Termoquímica: Estudo do Calor em Reações

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Definições: 
- É o estudo do calor envolvido em 
uma reação química ou mudança 
de estado físico. 
- Caloria é a quantidade de 
energia para aumentar 1º, gr de 
H20. 
1 CAL = 4,18J (em algumas provas, esse 
valor é aproximado para 2). 
- Pode-se usar Q=M.C.∆t (que macete) 
Processo Endotérmico: 
- Absorve energia (calor); 
- Seu gráfico é crescente; 
 
Ex: 
A síntese do óxido nítrico 
N2 + O2 + calor -> 2NO 
Processo exotérmico: 
- Libera energia (calor); 
- Seu gráfico é decrescente; 
 
Ex: 
A queima do carvão 
C + O2 -> CO2 + calor 
 
 
Mudança de estado físico: 
- O calor sensível muda a 
temperatura; 
- O calor latente muda o estado 
físico; 
- No estado sólido, há uma menor 
vibração de moléculas; 
- No estado gasoso, há uma maior 
vibração de moléculas; 
Formas alotrópicas: 
Substâncias simples diferentes, 
formadas por um mesmo 
elemento. Como por exemplo: 
 O2 e O3 
Obs: 
Na forma alotrópica, quanto mais 
estável, a entalpia é igual a zero. 
Entalpia (H): 
- É o conteúdo energético 
estocado que está atrelado à 
agitação das ligações; 
- Não se pode ser medida, mas sua 
variação sim. 
∆H = Hreagentes – Hprodutos 
Obs: 
O estado padrão é 25º e 1 atm 
Ex: 
H2 + S + 2º2 -> H2SO4 
 
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