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o Propriedades coligativas são propriedades das soluções, que se modificam na presença de um soluto. o Comparam o comportamento das soluções com o dos solventes puros o É importante lembrar: → Dependem apenas do número de partícula dispersas e não de sua natureza → O soluto não pode ser volátil pois ele precisa estar na solução para causar efeito o Volatilidade: tendência/facilidade de evaporar o Para acontecer a ebulição a pressão máxima de vapor {pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio com o líquido que lhe deu origem} é igual a pressão da atmosfera → A pressão de vapor de um líquido aumenta com a temperatura até atingir um estado de equilíbrio, em que a quantidade de moléculas que vaporiza é igual ao número de moléculas que condensa, tendo assim a sua maior pressão de vapor o Quanto mais alto, menor a pressão, logo menor a temperatura para as coisas o Quanto maior pressão de vapor, mais volátil é, menor a sua temperatura de ebulição o Relacionada com a diminuição da pressão de vapor o Soluções sempre terão menor pressão de vapor que o solvente puro o Quanto menor a evaporação, menor a volatilidade, menor a pressão de vapor { é ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil} o Em uma solução com soluto não volátil e não iônico, o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor é diretamente proporcional à molalidade da solução o Kt= 0,018- constante tonométrica da água o Aumento da temperatura de ebulição de uma solução causada pela adição de soluto em comparação à temperatura de ebulição do solvente puro o O soluto “atrapalha” o solvente, o que vai tornar o solvente menos volátil, menos vapor e, consequentemente, menor pressão de vapor e assim maior a energia {calor} necessária o EX: panela de pressão: ocorre por um aumento de pressão interna, que leva a um aumento da temperatura necessária para a ebulição, ou seja o líquido demora mais a entrar em ebulição, exigindo maior temperatura, cozinhando mais rápido. Delta Te = Ke W o São diretamente proporcionais, ou seja quanto maior a pressão máxima maior será a elevação de sua temperatura de ebulição Relembrando: Evaporação: passagem lenta do estado líquido pro vapor Ebulição: passagem rápida e tumultuada do estado líquido para o vapor Calefação: passagem instantânea do líquido para o vapor o Diminuição da temperatura de congelamentode uma solução o É usada em lugares frios, para descongelar as estradas {usa sal}, para não congelar a água do motor e etc Delta Tc = Kc . W o Osmose: passagem de solvente {puro} da solução menos concentrada para a mais concentrada através da membrana semipermeável → Permite a passagem de solvente de uma solução para a outra, mas não permite passagem de soluto, assim é possível impedir a osmose. → Para isso aplica-se uma pressão externa conveniente sobre a solução no sentido inverso ao da osmose , de intensidade mínima igual à pressão osmótica → Se a pressão externa exercida for maior que a osmótica, vai ocorrer a osmose reversa ou invertida, onde o solvente passarada solução para o lado do solvente puro o Pressão osmótica: equivale a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir ou dificultar a sua diluição por osmose o Hipertônica: pressão osmótica maior q o outro {água salgada ex} o Hipotônica: pressão osmótica menor q o outro {água doce ex} o Isotônica: as duas pressões são iguais o Primeira Lei: em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração em mol/l da solução o Segunda lei: em concentração em mol/l constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional à temperatura da solução i = 1 + alfa (q -1) sendo: → i = efeito coligativo iônico ou molecular → alfa = grau de ionização ou dissociação dos compostos → q= numero total de íons liberados na ionização ou na dissociação → quando alfa é igual a 100% i=q Lembrando de Biologia: Quando se colocam hemácias em água pura, elas incham {turgência} podendo arrebentar {hemólise}. Isso ocorre pois a água atravessa a membrana plasmática, penetrando na célula rapidamente. Mas quando de coloca hemácias em um lugar com alta concentração de sal, elas murcham {cremação} isso pois os líquidos celulares saem mais rapidamente Sabendo disso, tu consegue resolver muitas questões que envolver a osmoscopia
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