geometria da molecula

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Geometria molecular
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Como se organiza os pares ligantes e não ligantes
em uma molécula?
Por que os pares da ligação tendem a se afastar
o máximo de distância um dos outros e de
elétrons isolados?
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• Toda molécula apresenta distribuição espacial de
seus átomos de acordo com os pares de elétrons
ligantes e não ligantes .
• Os pares ligantes (PL) tendem a ficar mais distantes
um do outro para diminuir a repulsão dos pares de
elétrons ligantes.
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CO2
▪Os pares de elétrons isolados ou não ligantes (PNL) no
átomo central também influenciam na geometria da
molécula.
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Repulsão de pares eletrônicos: PNL–PNL > PNL–PL 
> PL–PL
▪ Os principais tipo de geometria
apresentada pela molécula são: linear
(CO2), trigonal plana (BF3), tetraédrica
(CH4), angular (H2O) e piramidal (NH3).
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Linear Trigonal Planar Tetraédrico
Bipiramide Trigonal
Octaédrico
Átomo central não possui par de elétrons 
isolados
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?p=156
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?p=162
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?p=160
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?p=142
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?p=240
• A geometria linear ocorre em moléculas que
possui um átomo central e se encontra ligada
a outros dois átomos formando ângulo de
180°. Ex: CO2, BH2
Geometria linear
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Geometria linear
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Trigonal plana 
BH3
Geometria triangular
envolve moléculas que
possui um átomo central e
se encontra ligada a três
outros átomos formando
ângulo de 120° .
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Tetraédrica 
• Geometria tetraédrica envolve moléculas que
possui um átomo central e se encontra ligada
a quatro outros átomos formando ângulo de
109°,5’ .
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Tetraédrica
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Geometria Angular
Moléculas que possui um átomo
central, dois átomos ligantes e
um ou dois pares de elétrons
isolados formando ângulo de
104°,5’
.. ..
104,5°
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Geometria piramidal
Moléculas que
possui um átomo
central, três
átomos ligantes e
um par de elétron
isolado formando
ângulo de 107°.
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As cadeias carbônicas irão apresentar geometria de acordo com as
ligações do carbono. Na figura é possível observar um carbono
tetraédrico e um carbono trigonal planar ( carbono ligado com a dupla
oxigênio)
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• Número de Coordenação Total (NCT): número de
átomos ligados + número de pares não ligantes ao redor
do átomo central.
NCT = 3 + 1 = 4
NCT = 3 + 2 = 5
NCT = PL(pares ligantes) + PNL(pares não ligantes)
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Carga formal
❖ Considera-se o número de elétrons que o átomo deveria
ter na molécula, o que inclui os elétrons compartilhados e
os pares de elétrons isolados (não ligantes).
5 -5 = 0
Carga formal do N é 0
7 -7 = 0
Carga formal do Cl é 0
Carga formal = nº de
elétrons que circunda o
átomo – nº de elétrons
da ultima camada DO
ÁTOMO.
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❑ Qual o número de coordenação total no PCl5 e
qual a carga formal do fósforo (P)?
❑ Qual a sua geometria molecular?
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GEOMETRIA OCTAÉDRICA
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SF6
❑ Qual o número de coordenação total no SF6 e qual a
carga formal do enxofre (S)?
Associe a primeira coluna com a segunda: (turma)
a) trigonal plana ( ) clorofluorcarbono (CF2Cl2)
b) tetraédrica ( ) tricloreto de nitrogênio (NCl3)
c) piramidal ( ) formaldeído (CH2O)
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Ressonância 
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Compostos contendo ligações duplas ou triplas alternadas
com ligações simples em um molécula pode apresentar o
efeito de ressonância onde os elétrons mudam de posição,
porém, o núcleo não sofre alteração.
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O sonho de Kekulé
“...Estava sentado escrevendo meu manual, mas o trabalho não progredia; meus
pensamentos estavam dispersos. Virei minha cadeira para a lareira e adormeci.
Novamente os átomos saltavam à minha frente. Desta vez os grupos menores
permaneciam modestamente no fundo. Meu olho mental, aguçado pelas repetidas
visões do gênero, discernia estruturas mais amplas de conformação múltipla; longas
fileiras às vezes mais estreitamente encaixadas, todas rodando e torcendo-se em
movimentos de cobra. Mas veja só! O que é aquilo? Uma das cobras havia agarrado a
própria cauda e a forma rodopiava de modo a debochar ante meus olhos. Como se à luz
de um relâmpago, despertei; e desta vez, também passei o resto da noite tentando
estender as consequências da hipótese. Aprendamos, senhores, a sonhar e então talvez
possamos encontrar a verdade... mas evitemos publicá-los antes de colocar os sonhos à
prova do mundo real.” August Kekulé, 11 de março de 1890
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Anéis aromáticos são compostos orgânicos cíclicos e planares que
possuem ligações duplas alternadas, que pelo fenômeno de ressonância
formam nuvens de elétrons  deslocalizadas.
Sua exposição prolongada pode levar ao
desenvolvimento de problemas sanguíneos
como a leucopenia e ao desenvolvimento
de câncer.
Solvente usado na
indústria para produção
de plásticos, borrachas e
tintas.
https://www.infoescola.com/quimica/compostos-organicos/
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-dupla/
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A estrutura do benzeno existe como um hibrido de 
ressonância.
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• Uma substância com elétrons deslocalizados é mais
estável do que se estivesse com todos os seus elétrons
localizados.
❑Escrevemos as estruturas de ressonância e “conectamos”
por uma seta dupla
A posição dos núcleos dos átomos
deve continuar a mesma em todas
as estruturas.
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• Cada estrutura de Lewis individual é chamada de
estrutura contribuinte ou forma canônica.
• A molécula ou íon real é um híbrido de ressonância
das várias estruturas contribuintes.
Existem três tipos principais de estruturas que exibem
deslocalização:
A - Ligações duplas (ou triplas) em conjugação;
B -Ligação dupla (ou tripla) em conjugação com um
orbital p em um átomo adjacente;
C - Hiperconjugação
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Íon carbonato
• A estrutura do íon carbonato existe como um 
hibrido de ressonância. 
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• Imagens de raios X
confirmam que as ligações
no íon carbonato têm o
mesmo comprimento.
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Escrever as estruturas de ressonância para a 
molécula de ozônio.
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