Atividade 2 Química Geral e Orgânica

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1)A cocaína é uma base orgânica fraca cuja fórmula molecular é C17H21NO4. Encontrou-se que uma solução aquosa de cocaína tem pH de 8,53. Assinale a alternativa que corresponde ao valor Kb da cocaína.
a.3,9 x 10-8
b.3,9 x 10-5
c.0,04
d.3,9 x 10-9
e.0,008
2)Considere a sequência de ácidos: HF, H2S, H2SO4, H3PO4 e HCl quais pares abaixo são considerados ácidos fortes?
a.HF e H2S
b.H2SO4 e HF
c.HCl e H3PO4
d.HCl e HF
e.HCl e H2SO4
3)O pH de uma solução de 0,028 mol/L de NaOH é?
a.8,7
b.11,34
c.13,2
d.1,55
e.12,45
4)O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76
a.7,40
b.4,76
c.8,3
d.5,40
e.10,4
5)Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?
a.10-9 mol/L
b.10-6 mol/L
c.10-5 mol/L
d.10-4 mol/L
e.10-3 mol/L
6)Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?
a.ClO4-
b.H2O
c.HClO4
d.H3O+
e.OH-
7)Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:
a.diminuir
b.permanece inalterado
c.se torna neutro
d.aumentar
e.forma uma solução tampão
8)Quando uma solução apresenta a concentração de H3O+ igual a concentração de OH-, temos uma solução:
a.Zwitterion
b.neutra
c.anfótera
d.ácida
e.básica
9)Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:
a.recebem prótons
b.possuem par de elétrons para fazer reações
c.doam prótons
d.possuem um orbital vazio
e.liberam OH- em meio aquoso
10)Um técnico de laboratório preparou uma solução de 0,10 mol/ L de ácido fórmico (HCHO2) em seguida mediu seu pH constatando um valor a 25ºC de 2,38. Assinale a alternativa correta para o valor de Ka para o ácido fórmico.
a.1,8x10-4
b.5x10-4
c.1,8x10-1
d.8,8x10-4
e.1,8x10-3