Prova Eletrônica_ Química

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11/06/2021 Prova Eletrônica: Química Fundamental e Instrumental
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Prova Eletrônica
Entrega 13 jun em 23:59 Pontos 30 Perguntas 10
Disponível 14 mai em 0:00 - 13 jun em 23:59 aproximadamente 1 mês
Limite de tempo 60 Minutos Tentativas permitidas 3
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Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 16 minutos 27 de 30
 As respostas corretas estarão disponíveis em 14 jun em 0:00.
Pontuação desta tentativa: 27 de 30
Enviado 11 jun em 19:18
Esta tentativa levou 16 minutos.
A Prova Eletrônica tem peso 30 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 3 pontos);
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa e as respostas corretas serão apresentadas um dia após a
data encerramento da Prova Eletrônica.
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3 / 3 ptsPergunta 1
Assinale a alternativa com a afirmação falsa.
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O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é
utilizado na fabricação de antiácidos.
 
O carbonato de sódio (Na2CO3) é utilizado
na fabricação de vidro.
 
O cloreto de sódios (NaCl) é o principal
constituinte do sal de cozinha.
 
O óxido de cálcio (CaO, cal virgem) tem
uso importante em construções.
 
O peróxido de hidrogênio (H2O2) diluído é
um explosivo perigoso.
3 / 3 ptsPergunta 2
Sejam as reações abaixo.
2Na+2H O®2NaOH+H ; II.
NaOH+HCl®NaCl +H O; III.
H O+CO ®H CO
Elas são, respectivamente, reações de:
2 2
2
2 2 2 3
 análise, dupla troca e síntese;
 dupla troca, deslocamento e síntese;
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 deslocamento, dupla troca e síntese;
 deslocamento, análise e síntese.
 síntese, dupla troca e análise;
3 / 3 ptsPergunta 3
Um átomo com última camada 3s 3p está
classificado na Tabela Periódica como:
2 6
 gás nobre.
 metal terroso;
 não-metal;
 metal alcalino;
 metal alcalino-terroso;
3 / 3 ptsPergunta 4
Qual é a alternativa que contém as
afirmações verdadeiras?
I - O modelo do átomo como uma esfera maciça
e indivisível é devido a Thonsom.
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II - Quem incluiu o elétron como um dos
componentes do átomo foi Niels Bohr.
III - Foi Rutherford quem concluiu que o átomo
não era maciço, e sim constituído de um núcleo
positivo rodeado por elétrons negativos.
IV - Devido a Niels Bohr, e seus estudos sobre
teoria quântica, pode-se explicar melhor o
comportamento dos elétrons na eletrosfera dos
átomos (níveis de energia).
V- A eletrosfera é, na essência, definida em
termos de regiões com certa probabilidade de se
encontrar elétrons (modelo atual).
 I, IV e V
 III, IV e V
 I e II
 I, III e V
 I, III, IV e V
3 / 3 ptsPergunta 5
Sobre os átomos X e Y (ambos neutros) são
conhecidos os seguintes dados:
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I. O átomo X tem 23 elétrons e número de
massa igual a 44.
II. O átomo Y tem número atômico 22.
III. X e Y são átomos isótonos (mesmo
número de nêutrons).
Assim, o número de massa do átomo X é
(marque a única alternativa correta; lembrar que
A=Z+N).
 39;
 42;
 38;
 43.
 41;
3 / 3 ptsPergunta 6
Associe a primeira coluna com a segunda e
assinale a alternativa correta.
A. Extensão.
B. 
Compressibilidade.
C. Divisibilidade.
I. É a grandeza usada como medida da
quantidade de matéria em um corpo ou objeto.
II. Espaço que a matéria ocupa, indicada pelo
seu volume seu volume.
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D. Impenetrabilidade.
E. Massa.
III. Duas porções de matéria não podem ocupar
o mesmo espaço ao mesmo tempo.
IV. Toda matéria pode ser dividida sem alterar a
sua constituição (até um certo limite).
V. O volume ocupado por uma porção de matéria
pode diminuir sob a ação de forças externas.
 A-II; B-IV; C-V; D-III; E-I;
 A-II; B-V; C-IV; D-III; E-I.
 A-III; B-V; C-IV; D-I; E-II;
 A-I; B-V; C-IV; D-III; E-II
 A-II; B-V; C-IV; D-I; E-III;
3 / 3 ptsPergunta 7
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade, as
resistências mecânicas e a corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
V
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 4;
 5.
 3;
 1;
 2;
3 / 3 ptsPergunta 8
A densidade de uma solução com 40 g de soluto
é de 8 g/L. Qual é o seu volume?
 4 L;
 5 L;
 1 L
 2 L
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 8 L.
0 / 3 ptsPergunta 9IncorretaIncorreta
Assinale a afirmativa INcorreta?
 
O comportamento dos elétrons como se
fossem ondas explica conceitualmente o
fato de existirem níveis de energia
definidos na eletrosfera.
 
Elétrons situam-se em torno dos núcleos
dos átomos em órbitas circulares ou
elípticas.
 
Quanto à localização dos elétrons, só é
possível definir regiões de maior
probabilidade de encontrá-los conforme
seus níveis e subníveis de energia.
 
Erwin Schrödinger propôs a descrição
matemática do átomo que permitiu
identificar os diversos orbitais.
 
O nome orbital é uma analogia ao modelo
de órbitas proposta por Rutherford-Bohr,
porém define uma densidade de
probabilidade.
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3 / 3 ptsPergunta 10
Qual é a alternativa com a afirmação falsa?
 
Carvão e petróleo são fontes primárias de
energia não renováveis.
 
A gasolina é uma fonte primária de
energia.
 
A energia eólica, obtida dos ventos, é uma
fonte de energia renovável.
 
Energia solar é uma fonte primária de
energia renovável.
 
A energia das marés é uma fonte primária
de energia.
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