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AMINOÁCIDOS Todos os nossos aminoácidos são alfa-aminoácidos, a única parte variável da molécula é o radical ou cadeia lateral. Proteínas é um conjunto de aminoácidos que estão juntos através da ligação peptídica e que possuem diferentes funções biológicas. Conhecido também como forma cristalina. Se eu mudar o pH do meio que o meu aminoácido está inserido, a carga dele pode ser alterada. Os aminoácidos se comportam como anfóteros, se comportando como ácido ou base, ou seja, a carga elétrica da molécula varia de acordo com o pH. Existem então pelo menos duas espécies consideradas ionizáveis, a cadeia lateral pode ou não sofrer ionização (conseguem adquirir carga elétrica). A glicina é a única que não possui quatro ligantes diferentes. O carbono quiral determina a isomeria óptica, que quer dizer que existem quatro ligantes diferentes. L-aminoácidos – esquerda (Levógeno) – única forma encontrada nas nossas proteínas. (Forma biologicamente ativa) D-aminoácidos – direita (Destrógiro) São 20 os aminoácidos essenciais, pois são codificados pelo código genético. O pK1 sempre vai se referir ao ácido carboxílico com 50% da forma protonada e 50% da forma desprotonada [COO-][H+] conseguindo diminuir variações bruscas de pH, o pK2 ao grupo amina [NH3] = [NH2][H+] e o pKr se refere ao radical ionizável que vai determinar se o aminoácido é positivo ou negativo. pKa – valor de pH no qual há 50% da forma química protonada e 50% da forma química desprotonada. Nos aminoácidos existem duas espécies possíveis a desprotonação. Os aminoácidos podem ser classificados como Polares ou Apolares. Apolares: Não possuem no seu radical grupamentos ionizáveis, logo não possuem carga e não interagem com a água. Os radicais dos apolares são hidrocarbonetos. Polares: radical neutro (forma protonada): OH radical positivo: NH2 radical negativo: S, As cargas negativas atuam como ácido. Começa com o pH baixo e vai adicionando bases aos poucos. No começo da ionização da curva de titulação, o aminoácido está completamente protonada (pH baixo, pega o máximo de hidrogênio do meio). O aumento progressivo do pH, causa o aumento da base conjungada. O agrupamento carboxila perde H+ para tamponar o meio. Logo fica na forma desprotonada com carga -1. A amina continua com carga +1, com isso a carga liquida fica 0.
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