NOX E ÁCIDOS

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EXERCÍCIOS SOBRE NOX E ÁCIDOS 
 
 
R1) (PUC-2007) No fundo do mar, 
carente de oxigênio, a presença de 
sulfeto de hidrogênio (H2S) indica a 
presença de bactérias que degradam o 
sulfato (SO42− ). Esta transformação de 
sulfato em sulfeto corresponde a uma 
reação de oxi-redução na qual a variação 
do número de oxidação 
do enxofre é de: 
(A) +6 para –2 
(B) +6 para zero 
(C) +6 para +2 
(D) +4 para +2 
(E) +4 para –2 
 
(S+xO42-)2- => + x – 8 = -2 
 x = +6 
 
H+1S2- => Nox S = -2 
 
Gabarito A 
 
R2) (PUC-2008) Vários peixes, como o 
tubarão e a arraia, possuem órgãos que 
formam um par emissor e receptor - 
sistema parecido com o radar - para 
localizar alimentos e detectar inimigos. À 
medida que os objetos distorcem a forma 
do campo elétrico emitido por esses 
peixes, seus receptores percebem a 
mudança, revelando, assim, a 
localização dos objetos. Essa 
capacidade de detecção faz sentido 
porque todas as células no corpo 
funcionam como baterias. Uma bateria 
comum produz tensão, ou diferença de 
potencial elétrico, quando duas soluções 
salinas com cargas elétricas diferentes 
são separadas dentro de uma célula 
eletroquímica. Cargas opostas se atraem 
e o movimento resultante cria uma 
corrente elétrica. 
(Adaptado de Scientific American 
Brasil. Setembro 2007. p. 36) 
O movimento das cargas numa solução 
aquosa, gerando uma corrente elétrica, 
pode ser resultante da dissolução de 
substâncias: 
(A) covalentes apolares, como C6H12O6. 
(B) covalentes polares, como CH4. 
(C) covalentes apolares, como HCl. 
(D) iônicas, como KCl. 
(E) iônicas, como H2S. 
 
Os compostos iônicos, por sofrerem 
ionização em solução aquosa, são bons 
condutores de corrente elétrica. 
Gabarito D 
 
 
R3) (UERJ-2008) O nitrogênio 
atmosférico, para ser utilizado pelas 
plantas na síntese de substâncias 
orgânicas nitrogenadas, é inicialmente 
transformado em compostos inorgânicos, 
por ação de bactérias existentes no solo. 
No composto inorgânico oxigenado 
principalmente absorvido pelas raízes 
das plantas, o número de oxidação do 
nitrogênio corresponde a: 
(A) 0 
(B) +1 
(C) +2 
(D) +5 
 
O composto inorgânico absorvido pela 
raiz das plantas é o nitrato (NO3)-. 
(N+xO32-)-1 => + x –6 = -1 
 x = +5 
Gabarito D 
 
R4) (Uerj-2004) Uma das principais 
impurezas que existem nos derivados de 
petróleo e no carvão mineral é o enxofre. 
Quando esses combustíveis são 
utilizados, a queima do enxofre produz 
SO2 de cheiro irritável e esse, por sua 
vez, na atmosfera, reage com o oxigênio 
e se transforma lentamente no SO3. Essa 
reação é acelerada pela presença de 
poeira na atmosfera. O SO3 reage com a 
água da chuva produzindo o H2SO4 que 
é um ácido forte. Durante esse processo 
o enxofre passa por diferentes estados 
de oxidação. 
Em relação às substâncias SO2 , SO3 e 
H2SO4 o número de oxidação do enxofre 
é, respectivamente: 
(A) + 4, + 6, + 6 
(B) – 4, + 4, + 6 
(C) + 2, – 3, 0 
(D) – 2, + 3, + 6 
(E) – 4, + 6, 0 
 
S+x O22- => +x –4 = 0 
 x = +4 
 
S+x O32- => +x –6 = 0 
 x= +6 
 
H2+1S+xO42- => +2 +x –8 = 0 
 x = +6 
 
Gabarito A 
 
R5) (Fuvest) a) Qual o produto de uso 
doméstico que contém ácido acético? 
b) Indique quatro espécies químicas 
(íons, moléculas) que existem em uma 
solução aquosa de ácido acético. 
 
Gabarito: a) Vinagre (CH3-COOH) 
 b) CH3COOH + H2O => 
CH3COO- + H3O+ 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
1) (Unesp) Escreva: 
a) as fórmulas moleculares do ácido 
hipoiodoso e do ácido perbrômico. 
b) os nomes dos compostos de fórmulas 
H2SO3 e H3PO4. 
 
2) (UFRJ-modificada) O ácido clórico é 
um ácido forte, utilizado como catalisador 
em reações de polimerização e como 
agente oxidante. Soluções aquosas 
desse ácido pode causar grande irritação 
na pele e nas mucosas. 
Represente a fórmula estrutural do ácido 
clórico. 
 
3) (UEL) Considere as afirmações a 
seguir acerca do cloreto de hidrogênio. 
 
I - É uma substância de molécula polar. 
II - Sofre ionização na água. 
III - Tem massa molar igual a 35,5 g/mol 
IV - É insolúvel na água. 
 
São corretas SOMENTE 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) I, II e III 
e) II, III e IV 
 
4) (Mackenzie) Na ionização total de um 
mol de um ácido, obtêm-se íons, HPO32- 
e hidroxônio. Para a fórmula molecular 
do ácido e para o número total de mols 
de íons hidroxônio temos, 
respectivamente: 
a) H2PO3 e 2 
b) H3PO3 e 1 
c) HPO3 e 2 
d) H3PO3 e 2 
e) H3PO3 e 3 
 
5) O ácido que é classificado como 
oxiácido, diácido e é formado por átomos 
de três elementos químicos diferentes é: 
a) H2S 
b) H4P2O7 
c) HCN 
d) H2SO3 
e) HNO3 
 
6) (UNESP) Sobre o ácido fosfórico, são 
feitas as cinco afirmações seguintes. 
 
I) Tem fórmula molecular H3PO4 e 
fórmula estrutural. 
 
II) É um ácido triprótico cuja molécula 
libera três íons H+ em água. 
III) Os três hidrogênios podem ser 
substituídos por grupos orgânicos 
formando ésteres. 
IV) É um ácido tóxico que libera, quando 
aquecido, PH3 gasoso de odor irritante. 
V) Reage com bases para formar sais 
chamados fosfatos. 
 
Dessas afirmações, estão corretas: 
a) I e II, somente. 
b) II, III e IV, somente. 
c) I e V, somente. 
d) III e V, somente. 
e) I, II, III e V, somente. 
 
8) (UFMS) Associe a 2• coluna à 1•, 
considerando os ácidos. 
 
1 – H4P2O7 
2 – H3PO3 
3 – H3PO4 
4 – HClO2 
5 – HClO3 
6 – HClO4 
7 – H2SO3 
8 – HNO3 
 
a- fosfórico 
b- fosforoso 
c- nitroso 
d- nítrico 
e- hipofosforoso 
f- pirofosfórico 
g- sulfuroso 
h- cloroso 
i- perclórico 
j- clórico 
l- sulfúrico 
 
A seqüência das combinações corretas é 
a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. 
b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. 
c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. 
d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. 
e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 
 
9) (Unesp-2003) Ácidos instáveis são 
ácidos que se decompõem parcial ou 
totalmente sob condições normais de 
temperatura e pressão, formando, quase 
sempre, como produtos de 
decomposição, água líquida e um gás. 
Entre os pares de ácidos relacionados, é 
constituído apenas por ácidos instáveis. 
a) H2SO4 e H3PO4. 
b) HClO4 e HBr. 
c) H2CO3 e H2SO3. 
d) H2C2O4 e H3BO3. 
e) HI e HF. 
 
10) (UFG) Leia os dados da tabela, a 
seguir: 
 
 
Considerando esses dados e as 
propriedades periódicas dos elementos 
químicos, a força desses ácidos aumenta 
quanto 
a) menor a densidade absoluta do 
halogênio. 
b) maior o raio do halogênio. 
c) menor o ponto de fusão e ebulição do 
halogênio. 
d) maior o potencial de ionização do 
halogênio. 
e) maior a eletronegatividade do 
halogênio. 
 
11) (Fuvest) Hidroxiapatita, mineral 
presente em ossos e dentes, é 
constituída de íons fosfato (PO4)-3 e íons 
hidróxido. A sua fórmula química pode 
ser representada por Cax(PO4)3 (OH). O 
valor de x nesta fórmula é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
12) (Cesgranrio) Os números de 
oxidação dos halogênios nos compostos 
NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3 são, 
respectivamente: 
a) +1, +3, 0, -2, +4 
b) +1, -5, -1, 0, +5 
c) -1, -5, +1, 0, -5 
d) -1, +5, -1, 0, +5 
e) -1, -3, +1, 0, -4 
 
13) (PUC) Descobertas recentes da 
Medicina indicam a eficiência do óxido 
nítrico, NO2 no tratamento de 
determinado tipo de pneumonia. Sendo 
facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, 
quando preparado em laboratório, o 
ácido nítrico deve ser recolhido em meio 
que não contenha O2. Os números de 
oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são 
respectivamente, 
a) +3 e +6 
b) +2 e +4 
c) +2 e +2 
d) zero e +4 
e) zero e +2 
 
14) (UEL) Em qual das seguintes 
espécies químicas há elemento metálico 
com número de oxidação +6? 
 
a) SO42- 
b) Cr2O4 2- 
c) AlO2- 
d) MnO2 
e) NH2+ 
 
15) (Unesp) Os números de oxidação do 
crômio e do manganês nos compostos 
CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamente 
a) +2 e +2 
b) -2 e -2 
c) +6 e +7 
d) +6 e +6 
e) -6 e –6 
 
16) (UNESP) Os números de oxidação 
do enxofre nas espécies SO2 e SO42- 
são, respectivamente: 
a) zero e + 4.b) + 1 e - 4. 
c) + 2 e + 8. 
d) + 4 e + 6. 
e) - 4 e - 8. 
 
17) (Unesp) O ciclo do nitrogênio na 
natureza pode ser representado pelo 
esquema: 
 
Neste ciclo, o nitrogênio sofre um 
processo de 
a) oxidação na etapa (V). 
b) oxidação em todas as etapas. 
c) redução na etapa (I). 
d) redução na etapa (VI). 
e) redução em todas as etapas. 
 
EXERCÍCIOS DESAFIOS 
 
18) (UFRS) No processo da glicólise, o 
ácido pirúvico, em reação com o NADH2, 
origina o ácido láctico. 
A reação pode ser representada, 
esquematicamente, por: 
Neste caso, 
a) o carbono 1 diminuiu o valor de seu 
número de oxidação. 
b) o carbono 2 diminuiu o valor de seu 
número de oxidação. 
c) o carbono 3 aumentou o valor de seu 
número de oxidação. 
d) o carbono 2 aumentou o valor de seu 
número de oxidação. 
e) os carbonos 1, 2 e 3 não tiveram seus 
valores de número de oxidação 
alterados. 
 
 
19) (Uerj-99) O formol ou formalina é 
uma solução aquosa de metanal, 
utilizada na conservação dos tecidos de 
animais e cadáveres humanos para 
estudos em Biologia e Medicina. Ele é 
oxidado a ácido fórmico, segundo a 
equação a seguir, para evitar que os 
tecidos animais sofram deterioração ou 
oxidação. 
 
Nessa transformação, o número de 
oxidação do carbono sofreu uma 
variação de: 
a) - 4 para + 4 
b) - 3 para - 2 
c) - 2 para - 1 
d) 0 para + 2 
 
20) (PUC) Da série de ácidos abaixo 
representada, qual apresenta a mesma 
classificação, dentro do critério de 
número de hidrogênios ionizáveis: 
a) HNO3, HNO2, H2S, H2SO4 
b) H3PO4, H3AsO3, H3BO3, H3PO3 
c) H2SO4, H2S2O8, H2CO3, HMnO4 
d) H2CrO4, H3AsO4, HIO3, HBr 
e) H3PO3, H2Cr2O7, H2SnO3, H2SO4 
 
21) (Cesgranrio) Com base na tabela de 
graus de ionização apresentada a seguir, 
 
 
 
Podemos concluir que o ácido mais forte 
é: 
a) HF 
b) HCl 
c) HCN 
d) H2SO4 
e) H3PO4 
 
 
GABARITO B 
 
1) a) HIO; HBrO4 
b) ácido sulfuroso e ácido sulfúrico 
2) 
ClO
H
O
O
 
3) A 
4) D 
5) D 
6) E 
7) E 
8) C 
9) B 
10) E 
11) E 
12) B 
13) B 
14) D 
15) D 
16) A 
17) B 
18) D 
19) E 
20) B