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49158 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20212.A 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
Sidney Lima dos Santos 
Nota finalEnviado: 27/07/21 09:37 (BRT) 
6/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de 
gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de 
espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado 
lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e 
fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de 
hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol 
de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V, F. 
2. 
V, V, F, F, V. 
3. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
4. 
F, V, F, V, F. 
5. Incorreta: 
F, F, V, F, V. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. 
Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar 
confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 
durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu 
razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até 
aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a 
concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de 
equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente 
por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol 
(C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da 
gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. Pergunta 3 
/1 
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se 
delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de 
fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, 
permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as 
classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulas centesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas 
funções químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a 
substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula 
de uma substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que 
compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
4, 1, 3, 2. 
2. 
1, 3, 2, 4. 
3. 
3, 1, 4, 2. 
4. 
2, 4, 3, 1. 
5. 
2, 4, 1, 3. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/1 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-
base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do 
ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. 
Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 
0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de 
HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols 
de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 
0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) 
produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V, F. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V, F. 
3. 
F, F, V, V, F. 
4. 
F, V, V, F, V. 
5. 
V, F, F, F, V. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição 
percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de 
verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada 
experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 
100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto 
químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a 
massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única 
unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, F. 
2. 
V, F, F, V. 
3. 
F, V, V, V. 
4. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
5. 
F, F, V, V. 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser 
chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com 
que um deles subisseaté uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por 
várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem 
entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás 
hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos 
envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à 
temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma 
massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose 
(C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose 
produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F. 
2. 
V, V, F, F, V. 
3. 
F, F, V, F, V. 
4. 
V, F, V, V, F. 
5. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), 
hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução 
química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro 
concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é 
forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do 
Fe é dada pela seguinte equação global: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de 
equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O número de mols de 
CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. 
I, II, III e IV. 
2. 
II e III. 
Resposta correta 
3. 
II e V. 
4. Incorreta: 
III, IV e V. 
5. 
I e IV. 
8. Pergunta 8 
/1 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando 
com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação 
essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não 
ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas 
químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da 
substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. Incorreta: 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de 
massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua 
massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e 
fração molar, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV e V. 
2. 
III e V. 
3. 
I, II e IV. 
4. 
II e V. 
Resposta correta 
5. 
I, III e IV. 
10. Pergunta 10 
/1 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o 
hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage 
com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada 
em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas 
com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o 
ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, 
é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
Resposta correta 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 
mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L 
 
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