PO4 - ortofosfato de mercúrio. 
(e) Cu(OH)2 - hidróxido cuproso; H4P2O7 - ácido pirofosfórico. 
 
6) (CN-2012) O fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é um dos compostos 
utilizados recentemente em pesquisas na obtenção de cimento 
ortopédico. A relação entre o óxido de cálcio com ácido fosfórico 
é uma das formas de obtenção do Ca3(PO4)2. 
Assinale a opção que representa a reação química balanceada de 
obtenção do fosfato de cálcio a partir do óxido de cálcio e ácido 
fosfórico. 
(a) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O. 
(b) 3 CaO + 2 H3PO3 → Ca3(PO4)2 + H2O + 2 H2. 
(c) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO3 → Ca3(PO4)2 + 4 H2O + 2 H2. 
(d) 3 Ca2O + 4 H3PO4 → 2 Ca3(PO4)2 + 3 H2O + 3 H2. 
(e) 3 CaO + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3 H2O. 
 
 
7) (CN-2012) Associe corretamente as fórmulas aos nomes de 
suas respectivas substâncias e, a seguir, assinale a opção que 
representa a sequência correta. 
 
FÓRMULAS SUBSTÂNCIAS 
I – HClO ( ) Pentóxido de difósforo. 
II – Cu(OH)2 ( ) Óxido de magnésio. 
III – P2O5 ( ) Sulfato de bário. 
IV – BaSO4 ( ) Ácido hipocloroso. 
V – MnO2 ( ) Hidróxido de cobre (II). 
VI – CaC2O4 ( ) Dióxido de manganês. 
 ( ) Ácido cloroso. 
 ( ) Oxalato de cálcio. 
 
(a) (III) ( – ) (IV) (I) (II) (V) ( – ) (VI) 
(b) (I) (VI) (III) (IV) (II) ( – ) (V) ( – ) 
(c) (III) ( – ) (IV) (I) (II) (V) ( – ) (VI) 
(d) (III) (IV)(II) (VI) (I) ( – ) (V) ( – ) 
(e) ( – ) (VI) (III) ( – ) (IV) (V) (I) (II) 
 
 
8) (CN-2013) Para que a água consumida domiciliarmente possa 
chegar aos consumidores em condições apropriadas para este fim, 
diversos processos físicos e químicos são conduzidos desde sua 
captação - em rios, lagos, etc - até sua entrada na rede de 
distribuição. Numa estação de tratamento de água (ETA), 
ocorrem as seguintes etapas: 
 
I - Coagulação - a água captada e bombeada em sua forma bruta 
é tratada com hidróxido e sulfato de alumínio para aglomerar 
alguns eventuais tipos de partículas sólidas. 
II - Floculação e decantação - os aglomerados de partículas 
sólidas aumentam de tamanho com a movimentação da água e 
depositam-se no fundo de tanques, separando-se da água. 
III- Filtração - a água proveniente dos tanques de decantação é 
filtrada de forma a remover impurezas menores que as 
anteriormente removidas. 
IV - Desinfecção - hipoclorito de sódio ou ozônio são aplicadas 
na água para eliminar microrganismos patogênicos. 
V - Fluoretação - é aplicado fluoreto de sódio (ou de cálcio) na 
água para auxiliar na manutenção da saúde dentária. 
VI - Correção de pH - carbonato de sódio é adicionado à água 
para ajustar sua acidez e impedir a deterioração da rede de 
distribuição. 
 
Assinale a opção que apresenta as fórmulas que representam as 
substâncias mencionadas nas etapas I, IV, V e VI, 
respectivamente. 
(a) Al(OH)3 e Al2(SO4)3/NaClO e O3/NaF e CaF2/Na2CO3 
(b) Al(OH)2 e AlSO4/NaClO e O3/NaF e CaF2/Na2CO3 
(c) Al(OH)3 e Al2(SO4)3/NaClO2 e O2/NaF e CaF2/NaHCO3 
(d) Al(OH)2 e AlSO4/NaClO e O3/Na2F e CaF/Na2CO3 
(e) Al(OH)3 e Al2(SO4)3/NaClO2 e O2/Na2F e CaF/NaHCO3 
 
 
9) (CN-2014) Considere fórmulas químicas a seguir. 
 
I - H2Cr2O7 
II - CrO3 
III - NH4OH 
IV - BaO 
V - NaHSO3 
VI - ZnO 
 
Acerca dessas fórmulas é correto afirmar que, quando dissolvidas 
pequenas quantidades em água destilada, as substâncias: 
(a) I e VI formam soluções alcalinas. 
(b) II e VI formam soluções ácidas. 
(c) I e III formam soluções ácidas. 
(d) III e IV formam soluções alcalinas. 
(e) IV e V formam soluções ácidas. 
 
 
10) (CN-2014) Suponha que um dado medicamento para o 
tratamento da azia, vendido sem prescrição médica em forma de 
sachês, seja composto de carbonato de cálcio, carbonato de 
magnésio, bicarbonato de sódio, hidróxido de alumínio e um 
ácido extraído de algas. Este último componente serve para 
proteger as paredes do estômago enquanto os outros componentes 
neutralizam o excesso de acidez estomacal. 
Qual das opções apresenta a equação de uma reação que NÃO 
acontece pela ação estomacal desse medicamento? 
(a) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2 
(b) MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 
(c) Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2 
(d) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 
(e) Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 
 
 
11) (CN-2016) A chuva ácida é um fenômeno químico resultante 
do contato entre o vapor d’água existente no ar, o dióxido de 
enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, 
principalmente, por indústrias de veículos e usinas termoelétricas 
movidas a carvão e a óleo; os óxidos de nitrogênio, por 
automóveis e fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, 
originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico e 
sulfúrico, e o ácido nítrico. Esses elementos se precipitam, então, 
na forma de chuva, neve, orvalho ou geada, na chamada chuva 
ácida. Dentre os efeitos da chuva ácida estão a corrosão de 
equipamentos e a degradação das plantas, solos e lagos. O contato 
com os ácidos é prejudicial, podendo causar, por exemplo, 
doenças respiratórias. 
As fórmulas dos ácidos citados no texto acima, respectivamente, 
são: 
(a) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3. 
(b) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
(c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. 
(d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. 
(e) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3. 
 
 
 
 
12) (CN-2019) A chuva ácida ocorre quando há uma alta 
concentração de agentes poluentes na atmosfera, como SO2 e 
NO2, que ao reagirem com vapor d’água também presente 
formam: 
(a) sais ácidos. 
(b) anidridos. 
(c) oxiácidos. 
(d) hidrácidos. 
(e) sais básicos. 
 
 
13) (CN-2019) Considere as figuras I e II abaixo. 
 
O fenômeno ocorrido na sequência I – II é denominado: 
(a) ionização. 
(b) solubilização molecular. 
(c) hidratação. 
(d) dissociação iônica. 
(e) separação molecular. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Reações Químicas: classificação, leis ponderais, equação química, balanceamento e cálculos 
estequiométricos 
 
 
1) (CN-2004) Qual das opções abaixo representa uma reação de 
deslocamento? 
(a) Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2 Na(OH) + BaSO4 
(b) HNO3 + NH4OH → NH4NO3 + H2O 
(c) CaCO3 → CaO + CO2 
(d) 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2 
(e) NH3 + H2O → NH4OH 
 
 
2) (CN-2004) Qual será o volume de HCl, em litros,, produzido 
nas C.N.T.P., quando 71 grama de gás cloro reagirem 
completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo? 
 
𝑯𝟐(𝒈𝒂𝒔𝒐𝒔𝒐) + 𝑪𝒍𝟐(𝒈𝒂𝒔𝒐𝒔𝒐) → 𝟐 𝑯𝑪𝒍(𝒈𝒂𝒔𝒐𝒔𝒐) 
 
(a) 11,2 
(b) 22,4 
(c) 44,8 
(d) 2,24 
(e) 1,12 
 
 
3) (CN-2005) Assinale a opção que apresenta uma reação de 
deslocamento. 
(a) S + O2 → SO2 
(b) CaCO3 → CaO + CO2 
(c) H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 
(d) NaCl + AgNO3 → NaNO3 
(e) H2O (líquida) → H2O (vapor) 
 
 
4) (CN-2006) Em um sistema a uma determinada pressão e 
temperatura, os gases A e B, inodoros e incolores, reagem entre si 
na proporção de 1 volume de A para 3 volumes de B, gerando 2 
volumes de um gás irritante C. Considerando esse sistema, 
quando 3 volumes do gás A e 9 volumes do gás B forem 
submetidos às mesmas condições, quantos volumes do gás C 
serão produzidos? 
(a) 2 
(b) 6 
(c) 9 
(d) 12 
(e) 27 
 
 
5) (CN-2006) O álcool, combustível renovável para motores a 
explosão, é obtido a partir da fermentação do açúcar proveniente 
de vegetais, tais como cana de açúcar e beterraba. O tipo de álcool 
comercializado no Brasil como combustível para veículos 
automotores, é o etanol (C2H5OH). Ele se apresenta misturado à 
gasolina para melhorar o rendimento dos motores e também para 
impedir que esse combustível venha a ser consumido como 
bebida. A combustão completa do etanol pode ser equacionada da 
seguinte forma: 2 C2H5OH + 6 O2 → 4 CO2 + 6 H2O. A queima 
de 276 gramas de etanol necessita de 576 gramas de oxigênio e 
forma 324 gramas de água. Qual será a massa de gás carbônico, 
em gramas, formada na combustão total de 34,5 gramas de etanol? 
(a) 32 
(b) 44 
(c) 66 
(d) 72 
(e) 108 
6) (CN-2007) Considere o experimento de Lavoisier, abordado no 
texto abaixo. 
A Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier, foi 
enunciada pelo químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794), 
que realizou uma série de experiências sobre o comportamento da 
variação de massa de reagentes e de produtos em reações 
químicas. Um destes experimentos foi a combustão completa de 
magnésio metálico, representada pela equação química: 
2 Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s). 
 
Assinale a opção que apresenta a massa de oxigênio, expressa em 
gramas, necessária e suficiente para queimar 145,8 g de magnésio. 
(a) 12 
(b) 24 
(c) 48 
(d) 96 
(e) 192 
 
 
7) (CN-2007) O gesso, mineral de ocorrência abundante 
conhecido do homem há mais de 9.000 anos, pode ser produzido 
através do esmagamento e calcinação da gipsita, que é uma rocha 
sedimentária ou, de forma mais dramática, pela ação da chuva 
ácida sobre monumentos de mármore. Nesta transformação, o 
mármore, que é essencialmente composto de carbonato de cálcio, 
é atacado pelo ácido sulfúrico, resultando em gesso (CaSO4), 
segundo a reação H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O. 
 
Qual será a massa de gesso, expressa em quilogramas, obtida a 
partir do ataque do ácido sulfúrico a uma amostra de 1 kg de 
mármore, admitindo que ele seja composto de 100%de carbonato 
de cálcio e que seja integralmente convertido em gesso? 
(a) 0,68 
(b) 1,36 
(c) 2,72 
(d) 4,08 
(e) 5,44 
 
 
8) (CN-2012) Uma nova mania na Europa consiste em 
“consumir” oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas 
com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 
99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a 
vasilha para liberar oxigênio e respirar. 
Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação 
contínua do gás, mas libera o oxigênio a cada inalação. 
Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, 
este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 
litros que contêm o equivalente a 10 – 15 inalações, em média. 
Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 
160 gramas do gás. Os preços variam de U$$ 10 a U$$ 32 a 
garrafa. 
Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do 
oxigênio (O2) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta 
corretamente o número de mols de gás oxigênio, contidos numa 
embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, 
respectivamente. 
(a) 2 e 008 g/mL 
(b) 5 e 0,02 g/mL 
(c) 5 e 20 g/L 
(d) 10 e 20 g/L 
(e) 20 e 10 g/mL 
9) (CN-2015) O cloreto de magnésio encerra aproximadamente 
75% de bromo em massa. Juntando-se 15 gramas de magnésio e 
15 gramas de cloro obteremos, no máximo, uma massa de cloreto 
de magnésio de 
(a) 30 gramas 
(b) 10 gramas 
(c) 20 gramas 
(d) 25 gramas 
(e) 50 gramas 
 
 
10) (CN-2015) Suponha que quando se aquece uma amostra de 
esponja de aço, composta exclusivamente por ferro (Fe), em 
presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando 
como único produto o óxido de ferro III. Logo, se 50 g de esponja 
de aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do 
produto sólido resultante será 
(a) menor do que 50 g, pois na combustão forma-se também CO2 
(g). 
(b) menor do que 50 g, pois o oxido formado é muito volátil. 
(c) igual a 50 g, pois a massa se conserva nas transformações 
químicas. 
(d) maior do que 50 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. 
(e) maior do que 50 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de 
ferro. 
 
 
11) (CN-2016) A azia é um desconforto gástrico que pode ser 
combatido pela ingestão de uma pequena quantidade de leite de 
magnésia, que nada mais é que uma solução aquosa de hidróxido 
de magnésio. Essa base neutraliza o excesso de ácido clorídrico 
estomacal que causa desconforto. Assinale a opção que apresenta 
a equação dessa reação química balanceada e sua classificação. 
(a) Mg(OH)2 + HClO → MgCl2 + H2O é uma reação de simples 
troca. 
(b) MgOH + HCl → MgCl + H2O é uma reação de deslocamento. 
(c) 2 Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O é uma reação de 
análise. 
(d) MgO + 2 HCl → Mg(OH)2 + H2O é uma reação de síntese. 
(e) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla 
troca. 
 
 
12) (CN-2017) A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio 
emite uma luz branca (o flash das câmeras fotográficas), 
resultando no óxido de magnésio(MgO). A equação dessa reação 
devidamente balanceada é 
(a) Mg + O2 → MgO. 
(b) 2Mg + O2 → 2MgO. 
(c) 2Mg + O3 → Mg2O3. 
(d) Mg + O → 2MgO. 
(e) Mg2 + O2 → Mg2O. 
 
 
13) (CN-2018) Considere as seguintes equações de neutralização 
total representadas abaixo. 
 
I – HNO3 + KOH → X + H2O 
II – H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Y H2O 
 
As fórmulas (ou os coeficientes) que correspondem às letras X e 
Y são, respectivamente: 
(a) KNO2 e 1. 
(b) KNO3 e 2. 
(c) KNO3 e 1. 
(d) KNO2 e 2. 
(e) KNO4 e 1. 
14) (CN-2018) Um comprimido efervescente antiácido é em geral 
uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, 
ácido cítrico e às vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de 
magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se desprende 
durante a efervescência é o: 
(a) O2. 
(b) Cl2. 
(c) N2. 
(d) H2. 
(e) CO2. 
 
15) (CN-2019) Considere as seguintes equações de neutralização. 
H2SO4 + 2 NaOH → X + 2 H2O 
H2SO4 + NaOH → Y + H2O 
As substâncias que correspondem às letras X e Y são, 
respectivamente: 
(a) Na2SO4 e NaHSO4 
(b) NaHSO4 e Na2SO4 
(c) Na2SO3 e Na2SO4 
(d) Na2SO4 e NaHSO3 
(e) NaHSO4 e Na2SO4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Questões “multitemáticas”
 
 
1) (CN-2005) Observe a tabela abaixo, que relaciona quatro tipos 
de átomos às partículas presentes. 
 
TIPOS DE 
ÁTOMOS 
QUANTIDADE DE PARTÍCULAS 
PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS 
Átomo 1 1 0 1 
Átomo 2 1 1 1 
Átomo 3 2 1 2 
Átomo 4 2 2 2 
 
Considerando os dados apresentados, é correto afirmar que 
 
(a) O átomo 1 não existe porque não possui nêutrons. 
(b) Os átomos 1 e 2 são isótopos e pertencem ao mesmo elemento. 
(c) Os átomos 2 e 3 são isótonos e pertencem ao mesmo elemento. 
(d) Os átomos 2 e 4 são isóbaros e pertencem à mesma família da 
tabela periódica. 
(e) Os átomos 1 e 2 são isóbaros e pertencem ao mesmo período 
da tabela periódica. 
 
 
2) (CN-2006) Analisando a localização dos elementos Lítio, 
Cálcio e Cloro na Tabela Periódica, assinale a opção correta. 
 
(a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas. 
(b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M. 
(c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um 
ânion. 
(d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e 
CaCl2. 
(e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalinos terrosos. 
 
 
3) (CN-2007) São feitas as seguintes afirmativas sobre certo 
elemento químico: 
 
I – Liga-se ao carbono formando um composto metálico. 
II – Seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa 
da eletrosfera. 
III – Pode estabelecer uma ligação covalente com um não-metal. 
 
Sabendo-se que esse elemento pertence à família dos elementos 
calcogênios, assinale a opção correta. 
 
(a) Apenas a afirmativa I é verdadeira. 
(b) Apenas a afirmativa II é verdadeira. 
(c) Apenas a afirmativa III é verdadeira. 
(d) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
(e) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) (CN-2007) Considere o esboço da tabela periódica apresentado 
abaixo. 
 
No esboço acima, os elementos serão representados não pelos 
seus verdadeiros nomes ou símbolos, mas sim pelos números que 
aparecem na tabela. 
Acerca dos elementos destacados na tabela acima, assinale a 
opção correta. 
 
(a) Átomos do elemento 2 ligam-se de forma iônica aos átomos 
dos elementos 3 ou 4. 
(b) Átomos dos elementos 5 e 6 seguem a regra do octeto, 
contendo 8 elétrons na última camada. 
(c) A associação de átomos dos elementos 1 e 2 resulta na 
formação de um ácido. 
(d) O átomo do elemento 2 forma um íon estável com a 
configuração eletrônica do átomo 6. 
(e) Átomos dos elementos 1 e 3 ligam-se de forma iônica. 
 
 
5) (CN-2014) Considere o esboço da tabela periódica apresentado 
a seguir. 
 
 
 
Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço. 
 
I – O elemento representado por 5 apresenta variantes alotrópicas 
quando forma moléculas de substâncias compostas 
II – A quantidade de elétrons que o elemento representado por 1 
ganha é a mesma que aquele representado por 6 perde quando 
ambos sofrem ionização. 
III – O elemento representado por 3 forma ligações covalentes 
quando se liga ao hidrogênio. 
IV – O elemento indicado por 4 forma a substância simples mais 
abundante na atmosfera terrestre, e o elemento indicado por 2 faz 
parte da composição dos ossos humanos. 
 
Assinale a opção correta. 
 
(a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
(b) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
(c) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
(d) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
(e) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
6) (CN-2010) Quando átomos do elemento X, o qual está presente 
no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificaçãoperiódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está 
presente no terceiro período e grupo 2, forma-se um composto 
 
(a) molecular de fórmula XY2 
(b) iônico de fórmula X2Y 
(c) molecular de fórmula XY 
(d) iônico de fórmula YX2 
(e) iônico de fórmula Y2X 
 
7) (CN-2010) Em relação às ligações e Funções Químicas, 
assinale a opção INCORRETA: 
 
(a) Ligações iônicas resultam da atração entre íons de cargas 
elétricas contrárias. 
(b) Os gases nobres não formam substâncias compostas porque 
todas as suas camadas eletrônicas estão completas. 
(c) Nas ligas metálicas, os elétrons fluem ao longo de um conjunto 
formado pelos núcleos dos átomos presentes. 
(d) A valência de uma espécie está associada à sua capacidade de 
perder ou ganhar certa quantidade de elétrons. 
(e) Todos os sais são substâncias de caráter iônico. 
 
 
8) (CN-2011) Ligações químicas constituem a solução possível 
para que átomos que estejam eletronicamente instáveis adquiram 
estabilidade. Dependendo das necessidades de cada um dos 
átomos envolvidos numa ligação, elas podem acontecer de 
diferentes maneiras. 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o tipo de 
ligações que são encontradas na molécula representada pela 
fórmula N2O4 e o nome deste composto. 
 
(a) Covalentes e tetróxido de nitrogênio. 
(b) Iônicas e óxido de nitrogênio. 
(c) Covalentes e tetróxido de binitrogênio. 
(d) Iônicas e óxido de nitrogênio II. 
(e) Covalentes e tetróxido de dinitrogênio.