Relatório condutividade química

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Rodrigo Philipi da Silva 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 
DE 
QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
Porto Alegre, 15 de junho de 2021 
1. Introdução 
 
As ligações químicas correspondem á união dos átomos para formar novas 
substâncias. Os átomos fazem uma combinação uns com os outros fazendo ligações 
como: 
• Ligações iônicas; 
• Ligações covalentes; 
• Ligações metálicas. 
A ligação iônica é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo “iônica”. 
Para ocorrer esse tipo de ligação, os átomos tem que apresentar tendências opostas: um 
átomo tem que perder elétrons e o outro tem que ganhar elétrons. O ânion possui carga 
negativa e o cátion carga positiva e juntos formam compostos iônicos. Os compostos 
iônicos são geralmente encontrados no estado sólido e quando dissolvidos em água são 
capazes de conduzir corrente elétrica. 
 
2. Objetivo 
 
Observar e analisar os compostos iônicos, covalentes, metálicos a partir de sua 
condutividade. 
 
3. Material e Métodos 
 
No experimento foi utilizado: 
• Copos descartáveis; 
• Aparelho para medir condutividade; 
• Água; 
• Açúcar; 
• Sal; 
• Vinagre; 
• Ácido sulfúrico diluído; 
• Iodeto de potássio. 
Primeiramente todos os copos foram enumerados de acordo com a tabela 1 de 
substâncias. O aparelho foi ligado e os eletrodos mergulhados em cada substância, tendo 
o devido cuidado para que não encostasse um no outro. A cada teste feito o eletrodo foi 
lavado. Em uma tabela foi anotado o quanto acendia a luz. 
Tabela 1: Substâncias da primeira parte do experimento. 
 
Após testar as substâncias da tabela 1, foi adicionado água nos copos que 
continham açúcar, sal e iodeto de potássio, e testado novamente. Também foram testados 
em metais e compostos como vidro e borracha. 
 
4. Resultados e Discussões. 
Os resultados obtidos foram divididos em lâmpadas que: 
• Acende fortemente; 
• Acende fracamente; 
• Não acende. 
As substâncias que não acenderam foram: água, áçúcar, sal, iodeto de potássio, 
borracha e vidro. A substância que acendeu fracamente foi o vinagre. As substâncias 
que acenderam fortemente foram: ácido sulfúrico, solução de sal, solução de iodeto de 
potássio, alumínio, cobre, ferro e ouro. 
Tabela 2: Substâncias após experimento. 
Acende Fraco Não acende Acende Forte 
Vinagre Água Ácido sulfúrico 
 Açúcar Solução de sal 
 Sal Solução de iodeto de 
potássio 
 Iodeto de potássio Alumínio 
 Borracha Cobre 
 Vidro Ferro 
 Solução de açúcar Ouro 
Podemos observar que as substâncias que não acenderam foram aquelas que 
possuem ligações covalentes e também ligações iônicas, porém em estado sólido. 
Compostos iônicos tem por característica forças de atração forte de um átomo para o 
outro, ou seja, nos compostos iônicos um atomo doa eletron para o outro átomo. Os 
compostos moleculares ou também ligações covalentes ocorre quando forças de atração 
de um átomo para o outro não é doado e sim compartilhado em sua última camada de 
valência, os compostos moleculares não conduzem corrente elétrica no estado sólido e 
nem quando dissolvidos em água. Soluções ácidas são a exceção. 
Os íons dos compostos iônicos não se formam no processo de diluição de um 
sólido iônico, eles já existem como cátions e ânions e se dissociam em água, com isso a 
corrente elétrica é um fluxo de cargas, então somente a solução que contém íons vai 
conduzir corrente elétrica como no caso dos que acenderam fortemente a luz. Os metais 
já por sua natureza são excelentes condutores de calor e eletricidade e com a experiência 
foi confirmado a teoria. 
O ácido sulfúrico por ser um ácido forte e principalmente por gerar íons livres, 
garante a condutividade de corrente elétrica, os ácidos são compostos moleculares que 
em solução aquosa liberam H+. O ácido acético que está no vinagre por ser um ácido e 
liberar íons também acendeu fracamente a luz. 
 
5. Conclusão 
O trabalho realizado permitiu que todos os alunos fizessem observações a respeito dos 
compostos moleculares, iônicos e metálicos, verificando assim suas ligações químicas e 
através da condutividade verificar que tipo de ligações podem ter naquele composto. Com 
isso o objetivo da prática foi alcançada. 
 
QUESTÕES 
 
1) Baseando-se na afirmação acima o que se pode concluir das substâncias 
testadas na 1 a tabela? 
A água, açúcar e o iodeto de potássio não apresentaram condutividade, o vinagre 
apresentou pouca condutividade e o ácido sulfúrico apresentou uma boa condutividade. 
2) O que se pode concluir analisando a 2ª tabela? 
A única substância que não apresentou condutividade foi a solução de açúcar por ser um 
composto molecular e não liberar íons em solução. 
3) Por que no sal puro a lâmpada não acendeu e no sal dissolvido em água sim? 
Porque o sal puro (NaCl) é um composto iônico formado por ligações iônicas e estes 
compostos ao serem dissolvidos em água, liberam íons em solução e apresentam 
condutividade apenas em água. 
4) Por que a solução de açúcar não se comportou da mesma forma que a solução do 
sal? 
Porque o açúcar é molecular e o sal é um composto iônico. 
5) A lâmpada acende com maior intensidade nas substâncias iônicas ou covalentes? 
Por quê? 
As substâncias covalentes não apresentam condutividade elétrica por não terem íons 
como as substâncias iônicas e por isso a lâmpada acende apenas com substâncias iônicas 
por ter um fluxo de elétrons passando por ali.