EnsMedio_Química_slides_aula08

Prévia do material em texto

QUÍMICA
SEMESTRE - 1
AULA - 7
Introdução às Ligações Químicas
(Regra do Octeto)
PROF. ROBERT GESSNER JR.
OBJETIVOS:
QUÍMICA 
PROF. ROBERT GESSNER JR. 
Introdução às Ligações Químicas;
Relembrar a distribuição eletrônica;
Regra do Octeto;
Exercícios para praticar. 
“Em uma ligação química um átomo tende a ficar com oito elétrons em sua camada de valência no estado fundamental, semelhante a um gás nobre"
Para que os átomos apresentem a camada de valência completa é preciso realizar ligações químicas com objetivo de doar, receber ou compartilhar elétrons.
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma 
LIGAÇÃO QUÍMICA 
Os elétrons mais externos do átomo
 são os responsáveis pela 
ocorrência da ligação química 
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO
é estável e é aplicada principalmente 
para os elementos do subgrupo A (representativos)
da tabela periódica 
H (Z = 1)
He (Z = 2)
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
Na (Z = 11)
1s1
1s2
2s2
3s1
2p5
INSTÁVEL
1s2
2s2
2p6
1s2
2s2
2p6
1s2
ESTÁVEL
INSTÁVEL
ESTÁVEL
INSTÁVEL
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons
 são os metais das famílias 1A, 2A e 3A 
Recebem elétrons
são ametais das famílias 5A, 6A e 7A 
Ca
20
40
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ca
20
40
2+
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
F
9
1s2 2s2 2p5
F
9
1s2 2s2 2p6
-
HORA DE PRATICAR
A tabela a seguir traz as configurações eletrônicas de cinco átomos hipotéticos, representados pelos símbolos A, B, C, D e E.
 
Qual(is) poderia(m) ser considerado(s) estável(is) de acordo com a regra do octeto?
a) Apenas b e D.
b) Apenas A e C.
c) Apenas E.
d) Apenas B.
e) Apenas C.
O flúor (Z=9) forma alguns compostos diferentes com os elementos hidrogênio, carbono, potássio e magnésio, respectivamente. Em todos esses compostos, o flúor apresenta sempre a mesma carga (NOX), segundo a regra do octeto, que é:
a) +1.
b) -1.
c) +7.
d) -7.
e) -2.
Dados os elementos químicos a seguir, qual deles é capaz de formar um cátion trivalente e atingir a sua estabilidade ao perder três elétrons para outro átomo?
a) Boro.
b) Iodo.
c) Alumínio.
d) Enxofre.
e) Estrôncio.
Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
(Dados: número atômico S = 16; K = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.
O QUÊ VIMOS HOJE?
Introdução às Ligações Químicas;
Regra do Octeto;
Íons e Distribuição eletrônica
MUITO OBRIGADO
PROF. ROBERT GESSNER JR.
Suporte Técnico:
David de Paula Tomaz
Elizabete Maria Bellini