Macamo Q

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Universidade Católica de Moçambique 
Instituto de Educação à Distância 
Curso de Licenciatura em Ensino de Química 
 
 
 
 
 
 
Experiência Química sobre o Método de Separação de Mistura, especificamente o Álcool 
usando a Destilação 
 
 
 
João Silvestre Macamo: 708236178 
 
 
 
 
 
 
Beira, Março de 2024 
Universidade Católica de Moçambique 
Instituto de Educação à Distância 
Curso de Licenciatura em Ensino de Química 
 
 
 
 
Experiência Química sobre o Método de Separação de Mistura, especificamente o Álcool 
usando a Destilação 
 
 
 
João Silvestre Macamo: 708236178 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Beira, Março de 2024 
Trabalho de Campo a ser submetido 
na Coordenação do Curso de 
Licenciatura em Ensino de Química 
da UCM. 
O tutor: Ana Dailda Felizardo 
 
II 
 
Índice 
1.0. Introdução ................................................................................................................................. 4 
1.1. Objectivos ................................................................................................................................. 4 
1.1.1. Objectivo Geral...................................................................................................................... 4 
1.1.2. Objectivos Específicos .......................................................................................................... 4 
1.2. Metodologia .............................................................................................................................. 4 
2.0. Mistura ...................................................................................................................................... 5 
2.1. Classificação das misturas ........................................................................................................ 5 
2.2. Processos de separação de misturas ......................................................................................... 5 
2.2.1. Destilação simples ................................................................................................................. 6 
2.2.2. Destilaqao fraccionada .......................................................................................................... 6 
3.0. Temas que podem ser abordados na base dos métodos experimentais nos programas de ensino 
da 8ª a 12ª classe .............................................................................................................................. 7 
PLANO DE AULA ......................................................................................................................... 9 
4.0. Conclusão ............................................................................................................................... 16 
5.0. Referências Bibliográficas ...................................................................................................... 17 
 
4 
 
1.0. Introdução 
A educação no Ensino Médio em escolas, principalmente na área de Ciências, vem tendo insucesso 
por falta de criatividade e de investimento. Gerando, por conseguinte, desinteresse dos estudantes 
pelas áreas de Ciências Exatas e da Natureza. Na Química não seria diferente. Alguns empecilhos 
devem-se às determinadas temáticas muito abstratas e com difícil assimilação natural, como por 
exemplo, estudo de misturas. Diante de tanta dificuldade, cabe ao educador procurar lecionar o 
conteúdo de maneira mais eficiente. 
Para promover essa aprendizagem, os educadores podem adotar algumas estratégias como 
actividades práticas, proporcionando experiências práticas que permitam aos alunos aplicar o que 
aprenderam na teoria, proporcionando uma compreensão mais concreta e profunda do 
conhecimento. Um facto que mesmo o Rodrigues dos Santos & Almeida de Menezes (2020) 
referem que a experimentação deve contribuir para a compreensão de conceitos químicos, tanto 
por meio do manuseio e transformações de substâncias, quanto na actividade teórica, ao explicar 
os fenômenos ocorridos. 
1.1. Objectivos 
1.1.1. Objectivo Geral 
 Compreender a experiência química sobre o método de separação de mistura, 
especificamente o álcool usando a destilação. 
1.1.2. Objectivos Específicos 
 Descrever o processo de separação das misturas homogéneas 
 Identificar conteúdos da 8ª. A 12ª. Classe que podem ser abordados pelo método 
experimental 
 Elaborar um plano de aula com o tema: experiência química sobre a separação dos 
componentes de uma mistura e propriedades específicas de substâncias. 
1.2. Metodologia 
Como propósito metodológico de modo a se alcançar o objectivo da pesquisa recorreu-se a revisão 
bibliográfica e com auxílio aos serviços electrónicos (internet).
5 
 
2.0. Mistura 
Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes (independentemente se são simples ou 
compostas). Ela apresenta características físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, 
tenacidade etc.) diferentes e variáveis (não fixas) em comparação com as substâncias que a 
compõem (Borges & Alves, 2017) 
Quando se juntam diferentes substâncias e não ocorre qualquer reação química entre elas, forma-
se aquilo que se designa por mistura (Lima, 2013) 
2.1. Classificação das misturas 
A classificação das misturas baseia-se na dimensão das partículas da substância dispersa (Lima, 
2013): 
 Solução (Homogênea): < 10-9 m (1 nm) 
 Mistura coloidal: entre 10-9 e 10-6 m (entre 1 nm e 1 mm) 
 Mistura heterogénea: > 10-6 m (1 mm) 
Se da adição resultar a formação de apenas uma fase onde não se consiga distinguir nenhuma das 
substâncias (a olho nú, ao microscópio ou por centrifugação), a mistura diz-se homogénea e 
designa-se por solução (Lima, 2013). 
Se formarem duas ou mais fases que sejam distinguíveis, então a mistura designa-se heterogénea 
(Lima, 2013). 
Na mistura coloidal, onde as substâncias não se dissolvem (como nas soluções), mas formam antes 
uma suspensão aparentemente homogénea devido ao tamanho das partículas ser demasiado 
pequeno e, por isso, também não se enquadrar na categoria de misturas heterogéneas (Lima, 2013). 
2.2. Processos de separação de misturas 
Ao contrário das misturas homogêneas, as misturas heterogêneas podem ser separadas por métodos 
físicos. Entre os principais métodos destacam-se: Decantação, Filtração estes processos servem 
para mistura heterogêneas e Destilação simples serve para misturas homogêneas(Foco da pesquisa) 
(Feitosa, Barbosa, & Forte, 2016). 
 
6 
 
2.2.1. Destilação simples 
Este processo serve para separar misturas homogêneas (soluções sólido-líquido e líquido-líquido). 
A técnica é baseada na diferença de pontos de ebulição das substâncias a serem separadas. O 
processo consiste em colocar a solução em um balão de destilação e aquecê-la até que a substância 
com menor ponto de ebulição comece a evaporar. A boca do balão é fechada com uma rolha, na 
qual está inserido um termômetro. O balão possui uma saída lateral, inclinada para baixo, na sua 
parte superior. Nessa saída é acoplado o condensador. Ao evaporar, a substância passa para o 
condensador, cujas paredes são resfriadas com água fria. Ao entrar em contato com as paredes do 
condensador, o vapor se condensa, retornando ao estado líquido, que é recolhido em um recipiente 
localizado no final do condensador figura 1. (Feitosa, Barbosa, & Forte, 2016) 
 
Figure 1: Sistema de destilação simples para separação de misturas homogêneas as sólido-líquido 
e líquido-líquido 
Fonte: (Feitosa, Barbosa, & Forte, 2016) 
2.2.2. Destilaqao fraccionada 
Este método é aplicado pam separar subtâncias líquidas com pontos de ebulição diferentes. Quando 
os componentes a serem separados sao apenas dois, usa-se o mesmo material da destilação simples, 
na qual deve ser incluido um termômetro no interior do balão. Quanto menor for a dilerença entre 
os pontos de ebulição dos líquidos da mistura. mais dificil é a separação dos mesmos (Matusse& 
Veiga, 2007). 
7 
 
Existem casos de misturas que não podem ser por processos apenas físicos, como a destilação. 
Isto deve-se ao facto de tais misturas se destilarem em proporções fixas e constantes como se 
tratasse de uma substância pura. A esse tipo de misturas denomina-se misturas azeotrópicas 
(Matusse & Veiga, 2007). 
 Exemplo: 
O álcool etílico (95,5 ml) forma com a água (4,5 ml) uma mistura azeotrópica que destila á 
temperatura de 78,1 ºC. 
O chamado álcool absoluto é obtido a partir de métodos químicos. Adiciona-se a está mistura 
azeotrópica cal viva ou óxido de cálcio que irá absorver a água e, assim, somento o álcool será 
destilado. 
Lima (2013) diz que a escolha do processo de separação mais adequado depende do tipo de mistura 
(solução ou mistura heterogénea), das caraterísticas físico-químicas dos componentes da mistura e 
do equipamento disponível. 
3.0. Temas que podem ser abordados na base dos métodos experimentais nos programas de 
ensino da 8ª a 12ª classe 
1. Estudo das propriedades dos ácidos e bases, realizando titulações ácido-base. 
2. Determinação da concentração de uma solução por meio de espectrofotometria. 
3. Estudo da cinética química, realizando reações químicas em diferentes condições de temperatura 
e concentração. 
4. Identificação de íons metálicos por meio de testes químicos. 
5. Determinação da densidade de líquidos e sólidos por meio de medidas experimentais. 
6. Estudo das propriedades dos gases ideais, realizando experiências com diferentes gases. 
7. Realização de experimentos de eletrólise para estudar as reações de oxirredução. 
8. Estudo da solubilidade de substâncias em diferentes solventes. 
9. Determinação do pH de soluções por meio de indicadores ácido-base. 
8 
 
10. Realização de experimentos de síntese de compostos químicos, como a síntese de sal de cozinha 
a partir de uma reação ácido-base. 
Estes são apenas alguns exemplos de temas que podem ser abordados na disciplina de Química 
utilizando métodos experimentais. A experimentação é fundamental para consolidar o 
conhecimento teórico e prático dos alunos e despertar o interesse pela disciplina. É importante 
facilitar o acesso a equipamentos e materiais de laboratório para a realização desses experimentos. 
9 
 
 
PLANO DE AULA 
1. Introdução 
Escola Secundária de ___________________ 
Nome do professor: João Silvestre Macamo 
Disciplina: Química 
Classe: 11a 
Turma:____ Sala:____ 
Unidade temática: Conceitos Fundamentais 
Tema: experiência química sobre a separação dos componentes de uma mistura e propriedades específicas de substâncias 
Data: 01/04/2024 
Duração: 45 min. Início: 15:10:00. Fim: 15:55 min 
Número de alunos:______Presentes:______Ausentes:______ 
Objectivos: 
Âmbito de conhecimentos ou nível 
cognitivo 
Âmbito de capacidades e habilidades ou 
nível psicomotor 
Âmbito de convicções e atitudes ou nível afectivo 
No fim da aula o aluno deve adquirir 
conhecimentos sobre: 
 A separação dos componentes de 
uma mistura e propriedades 
específicas de substâncias 
No fim da aula o aluno deve ser capaz de: 
 Caracterizar as substâncias 
 Mencionar os métodos de separação de 
misturas heterogéneas; 
 Identificar os diferentes tipos de misturas 
No fim da aula o aluno deve estar convicto: 
Durante está aula o aluno desenvolve as seguintes 
actividades: saber trabalhar em colectivo, saber ser e 
saber estar perante os colegas. 
Visto 
O Sector Pedagógico 
_______________________ 
______/________/______ 
Visto 
Supervisor 
_______________________ 
______/________/______ 
10 
 
 Descrever os procedimentos para separar os 
componentes de misturas heterogéneas. 
2. Decorrer antecipado da aula 
Tempo Funções 
didácticas 
Métodos Básicos Conteúdos Actividades Meios 
Professor Aluno 
7 Introdução e 
motivação 
Elaboração 
conjunta 
TC 
Saudação e controle de 
presenças 
Sauda os alunos e 
posterior faz 
chamadas 
Responde a 
saudação e chamada 
Livro da 
turma, caneta 
Matéria Pergunta os 
alunos sobre o 
que estudaram na 
aula passada 
Responde 
Faz síntese da 
aula passada 
Escuta o professor 
 
 
Orienta a 
correcção de tpc 
Responde tpc Quadro, giz. 
23 Mediação e 
assimilação 
Elaboração 
conjunta e 
Expositivo 
A separação dos 
componentes de uma 
Escreve o tema Passa o tema Quadro, giz, 
caderno e 
caneta. 
11 
 
mistura e propriedades 
específicas de substâncias 
Explica a 
separação dos 
componentes de 
uma mistura e 
propriedades 
específicas de 
substâncias 
variado 
Presta atenção na 
explicação 
 
 
 
 
Dita os 
apontamentos 
sobre a a 
separação dos 
componentes de 
uma mistura e 
propriedades 
específicas de 
substâncias 
Escreve o 
apontamento 
Caderno e 
caneta. 
5 Domínio e 
consolidação 
Elaboração 
conjunta 
TC 
Exercícios Dita os 
exercícios e 
orienta a 
resolução 
Escreve os 
exercícios e resolve 
Quadro, giz, 
caderno e 
caneta. 
12 
 
10 Controle e 
avaliação 
Elaboração 
conjunta e 
Trabalho 
independente 
Correcção dos exercícios 
Marcação de TPC 
com base nas 
respostas, faz 
síntese da aula 
Acompanha 
Marca e orienta o 
TPC 
Anota Caderno e 
caneta 
3. Quadro mural 
SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA 
Substâncias puras são materiais que possuem composição química e propriedades físicas e químicas constantes, já que não se 
modificam em pressão e temperatura constantes. De uma forma geral, as substâncias puras podem ser classificadas de duas formas: 
a) Substâncias simples: São compostos químicos formados por átomos de um mesmo elemento químico. 
b) Substâncias compostas: São compostos químicos formados por átomos de elementos químicos diferentes 
Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes (independentemente se são simples ou compostas). Ela apresenta 
características físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, tenacidade etc.) diferentes e variáveis (não fixas) em comparação 
com as substâncias que a compõem. 
A mistura de água e cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um ponto de fusão totalmente diferente em relação aos pontos de fusão 
da água (0oC) e do cloreto de sódio (803oC) isoladamente. 
DIFERENÇA PRÁTICA ENTRE UMA SUBSTÂNCIA PURA E UMA MISTURA 
13 
 
A substância pura apresenta propriedades físicas bem definidas, inclusive pontos de fusão e ebulição (temperaturas que permanecem 
fixas durante todo o processo). Nas misturas, a temperatura nos estados de transição entre sólido-líquido ou líquido-vapor varia com 
tempo, diferentemente para uma substância pura onde a temperatura permanece constante. 
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS 
Misturas Heterogêneas - Todas as fases são sólidas 
 Catação: Método manual de separação, como quando escolhemos os feijões para cozinhar 
 Ventilação: arraste por corrente de ar de um dos componentes da mistura que seja bem leve. Exemplos: separação das cascas 
de grãos de café, cereais e amendoim torrado; 
 Levigação: Arraste de sólidos de baixa densidade por meio de correntes de água, permanecendo no recipiente os sólidos de 
densidade maior. 
 Peneiração ou tamisação: é usada para separar sólidos de diferentes tamanhos, geralmente passando por uma peneira, sendo 
que os sólidos menores passam por sua malha, sendo separados dos maiores. 
 Extração por solventes: usa-se algum líquido para extrair um ou mais componentes da mistura. Por exemplo, se adicionarmos 
uma solução aquosa de cloreto de sódio em uma mistura de gasolina e álcool, agitarmos e depois colocarmos em repouso, 
veremos que a água separará o etanol da gasolina. 
 Separação Magnética: separa a mistura de um material magnético e outro não magnético, geralmente ferro e outros materiais, 
como enxofre, alumínio, cobre, etc. 
NB: pelo menos uma das fases não é sólida 
 Decantação:separa misturas líquido-líquido e sólido-líquido 
 Filtração Simples: separa misturas de sólido-líquido e sólido-gás, utilizando-se um filtro. 
14 
 
 Centrifugação: separa materiais de densidades diferentes, podendo ser de mesmo estado físico ou de estados físicos diferentes, 
como gordura e leite, fermento-água e álcool, óleo e água, etc. 
Misturas Homogêneas 
 Evaporação (Sólido + Líquido): Consiste na separação da mistura por meio da ebulição do líquido em um recipiente aberto, 
restando ao final do processo apenas o sólido. 
 Destilação simples (Sólido + Líquido): Semelhante a evaporação, porém com recolhimento do líquido. 
 Destilação Fracionada (Líquido + líquido): Separação da mistura por meio da diferença de temperatura de ebulição dos dois 
líquidos. 
Exemplo: 
1. Como procederia para separar uma mistura de sal e água? 
Correccão 
1. R: Trataria a mistura com água que dissolve apenas o sal e não a areia. Deixava repousar para sedimentar o sal e decantava a 
mistura resultante para separar a areia da solução do sal. Em seguida filtraria e, por evaporação da água, recuperaria o sal 
dissolvido. 
Exercicio 
1. Qual é a diferença entre a filtração simples e a filtração a vácuo? 
Correccão 
1. R: A filtração simples é filtração à pressão normal. A filtração a vácuo é usada para acelerar o processo de filtração quando a 
mistura sólido-líquida é muito pastosa (como é o caso da mistura água e farinha de trigo) ou quando o líquido tem alta 
viscosidade. Uma trompa de água produz rarefacção do ar no interior do kitassato, fazendo com que o líquido do funil de 
Büchner seja sugado, atravessando rapidamente o papel de filtro, acelerando assim a filtração. 
15 
 
TPC 
1. Enumere os métodos de separação para misturas heterogéneas. 
2. É possível separar uma mistura de sal fino refinado branco e açúcar fino refinado branco? Explique! 
Referências Bibliográficas 
EDUCAÇÃO, M. D. (s.d). MÓDULO 1. Química. INSTITUTO DE EDUCAÇÃO ABERTA E À DISTÂNCIA - IEDA. 
Matusse, M., & Veiga, M. (2007). Q11. Química 11a. Classe (1a ed.). (L. -M. Texto Editores, Ed.) Maputo: Texto Editores, Lda. - 
Moçambique. Obtido em 17 de 03 de 2024 
 
16 
 
4.0. Conclusão 
A destilação é uma experiência química fundamental que permite a separação de componentes de 
uma mistura com base em suas propriedades físicas, como o ponto de ebulição, proporcionando 
assim a obtenção de substâncias mais puras e adequadas para diversos fins. 
Lembre-se de realizar a destilação em um ambiente seguro, utilizando os equipamentos de proteção 
adequados e seguindo as normas de segurança química. 
Portanto, é por meio da experimentação que os alunos podem vivenciar a Química de forma mais 
concreta e significativa, consolidando seu conhecimento e desenvolvendo um pensamento 
científico mais crítico e investigativo. 
17 
 
5.0. Referências Bibliográficas 
Borges, G. B., & Alves, J. A. (2017). APOSTILA DE QUÍMICA. VARGINHA / MG: CENTRO 
FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS - CEFET-MG. 
Obtido em 23 de 03 de 2024 
Feitosa, E. M., Barbosa, F. G., & Forte, M. C. (2016). Química Geral I (3a ed.). Fortaleza-Ceará: 
Ed-UECE. Obtido em 20 de 03 de 2024 
Lima, L. S. (Out.-Dezembro de 2013). Mistura. (J. Gonçalves, Ed.) 1, p. 1. Obtido em 22 de 03 de 
2024 
Matusse, M., & Veiga, M. (2007). Q11. Química 11a. Classe (1a ed.). (L. -M. Texto Editores, Ed.) 
Maputo: Texto Editores, Lda. - Moçambique. Obtido em 17 de 03 de 2024 
Rodrigues dos Santos, L., & Almeida de Menezes, J. (18.-10 de jan.-abril de 2020). A 
experimentação no ensino de Química: principais abordagens, problemas e desafios. 
(Santos, Ed.) 12, pp. p. 180-207. Obtido em 17 de 03 de 2024