Questões Respondidas Avaliação -Unidade II-Química Geral e Orgânica(UNINGÁ)

Prévia do material em texto

A cocaína é uma base orgânica fraca cuja fórmula molecular é C17H21NO4. Encontrou-se que uma solução aquosa de cocaína tem pH de 8,53. Assinale a alternativa que corresponde ao valor Kb da cocaína.
a. 3,9 x 10-8
b. 0,008
c. 3,9 x 10-5
d. 3,9 x 10-9
e. 0,04
Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?
a. H2SO4 e HF
b. HCl e HF
c. HF e H2S
d. HCl e H2SO4
e. HCl e H3PO4
O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?
a. 13,2
b. 1,55
c. 11,34
d. 8,7
e. 12,45
O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76
a. 8,3
b. 5,40
c. 10,4
d. 7,40
e. 4,76
Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?
a. 10-6 mol/L
b. 10-9 mol/L
c. 10-4 mol/L
d. 10-5 mol/L
e. 10-3 mol/L
Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?
a. H3O+
b. H2O
c. ClO4-
d. OH-
e. HClO4
Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:
a. permanece inalterado
b. aumentar
c. se torna neutro
d. diminuir
e. forma uma solução tampão
Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos uma solução:
a. básica
b. neutra
c. Zwitterion
d. anfótera
e. ácida
Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:
a. possuem um orbital vazio
b. possuem par de elétrons para fazer reações
c. recebem prótons
d. doam prótons
e. liberam OH- em meio aquoso
Um técnico de laboratório preparou uma solução de 0,10 mol/ L de ácido fórmico (HCHO2) em seguida mediu seu pH constatando um valor a 25ºC de 2,38. Assinale a alternativa correta para o valor de Ka para o ácido fórmico.
a. 5x10-4
b. 1,8x10-1
c. 1,8x10-3
d. 8,8x10-4
e. 1,8x10-4