Termoquímica - Parte I

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A termoquímica é a área da química que estuda 
o calor das reações químicas. Os fenômenos 
associados ao calor podem ser classificados de 
duas formas distintas: 
Endotérmicos: processo de absorção de calor do 
meio ambiente. 
Exemplo: fusão da água, bolsa de gelo, 
fotossíntese. 
Exotérmicos: processo de liberação de calor para 
o meio ambiente. 
Exemplo: queima da madeira, condensação da 
água, combustão de álcool. 
 Toda espécie química possui uma energia, que 
quando medida à pressão constante, é chamada 
de ENTALPIA (H) . Ela pode ser calculada pela 
fórmula: 
𝛥𝐻 = 𝐻𝑓 − 𝐻𝑖 
Sendo: 
ΔH = variação da entalpia 
Hf = entalpia final 
H i = entalpia inicial 
 Nos processos exotérmicos, o gráfico dos 
reagentes e produtos seguem um caminho de 
entalpia e reação de acordo com a variação de 
entalpia. 
 
Vistos que a entalpia dos reagentes é maior que a 
entalpia dos produtos, logo a entalpia no processo 
exotérmico é sempre negativa, ou seja, ΔH < 0. 
 Para ficar mais claro, outra forma de 
representar a variação da entalpia é por: 
𝛥𝐻 = 𝐻𝑝 −𝐻𝑟 
 Já no processo endotérmico, a variação de 
entalpia é sempre positiva, visto que a entalpia dos 
produtos é maior que a entalpia dos reagentes, ou 
seja, ΔH > 0. 
 
Lembre-se que a unidade no sistema internacional 
para a variação de entalpia é em Joules (J). 
J (joules) 
 
 
O calor pode ser representado de duas formas: 
a) como parte integrante da reação: 
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92.2KJ 
exotérmica 
2NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3H2(g) 
 endotérmica 
b) na forma de variação de entalpia : 
 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
exotérmica ΔH = -92,2 KJ 
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 
endotérmica ΔH = +92,2 KJ 
 
É a equação química que indica: 
• a variação de entalpia da reação; 
• os estados físicos das substâncias; 
• as condições de temperatura e pressão; 
A equação termoquímica também mostra os 
fatores que influem na entalpia das reações, 
como: 
a) quantidades das espécies químicas: 
1H2(g) + ½ O2(g) 1H2O(liq) ΔH = -286 KJ 
 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(liq) ΔH = -572 KJ 
b) estado alotrópico: 
Cgrafite + O2(g) CO2(g) ΔH = -393,1 KJ 
Cdiamante+ O2(g) CO2(g) ΔH = -395,0 KJ 
c) estado físico dos reagentes e dos produtos: 
H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) ΔH = -293 KJ 
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH = -286 KJ 
H2(g) + ½ O2(g) H2O(v) ΔH = -243 KJ 
OBS: Se a equação termoquímica em um sentido 
for endotérmica, no sentido contrário será 
exotérmica. Quando não citamos os valores da 
pressão e da temperatura é porque 
correspondem as condições normais (C.N.T.P). 
 Um elemento químico ou composto se encontra 
no ESTADO PADRÃO quando se apresenta em seu 
estado (físico, alotrópico ou cristalino) mais comum 
ou estável, a 25°C e 1 atm. 
Por exemplo: 
Cgrafite O2(g) CO2(g) H2O(l) 
Quando a substância é SIMPLES se encontra no 
estado padrão, sua entalpia será igual a zero. Logo, 
no estado padrão, terão entalpias iguais a zero: 
• Carbono grafite 
REPRESENTAÇÃO DA ENTALPIA 
EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA 
• Oxigênio 
• Fósforo vermelho 
• Enxofre rômbico 
• Nitrogênio 
• Prata 
 
 É a variação de entalpia envolvida: 
• na formação de 1 mol de uma 
determinada substância; 
• a partir das substâncias simples 
correspondentes; 
• com todas as espécies no estado padrão; 
H2(g) + ½ O2 H2O(l) ΔH = - 286 KJ 
½ N2(g) + 3/2H2 (g) NH3(g) ΔH = - 11 
 
É a energia liberada na combustão completa de 1 
mol de uma determinada substância, com todas as 
substâncias envolvidas na combustão, no estado 
padrão. 
H2(g) + ½ O2 H2O(l) ΔH = - 68 KJ 
Cgrafite + O2(g) CO2(g) ΔH = - 393,1 KJ 
 
É a energia envolvida (absorvida) na quebra de 1 
mol de determinada ligação química supondo todas 
no estado gasoso a 25°C e 1 atm. 
OBS: A quebra de ligações será sempre um 
processo endotérmico. 
Por exemplo: 
H -- H(g) 2H(g) ΔH = + 435,5 KJ/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PADRÃO DE FORMAÇÃO 
TERMOQUÍMICA 
CALOR DE COMBUSTÃO 
ENERGIA DE LIGAÇÃO