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Universidade de Ribeirão Preto Engenharia Química GLEISISMARA FERREIRA DE ALMEIDA Cód. 829991 JOSÉ LUCAS CROSARA FEREZIN Cód. 829299 PERMANGANATO DE POTÁSSIO RIBEIRÃO PRETO 2021 Gleisismara Ferreira de Almeida José Lucas Crosara Ferezin PERMANGANATO DE POTÁSSIO Relatório de aula prática, apresentado à Universidade de Ribeirão Preto (UNAERP), para o Curso de Engenharia Química como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Análise Instrumental. Orientadora: Prof.ª. Me. Sarazete Izidia Vaz Pereira Ribeirão Preto 2021 SUMÁRIO 1. OBJETIVO ...................................................................................................................... 4 2. INTRODUÇÃO ............................................................................................................... 4 3. MATERIAL .................................................................................................................... 5 4. PROCEDIMENTO .......................................................................................................... 5 5. RESULTADOS ............................................................................................................... 6 6. CONCLUSÃO ................................................................................................................. 8 1. OBJETIVO Determinar o comportamento de onda do permanganato de potássio e a sua concentração em uma amostra desconhecida. 2. INTRODUÇÃO A espectrofotometria é um método de análise que estuda a interação qualitativa e quantitativa de absorbância da radiação eletromagnética com a matéria; cada composto químico absorve, transmite ou reflete luz ao longo de um determinado intervalo de comprimento de onda. Tem como principal objetivo quantificar e identificar a concentração dos compostos em uma solução. Quando um feixe de luz monocromática atravessa uma solução com moléculas absorventes, parte da luz é absorvida pela solução e o restante é transmitido, a absorbância de luz é medida de 0 a 1 e depende dos seguintes fatores da lei de Lambert-Beer: cor do composto ou do tipo de ligações químicas presente; do tamanho da partícula; da transparência da solução; e a combinação dos fatores acima. Portanto, a intensidade da absorção é proporcional à concentração da solução, quanto mais concentrada for à solução, maior será a absorção de luz; por outro lado, a cor da solução é determinada pela cor da luz transmitida. O princípio é que o composto absorve ou transmite luz em uma certa amplitude e comprimento de onda (Figura 1). No experimento, observou-se apenas o comprimento de onda referente a luz visível, entre 400 e 550 nm. Figura 1: cores e seus respectivos comprimento de onda. Fonte: KASVI Sarazete Izidia Vaz Pereira só isso de pesquisa??? 3. MATERIAL • Béqueres 250 mL; • Balão volumétrico 25 mL; • Espectrofotômetro; • Cubeta; • Pipetas volumétricas; • Solução Permanganato de potássio; • Solução Permanganato de Potássio 0,003M; • Água destilada. 4. PROCEDIMENTO Iniciou o experimento realizando a limpeza da vidraria a ser utilizada, para diminuir ao máximo contaminação da amostra minimizando assim erros nos resultados. Realizou a diluição da solução de Permanganato de potássio 0,003M em 6 balões volumétricos, completados com água destilada, como mostrado na Tabela 1. Tabela 1: soluções preparadas para a espectrofotometria. Amostra Solução Permanganato 0,003M (mL) Volume final (mL) 1 1 25 2 2 25 3 3 25 4 4 25 5 5 25 6 7 25 Foi calibrado o aparelho de espectrofotometria com solução de água destilada. Realizou-se a leitura da amostra 1 com comprimento de onde de 400, 470, 500, 540, e 550 (nanômetro) . A solução teve maior desempenho com o de 540 nm, assim a leitura das outras amostras foram feitas com esse comprimento de onda. Sendo necessário sempre calibrar o aparelho com a solução de água destilada entre uma leitura e outra. Ao final das leituras, foi montado um gráfico (Gráfico 1) com as absorbâncias encontradas das amostras e a partir dele determinou a equação da reta e o R². A partir da equação encontrada, foi feita uma leitura em uma amostra de permanganato de potássio com concentração desconhecida e à partir da equação a mesma foi encontrada. Sarazete Izidia Vaz Pereira item dados experimentais???? 5. RESULTADOS Os resultados obtidos estão escritos abaixo, Tabela 2. O comprimento de onde utilizado para encontrar a absorbância das amostras foi de 540 nm. A concentração das amostras foi encontrada através da equação: C1.V1 = C2.V2 Sendo: C1 = a concentração da solução padrão (0,003 M) V1 = VKMnO₄ V2 = o volume da amostra analisada (25 mL) Tabela 2 – Resultados da leitura do espectrofotometro e concentração encontrada. VKMnO₄ (mL) Absorbância Concentração amostra (M) 1 0,394 0,00012 2 0,764 0,00024 3 1,009 0,00036 4 1,292 0,00048 7 1,951 0,00084 Amostra desconhecida 0,848 0,00030 Gráfico 1: relação entre absorbância x concentração. y = 2114,8x + 0,2192 R² = 0,99 0 0,5 1 1,5 2 2,5 0 0,0001 0,0002 0,0003 0,0004 0,0005 0,0006 0,0007 0,0008 0,0009 Ab so rb ân ci a Concentração (M) A concentração da amostra foi encontrada através da equação da reta, encontrada através do gráfico 1, onde y foi a absorbância encontrada e x sua concentração. Com base na equação da reta encontrada, a concentração para a amostra desconhecida foi de: Absorbância: 0,848 C = 0,0003 M 6. CONCLUSÃO Com as calibrações do equipamento devidamente feitas, observamos que a asmotra a ser analisada apresentava dados dentro da curva de pontos definidos como base. Com isso, foi possivel calcular a concentração de permanganato presente na amostra. Durante a calibração do equipamento, um dos pontos (5 mL) foi removido do gráfico, pois apresentou números incoerentes com o resto das amostras de calibração. 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS STUDOCU, Espectrofotometria. Disponível em: <https://www.studocu.com/pt- br/document/universidade-federal-de-santa-catarina/biofisica- instrumental/pratico/espectrofotometria-relatorio-de-aula-pratica/4736731/view>. Acesso em: 27 jan. 2021.
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