AOL 03 Físico-Química

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Pergunta 1 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na velocidade em 
uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não 
participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o componente 
que promove a aceleração das reações químicas é o:
dispersor.
calefator.
Resposta corretacatalisador.
nebulizador.
distribuidor.
Pergunta 2 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade de 0,24 
mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a velocidade 
de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,40 mols/L. s.
VO2 = 0,50 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
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VO2 = 0,25 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
Pergunta 3 -- /1
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como cinética química. Essa é 
uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo de atuação da cinética, podemos citar a rapidez 
com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa correta em relação aos 
fatores que afetam as velocidades das reações é:
Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na energia de ativação das 
reações.
Resposta correta
Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da concentração 
desse reagente não afetará a velocidade da reação.
A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia mínima.
A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial da substância sólida, 
uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa como 
Pergunta 4 -- /1
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Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a 
velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto de 
equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de 
água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma xícara de chá 
quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma chama 
uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de 
refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato 
contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, V, F, V, F.
F, F, V, V, V.
V, F, V, F, V.
V, F, V, V, F.
Pergunta 5 -- /1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi verificado 
que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o carbono é de 5730 
anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é de:
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2292 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
5760 anos.
17190 anos.
Pergunta 6 -- /1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um estado de 
transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser quebradas, e novas 
ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito 
acima está relacionado à:
tensão superficial.
equação de estado.
Resposta corretaenergia de ativação.
lei de velocidade.
reação endotérmica.
Pergunta 7 -- /1
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De acordo com o estudo das leis de velocidade, que relaciona a rapidez de uma transformação química e a 
concentração de reagentes, temos a transformação dos reagentes em produtos e a ocorrência de uma relação 
proporcional de ganho em produtos e redução de seus reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que:
a velocidade da reação é inversamente proporcional à concentração de reagentes.
sem fazer experiências, afirmamos com exatidão a ordem de uma reação.
Resposta corretaem qualquer reação, a influência mais importante é a concentração dos reagentes.
em uma reação de primeira, ordena-se o aumento da concentração por um fator 2, aumentando a 
velocidade em 22.
a lei de velocidade determina a dinâmica na reação limitada ao reagente.
Pergunta 8 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, quando sua 
superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior será o tempo para que 
a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o processo 
que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
Resposta corretapó de carvão sendo abanado no fogo.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
navio flutuando sobre a água.
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objeto em queda livre.
colisão entre dois objetos.
Pergunta 9 -- /1
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão de gases 
nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. 
A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes elementos: 
6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do 
equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o valor 
aproximado da constante de equilíbrio é de:
0,66.
0,75.
Resposta correta1,33.
2,33.
Incorreta: 0,53.
Pergunta 10 -- /1
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Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No relatório final da 
análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira ordem. Sabe-se que a constante de 
velocidade da reação para o composto observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer que o tempo de 
meia-vida para a reação da substância é de:
0,02 segundos.
Resposta correta200 segundos.
2000 segundos.
20 segundos.
0,2 segundos.