QG11 Ligação Iônica

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Dessa lista estão resolvidos em vídeo os exercícios:
 1, 2, 8, 9, 12, 14, 16 e 18.
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01 - (FPS PE) 
Quando átomos X com configuração eletrônica 1s2 
2s2 2p6 3s2 reagem com átomos Y com configuração 1s2 
2s2 2p5 há formação de cátions e ânions. Qual a valência 
dos cátions e ânions formados, respectivamente? 
a) Monovalente e monovalente. 
b) Monovalente e bivalente. 
c) Bivalente e monovalente. 
d) Bivalente e bivalente. 
e) Bivalente e trivalente.
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-questao-01
02 - (FPS PE) 
Considere os átomos X, com número atômico 13, e 
os átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos 
forma-se um composto com a seguinte fórmula: 
a) X3Y2 
b) X2Y3 
c) XY 
d) X4Y3 
e) X2Y5
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-questao-02
03 - (UERJ) 
O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, 
uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo 
na confecção de joias de baixo custo.Escreva a fórmula 
química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de liga-
ção interatômica dessa substância e nomeie um dos ou-
tros alótropos do carbono.
04 - (UFRN) 
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda 
da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu 
em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu 
sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um 
poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina 
PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época 
de sua descoberta, foram julgados como sendo não reati-
vos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.A explicação 
para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava 
a) na regra do dueto, segundo a qual a configu-
ração de dois elétrons no último nível confere estabilidade 
aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configu-
ração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabili-
dade aos átomos. 
c) na regra do octeto, segundo a qual a configu-
ração de oito elétrons no último nível confere estabilidade 
aos átomos. 
d) na regra do dueto, segundo a qual a configu-
ração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabili-
dade aos átomos.
05 - (UFJF MG-Modificado) 
O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de 
alumínio, colaborando com a preservação do meio ambi-
ente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio 
sempre foi um processo caro, consumindo grande quanti-
dade de energia. No passado, a obtenção industrial do alu-
mínio já foi tão cara que, apenas em ocasiões especiais, 
Napoleão III usava talheres de alumínio. Com relação ao 
alumínio, pede-se:
1
LIGAÇÃO IÔNICA - REGRA DO OCTETO - 
PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS IÔNICOS
L ISTA DE EXERCÍCIOS 11
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
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a) Qual a configuração eletrônica do cátion do 
alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
b) Compare o íon Al3+ com os íons Na+ e 
Mg2+. Ordene as 3 (três) espécies em ordem crescente de 
raio iônico.
c) Sabendo-se que o óxido de alumínio é 
Al2O3, represente a fórmula eletrônica (ou de Lewis) para 
esse composto.
06 - (UFC CE) 
A energia de rede (U) para um composto iônico 
MX pode ser definida como a energia necessária para ocor-
rer a seguinte reação:
)g( X)g( M)s( MX −+ +→
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, 
CaF2, CaCl2, LiF e LiCl. Com base nas informações, assi-
nale a alternativa correta.
a) Todos os compostos apresentados são espé-
cies apolares.
b) A temperatura de fusão do LiCl é maior que 
a temperatura de fusão do LiF.
c) A temperatura de fusão do NaF é menor que 
a temperatura de fusão do NaCl.
d) O módulo da energia de rede do LiCl é mai-
or que o módulo da energia de rede do LiF.
e) O módulo da energia de rede do CaF2 é mai-
or que o módulo da energia de rede do CaCl2.
07 - (UFAM) 
O número de coordenação dos íons que formam o 
cloreto de sódio, o cloreto de césio e o fluoreto de cálcio, 
são, respectivamente:
a)6, 6, 6, 6, 1, 2 
b)1, -1, 1, -1, 2, -1 
c)6, 6, 8, 8, 8, 4
d)1, 1, 1, 1, 1, 2 
e)1, 1, 8, 8, 4, 4
08 - (UNIRIO RJ) 
De acordo com a Lei de Coulomb, a força de atra-
ção entre partículas de cargas opostas é diretamente pro-
porcional às suas cargas e inversamente proporcional ao 
quadrado das distâncias entre eles.
2)rr(
)q'q(kf
−+ +
+
=
Onde q' e q são as cargas dos íons, r+ e r são os 
raios dos íons e K é uma constante. Compare os compos-
tos MgO e BaO, quanto aos seus pontos de fusão, saben-
do-se que os raios iônicos do Ba2+ e Mg2+, são, respecti-
vamente,1,35 Å e 0,65 Å.
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-questao-08
09 - (UEG GO) 
Dois elementos químicos A e B apresentam núme-
ro atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem 
entre si, eles formam um composto iônico do tipo
a)AB 
b)AB2 
c)A2B 
d)A2B3
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-questao-09
10 - (UDESC SC) 
Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, 
com fórmula química representada por X2Y3. A respeito 
desse composto, assinale a alternativa correta. 
a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de 
valência. 
b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de 
valência. 
c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de 
valência. 
d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de 
valência. 
e) O composto se estabiliza por ligação quími-
ca covalente. 
11 - (PUC Camp SP) 
Na estrutura do cloreto de sódio encontramos um 
aglomerado de:
a)cátions e ânions; 
b)macromoléculas; 
c)íons hidratados
d)átomos independentes 
e)moléculas diatômicas
12 - (PUC RJ) 
Qual das substâncias abaixo apresenta maior cará-
ter iônico?
a)KCl 
b)NaI 
c)CaBr2 
d)Li2S 
e)FeS
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-questao-12
13 - (ITA SP) 
Em cristais de cloreto de sódio, cada íon de sódio 
tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloreto?
a)1 
2
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b)2 
c)4 
d)6 
e)8
14 - (ACAFE SC) 
Num cristal de NaCl, a menor distância entre os 
núcleos dos íons Na+ e Cl- é 2,76 Å, e a distância entre os 
dois íons cloreto que se encostam é 3,26 Å. 
Portanto, o raio do íon sódio é:
a)2,76 Å. 
b)0,95 Å. 
 c)3,62 Å. 
d)0,86 Å. 
 e)6,38 Å.
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-questao-14
15 - (UFMG) 
Existem algumas propriedades que são adequadas 
para caracterizaros sólidos iônicos, uma vez que a grande 
maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. Ou-
tras propriedades não são adequadas para esse fim, pois 
podem existir sólidos iônicos que não apresentem essas 
outras propriedades.Considere o conjunto dos sólidos iôni-
cos. Entre as propriedades relacionadas, indique a que 
NÃO será exibida por um grande número de sólidos.
a) Apresentar altas temperaturas de fusão.
b) Conduzir corrente elétrica quando fundido.
c) Ser isolante térmico e elétrico em estado 
sólido.
d) Ser solúvel em água.
16 - (Unimontes MG) 
A figura seguinte refere-se à estrutura de um sóli-
do formado por suas unidades constituintes.
Em relação ao sólido e suas unidades constituin-
tes, é CORRETO o que se afirma em
a) As ligações químicas que se estabelecem 
entre as unidades constituintes da estrutura são iônicas.
b) As unidades constituintes da estrutura são 
moléculas que permitem o deslize na rede cristalina.
c) Deslizes na rede cristalina originam debilida-
des na resistência, devido às atrações interiônicas.
d) As unidades constituintes dispõem-se em 
um arranjo desordenado, formando um sólido amorfo.
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-questao-16
17 - (UFGD MS) 
Os elementos fictícios X, Y, Z e T formam óxidos 
de fórmulas moleculares X2O; Y2O3; ZO2 e TO. Conside-
rando que estes elementos possam reagir com nitrogênio, 
assinale a alternativa correta para as prováveis fórmulas 
de seus nitretos.
a) X3N; Y2N3; ZN2; T3N.
b) X2N3; YN; ZN; T2N.
c) XN; Y2N; Z2N3; T2N5.
d) X3N; YN; Z3N4; T3N2.
e) X2N; Y3N2; Z3N2; TN2.
18 - (UERJ) 
As esferas da figura abaixo representam os íons 
formadores de um cristal de cloreto de sódio.
!
Considere que o íon com maior número de cama-
das eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e 
que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10 3 
unidades de comprimento. O símbolo do elemento forma-
dor do íon de menor tamanho e a menor distância, na mes-
ma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion 
e o núcleo de um ânion, são: 
a) Cl, 3
b) Na, 3
c) Cl, 5
d) Na, 5
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-questao-18
19 - (PUC SP) 
O ponto de fusão de compostos iônicos está relaci-
onado com a força de atração entre os íons no retículo 
(energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa aproxima-
ção para determinar essa força de atração: 
2
21..||
d
qqKF =
→
3
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onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 
é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos 
(d = rcátion + rânion). Considerando a lei de Coulomb e 
as propriedades periódicas, assinale a alternativa que 
apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos iônicos 
NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de tempera-
tura. 
a)P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < < P.F. NaBr 
b)P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < < P.F. MgO 
c)P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
d)P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < < P.F. MgO 
e)P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
20 - (UFAM) 
Os sulfetos e os fluoretos de metais alcalinos terro-
sos (M) terão, respectivamente, a seguinte fórmula míni-
ma (números atômicos S=16 e F=9):
a)MS2 e MF 
b)MS e MF2 
c)M2S2 e M2F4 
d)MS e MF3
e)M2S2 e MF2
21 - (UFES) 
Considere os seguintes pares de elementos quími-
cos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de áto-
mos de cada elemento, nos respectivos compostos iônicos 
resultantes, são respectivamente:
a) 1:2; 1:1; 1:1; 2:1.
b) 1:1; 1:1; 2:1; 2:1.
c) 1:6; 2:6; 2:7; 2;1
d) 2:1; 1:1; 1:2; 1:2
e) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2
4
01 - (FPS PE) 
Gab: C
02 - (FPS PE) 
Gab: B
03 - (UERJ) 
Gab: 
ZrO2 
Ligação iônica
Um dos alótropos:
- grafite
- fulereno
04 - (UFRN) 
Gab: C
05 - (UFJF MG-Modificado) 
Gab:
a) O cátion do alumínio isoeletrônico do gás Ne é o 
Al3+.
Al3+ = 1s2 2s2 2
b) Al3+ < Mg2+ < Na+
c) Considerando que o Al2O3 é um composto iônico, 
sua fórmula eletrônica é:
06 - (UFC CE) 
Gab: E
07 - (UFAM) 
Gab: C
08 - (UNIRIO RJ) 
Gab: A força de atração existente entre o íon O2 e o íon 
Ba2+ é menor que a existente entre o íon O2 e o íon 
Mg2+. Consequentemente, o MgO terá o maior ponto de 
fusão.
09 - (UEG GO) 
Gab: D
10 - (UDESC SC) 
Gab: B 
11 - (PUC Camp SP) 
Gab: A
12 - (PUC RJ) 
Gab: A
13 - (ITA SP) 
Gab: D 
14 - (ACAFE SC) 
Gab: B
15 - (UFMG) 
Gab: D
16 - (Unimontes MG) 
Gab: A
17 - (UFGD MS) 
Gab: D
18 - (UERJ) 
Gab: D
19 - (PUC SP) 
Gab: B
20 - (UFAM) 
Gab: B
21 - (UFES) 
Gab: D
GABARITO L ISTA 11
5
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06