Propriedades coligativas AULAS 27 A 30

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QUÍMICA
F B O N L I N E . C O M . B R
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PROFESSOR(A): ANTONINO FONTENELLE
ASSUNTO: PROPRIEDADES COLIGATIVAS
FRENTE: QUÍMICA II
003.185 - 129406/18
AULAS 27 A 30
EAD – ITA/IME
Resumo Teórico
Propriedades Coligativas (Defi nição)
As propriedades coligativas são propriedades que dependem 
apenas do número de partículas dispersadas na solução, independente 
da natureza dessas partículas. Podemos estudá-las em quatro divisões:
• Tonoscopia (tonometria);
• Ebulioscopia (ebuliometria);
• Crioscopia (criometria);
• Osmocopia (osmometria).
Tonometria
Tonometria é o estudo do abaixamento da pressão máxima de 
vapor de um líquido, ocasionado pela dissolução de um soluto não volátil.
Mas, o que é a pressão máxima de vapor de um líquido?
É a pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com seu líquido 
em uma determinada temperatura.
Observe que se um líquido apresenta moléculas com interações 
mais fortes, terá mais difi culdade em escapar da fase líquida e passar 
para a fase vapor. Logo, terá pressão máxima de vapor menor. Com 
o mesmo raciocínio, podemos dizer que o aumento de temperatura 
aumenta o grau de agitação das partículas do líquido, facilitando o 
escape dessas partículas para a fase vapor. Assim, a pressão máxima 
de vapor aumenta com a temperatura. Esse efeito pode ser observado 
grafi camente:
Pr
es
sã
o 
m
áx
im
a 
de
 v
ap
or
(m
m
H
g)
Temperatura (ºC)
Ét
er
Á
gu
a
Á
lc
oo
l
Note ainda que a pressão máxima de vapor não depende da 
quantidade de líquido ou de vapor presentes no recipiente. Assim, podemos 
resumir os efeitos que infl uenciam a pressão máxima de vapor:
• Natureza do líquido;
• Temperatura.
Agora, vamos calcular o abaixamento relativo da pressão de 
vapor da solução
∆P
P2





, na presença de um soluto não volátil.
∆ ∆P
P
x ou
P
P
Kt
2
1
2
= = ⋅ω
Onde K
M
t =
2
1000
Grafi camente, temos:
Pr
es
sã
o Solução
t
Solvente puro
Temperatura
p
2
p
∆p
Onde:
P
2
 = pressão máxima de vapor do líquido puro, à temperatura t;
p = pressão máxima de vapor da solução, à mesma temperatura t.
Ebuliometria
É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um 
líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não volátil. A 
elevação da temperatura de ebulição (∆t
E
), em uma solução diluída, é 
proporcional à molalidade da solução:
∆t KE t= ⋅ω
Onde:
K
t
 = constante ebulioscópica molal do solvente.
Observação:
• K
e
 depende apenas do solvente, não do soluto;
• K
R T
Lve
e=
⋅
⋅
2
1000
, onde:
R = constante universal dos gases ( 2 cal/mol K);
T = tempe
≅ ⋅
eeratura de ebuli o do solvente puro (em K);
Lv = calor la
çã
ttente de vaporiza o (em cal/g).çã





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MÓDULO DE ESTUDO
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Observe que a temperatura de ebulição é a temperatura na qual 
a pressão máxima de vapor da substância (ou da solução) se iguala à 
pressão atmosférica (pressão externa). Pelo gráfi co a seguir, pode-se 
deduzir que as temperaturas de ebulição do éter etílico, do álcool e 
da água são, respectivamente, 34,5 oC, 78,5 oC e 100,0 oC, porque 
nessa temperatura a pressão máxima de vapor de cada substância se 
iguala à pressão de 1 atm (760 mmHg). Veja:
BA
760
100 Temperatura (ºC)
Pr
es
sã
o 
de
 v
ap
or
(m
m
H
g)
78,534,5
C
É fácil concluir que, em uma solução com a presença de um 
soluto não volátil, fi ca mais difícil as moléculas do solvente escaparem 
para a fase gasosa, o que sugere um aumento de temperatura para que 
se alcance a mesma pressão máxima de vapor que existia no solvente 
puro. Grafi camente, temos:
Temperatura
Solução
Líquido
Ebulição de
líquido puro
Ebulição da
solução
puro
Pr
es
sã
o
t 0 < t
∆t 0
Observe que uma substância também pode mudar sua 
temperatura de ebulição por alteração na pressão externa. 
É o que acontece no interior de uma panela de pressão, em que a água 
ferve a uma temperatura bem superior a 100 oC. Veja:
Temperatura (ºC)
Pr
es
sã
o 
(m
m
H
g)
100
1600
780
120
Observação:
Análise Termodinâmica
Ao se alcançar um equilíbrio líquido-vapor: A
(�) � A(V), 
sabe-se que ∆G = 0 ⇒ G
vap
 = G
líq
. 
Sabemos também que G
vap
 = Go
vap
 + RT�n(P
g
). Com a 
presença de um soluto não volátil, formando uma solução ideal 
(∆H
sol
 = 0), podemos escrever:
G
líq.
 = H
líq.
 – TS
líq. 
 
 H
Líq.
 = H
solv.
 e S
solv.
 > S
líq.
 ⇒ G
sol.
 < G
líq.
G
solv.
 = H
sol.
 – TS
sol.
Para que o sistema mantenha o equilíbrio líquido-vapor,
G
vap
 deve diminuir e, portanto, a PMV também diminui.
Grafi camente:
Líquido Puro
G
Solvente
Vapor
T
Te
∆Te
T’e
Criometria
Criometria é o estudo do abaixamento de temperatura de 
congelação de um líquido, provocado pela dissolução de um líquido e 
pela dissolução de outra substância. Esse abaixamento (∆t
C
), em uma 
solução diluída, é proporcional à molalidade da solução:
∆t KC C= ⋅ω ( )Lei de Raoult
Onde:
K
C
 = constante crioscópica molal do solvente;
ω = molalidade da solução
Observação:
1. K
C
 depende apenas do solvente e não do soluto;
2. K
C
 pode ser calculado indiretamente por:
K
R T
LC
C
f
=
⋅
⋅
2
1000
,
onde:
R = constante universal dos gases ( ≅ 2 cal /mol · K);
T
C
 = temperatura de congelamento do solvente seno (em K);
L
f
 = calor latente de fusão do solvente (em cal/g).
Note que, na presença de um soluto não volátil, o solvente 
tem mais difi culdade em formar o retículo cristalino e, para isso, 
é necessário que se diminua a temperatura. Esse raciocínio é 
válido para soluções diluídas, nas quais o solvente congela puro 
(lembre-se que o gelo no mar não é salgado). 
Grafi camente, temos:
Temperatura (ºC)
Água Pura
A
0
(t < 0 ºC)
t
B1 atm
Pr
es
sã
o 
(a
tm
)
Solução
∆Tc
Observação:
Análise Termodinâmica
TT
CCT
’
∆T
e
Sólido
Solvente
Líquido Puro
G
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MÓDULO DE ESTUDO
Osmometria
Já sabemos que osmose é a passagem de solvente, através 
de uma membrana semipermeável, de um meio hipotônico para um 
meio hipertônico.
Pressão osmótica é a pressão que devemos exercer sobre a 
solução para impedir sua diluição pela passagem do solvente através 
de uma membrana semipermeável.
Podemos entender a pressão osmótica imaginando um tubo em 
U, com uma membrana semipermeável, onde de um lado se introduz 
água pura e do outro, uma solução. Veja:
Membrana
semipermeável
água
pura
água
+
glicose
De acordo com a pressão osmótica, as soluções classifi cam-se em:
• isotônicas: quando a pressão osmótica é igual à pressão da solução 
do outro lado da membrana;
• hipertônicas: quando a pressão osmótica da solução em estudo é maior;
• hipotônicas: quando a pressão osmótica da solução em estudo é 
menor que a da solução do outro lado da membrana.
A pressão osmótica da solução é calculada, em atm, por:
π =  · R · T , onde:
π = pressão osmótica da solução (atm);
 = molaridade da solução (mol/L);
T = temperatura absoluta (K);
R = constante universal dos gases = 0,082
L atm
mol k
⋅
⋅
.
Efeitos coligativos em soluções
iônicas – fator de Van’t Hoff (i)
Durante experiências, percebeu-se que o efeito coligativo de 
uma solução de NaC� 1 molal era o dobro daquele observado em uma 
solução de glicose 1 molal. As propriedades coligativas dependem do 
número de partículas dispersas (no NaC�, que se dissocia em Na+ e 
C�–, há o dobro de partículas que na glicose, não se ioniza), diante 
disso, foi criado o fator de correção de Van’t Hoff (i), para uso em 
soluções iônicas.
Assim,
i = 1 + α (q – 1)
i = fator de correção;
α = grau de ionização;
q = nº de partículas possíveis para cada soluto.
Por exemplo, no CaC�
2
, q = 3, pois o sal gera 
1 íon Ca2+ e 2 íons C�–.
�
�
�
�
�
�
�
Dessa maneira, as outras expressões, já corrigidas, são:
• 
∆P
P
x i K it
0
1= ⋅ ≅ ⋅ ⋅ω • ∆t K iE E= ⋅ ⋅ω
• ∆t K ic c= ⋅ ⋅ω • π =  · R · T · i
Observação:
Grau de dissociação aparente
Teoricamente, o composto iônico se dissocia completamenteem solução aquosa (α = 1). No cálculo de propriedades coligativas, 
alguns compostos apresentam graus de dissociação menores que 
100% (grau de dissociação aparente). A explicação para esse fato 
consiste na concentração da solução. Quando a concentração da 
solução ainda está em patamares elevados, o sal (teoricamente, 
dissociado) ainda mantém os íons positivo e negativo tão próximos 
que, na prática, o efeito coligativo não percebe a dissociação. Com 
a diluição da solução α, tende a 100%.
Exercícios
01. (ITA) A 20 ºC, a pressão de vapor da água em equilíbrio com uma 
solução aquosa de açúcar é igual a 16,34 mmHg. Sabendo que 
a 20 ºC a pressão de vapor da água pura é igual a 17,54 mmHg, 
assinale a opção com a concentração correta da solução aquosa 
de açúcar.
A) 7% (m/m).
B) 93% (m/m).
C) 0,93% (mol/L–1).
D) A fração molar do açúcar é igual a 0,07.
E) A fração molar do açúcar é igual a 0,93.
02. (PUC-SP) A pressão osmótica (π) de uma solução corresponde 
à pressão externa necessária para garantir o equilíbrio entre 
a solução e o solvente puro separado por uma membrana 
semipermeável. Considere as quatro soluções representadas a 
seguir.
1 2 3 4
HC� (aq)
(0,01 mol/L)
HC� (aq)
(0,05 mol/L)
C
6
H
12
O
6
(aq)
(0,01 mol/L)
CH
3
CO
2
H(aq)
(0,01 mol/L)
 Assinale a alternativa que melhor relaciona a pressão osmótica 
das quatro soluções.
A) d
1
 < d
2
 < d
3
 < d
4
B) d
1
 < d
2
 = d
4
 < d
3
C) d
2
 < d
1
 = d
4
 < d
3
D) d
2
 < d
4
 < d
1
 < d
3
E) d
1
 < d
4
 < d
3
 < d
2
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MÓDULO DE ESTUDO
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03. (UEL) Um béquer A contém 100 mL de água pura e um béquer B 
contém 100 mL de solução saturada de água e cloreto de sódio. 
Os béqueres são colocados sobre uma chapa de aquecimento e 
seus conteúdos entram em ebulição à pressão atmosférica. Em 
relação aos líquidos contidos nos frascos A e B durante a ebulição, 
é correto afi rmar:
A) os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma 
pressão de vapor, mas as temperaturas de ebulição são diferentes.
B) os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma 
pressão de vapor e a mesma temperatura de ebulição.
C) os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam a mesma 
temperatura de ebulição, mas as pressões de vapor são diferentes.
D) os líquidos contidos nos béqueres A e B apresentam 
temperatura de ebulição e pressão de valor diferentes.
E) a pressão de vapor do líquido contido no recipiente B depende 
da quantidade de sal dissolvido.
04. Uma mistura de NaC� sólido e sacarose (C12H22O11), também 
sólido, tem composição desconhecida. Dissolve-se 15,0 g dessa 
mistura em água sufi ciente para se obter 500 mL de solução.
A pressão osmótica dessa solução é 6,396 atm a 27 ºC. Determine 
a porcentagem em massa de NaC� na mistura original.
 Dados: Massas molares: NaC� = 60 g/mol; sacarose = 340 g/mol; 
R = 0,082 L·atm/mol·K.
05. (IME) A pressão osmótica de uma solução de poliisobutileno 
sintético em benzeno foi determinada a 25 ºC. Uma amostra 
contendo 0,20 g de soluto por 100 cm3 de solução subiu até 
uma altura de 2,4 mm quando foi atingido o equilíbrio osmótico.
A massa específi ca da solução no equilíbrio é 0,88 g/cm3. Determine 
a massa molecular do poliisobuteno.
 Dados: Aceleração da gravidade = 9,8 m/s2
1 N/m2 = 9,869 × 10–6 atm.
Constante Universal dos gases R = 0,082 (atm · L)/(mol · K)
solvente
solução
pistão sem peso
membrana
semipermeável
π
06. (Uece) A osmose é muito importante para os seres vivos. Ela é 
responsável, por exemplo, pelas trocas de líquidos entre as células 
e seu meio. Nas células humanas, o excesso de água pode provocar 
uma citólise, originando um acidente vascular cerebral (AVC). A pressão 
osmótica de uma solução molecular que apresenta 0,15 mol/L, 
a 27 ºC, considerada, neste caso, isotônica com a célula humana 
é, em termos aproximado,
A) 1,85 atm B) 3,70 atm
C) 5,55 atm D) 7,40 atm
07. (ITA)
A) Considerando que a pressão osmótica da sacarose (C
12
H
22
O
11
) 
a 25 ºC é igual a 15 atm, calcule a massa de sacarose necessária 
para preparar 1,0 L de sua solução aquosa à temperatura 
ambiente.
B) Calcule a temperatura do ponto de congelamento de uma 
solução contendo 5,0 g de glicose (C
6
H
12
O
6
) em 25 g de água. 
Sabe-se que a constante do ponto de congelamento da água 
é igual a 1,86 ºC kg/mol.
C) Determine a fração molar de hidróxido de sódio em uma 
solução aquosa contendo 50% em massa desta espécie.
08. A estrutura de um sal de cobalto foi investigada a partir de 
suas propriedades coligativas. Uma solução aquosa 0,05 molal 
de um cloreto de cobalto, em presença de amônia, com 
proporção molar Co:C�:NH
3
 igual a 1:3:5, foi submetida a um 
procedimento crioscópico sob pressão atmosférica e verifi cou-se
que o congelamento se inicia a – 0,3 °C. A alternativa que traz 
a correta expressão para a fórmula do composto, de acordo com 
os dados fornecidos, é
Dado: Constante crioscópica da água = 2,0 °C/molal.
A) [Co(NH
3
)
5
C�]C�
2
B) [Co(NH
3
)
5
C�
2
]C�
C) [Co(NH
3
)
5
]C�
3
D) CoC�
3
 · 5NH
3
E) [Co(NH
3
)
4
C�]C�
2
·NH
3
09. (PUC-MG) Em um laboratório, um estudante recebeu três 
diferentes amostras (X, Y e Z). Cada uma de um líquido puro, para 
que fosse estudado o comportamento de suas pressões de vapor 
em função da temperatura. Realizado o experimento, obteve-se o 
seguinte gráfi co da pressão de vapor em função da temperatura.
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
20 40 60 80 10
0
12
0
pressão (mmHg)
temperatura (ºC)
X
Y
Z
 Considerando essas informações, é correto afi rmar que
A) o líquido Z é aquele que apresenta maior volatilidade.
B) o líquido X é o que apresenta maior temperatura de ebulição 
ao nível do mar.
C) as forças de atração intermoleculares dos líquidos aumentam 
na ordem: X < Y < Z.
D) a temperatura de ebulição do líquido Z, à pressão de 
700 mmHg, é 80 ºC.
10. (UFMG) Em Belo Horizonte, quando a água está em ebulição em 
um recipiente aberto, pode-se afi rmar que
A) a energia cinética média das moléculas da água líquida 
permanece inalterada.
B) a massa de água líquida permanece inalterada.
C) a pressão de vapor da água líquida é menor do que a pressão 
atmosférica.
D) a temperatura do sistema permanece em 100 ºC.
E) o vapor produzido é formado pelos gases hidrogênio e 
oxigênio.
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MÓDULO DE ESTUDO
11. (UEL) Leia as afi rmações referentes ao gráfi co que representa a 
variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.
I. As forças de atração intermoleculares das substâncias 
apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: 
dietiléter < 2-butanol < 1-butanol;
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão 
de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera;
III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; 
quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor;
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é 
diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que 
a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.
125
100
75
50
25
0
0 25 50 75
Temperatura (ºC)
P
re
ss
ã
o
 d
e
 v
a
p
o
r 
e
m
 
e
q
u
il
íb
ri
o
 (
k
P
a
)
100
dietiléter
1-butanol
2-butanol
125
 Dentre as afi rmativas, estão corretas
A) I, II e IV. B) I, III, e IV. 
C) I, II e III. D) II, III e IV. 
E) I, II, III e IV.
12. (Fatec) Comparando-se as estruturas moleculares do etanol e do 
etilenoglicol (etanodiol), podemos concluir que
A) ambos são solúveis em água.
B) o etanol é mais viscoso que o etilenoglicol.
C) a pressão de vapor do etilenoglicol é maior que a do etanol.
D) o ponto de ebulição do etanol é maior que o etilenoglicol.
E) o etanol pode ser queimado, enquanto o etilenoglicol não.
13. (Fuvest) Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as 
substâncias puras líquidas
A) tem o mesmo valor à mesma temperatura.
B) tem o mesmovalor nos respectivos pontos de ebulição.
C) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.
D) aumenta com o aumento do volume do líquido presente, 
à temperatura constante.
E) diminui com o aumento do volume de líquido presente, 
à temperatura constante.
14. (FEI) Foram realizadas medidas de pressão de vapor em experiências 
com o tubo de Torricelli utilizando os líquidos puros: água, álcool, 
éter e acetona. Todos na mesma temperatura de 20 ºC e ao nível 
do mar. Os resultados foram os seguintes:
Água Álcool Éter Acetona
Pressão de vapor 
(mm Hg)
17,5 43,9 184,8 442,2
 
 Considerando os mesmos líquidos, a 20 ºC, os que entrariam em 
ebulição na referida temperatura, em um ambiente onde a pressão 
fosse reduzida a 150 mmHg, seriam
A) nenhum dos líquidos.
B) apenas a acetona.
C) apenas o éter e a acetona.
D) apenas o água.
E) apenas a água e o álcool.
15. (UFMG) Duas panelas de pressão iguais, uma aberta e outra 
fechada, foram comparadas quanto às condições de cozimento 
de uma mesma quantidade de certo alimento. Ambas estavam 
ao nível do mar e à mesma temperatura. Foram submetidas à 
mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade 
de água. Observou-se, então, que
I. a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo 
que na panela fechada;
II. o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada 
que na panela aberta.
 Considerando-se essas observações, é incorreto afi rmar que
A) a panela fechada requer mais tempo para atingir a pressão 
atmosférica em seu interior.
B) a pressão de vapor da água em ebulição na panela fechada é 
maior que a pressão atmosférica.
C) a temperatura de ebulição da água na panela fechada é maior 
que 100 ºC.
D) o cozimento na panela fechada se passa em temperatura mais 
elevada que na panela aberta.
16. (ITA) Algumas gotas de uma solução concentrada de ácido 
clorídrico foram adicionadas a 100 mL de uma solução aquosa 
de sacarose 0,10 mol/L. A solução resultante foi dividida 
em duas partes. A primeira, foi imediatamente resfriada, 
anotando-se a temperatura T1 de início de solidificação.
A segunda, foi imediatamente colocada em banho-maria a 90 °C, por 
um período de 24 horas. Após esse período, a segunda solução foi 
resfriada, anotando-se a temperatura T2 de início de solidifi cação. 
Considerando-se T0 a temperatura de solidifi cação da água pura, 
qual das opções a seguir está correta?
A) (T0 – T1) = (T0 – T2)
B) (T0 – T1) = 2(T0 – T2)
C) 2(T0 – T1) = (T0 – T2)
D) T1 = 2(T2)
E) 2(T1) = T2
17. (ITA) Considere os valores da temperatura de congelação de 
soluções 1 milimol/L das seguintes substâncias:
I. A�
2
(SO
4
)
3
II. Na
2
B
4
O
7
III. K
2
Cr
2
O
7
IV. Na
2
CrO
4
V. A�(NO
3
)
3
 · 9 H
2
O
 Assinale a alternativa correta relativa à comparação dos valores 
dessa temperatura.
A) I < II < V < III < IV
B) I < V< II = III = IV
C) II < III < IV < I < V
D) V < II < III < IV < I
E) V = II < III < IV < I
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18. (UFRS) Uma solução aquosa diluída de sacarose é posta em contato 
com igual volume de uma solução aquosa diluída de cloreto de 
sódio, através de uma membrana semipermeável, resultando no 
equilíbrio representado abaixo.
membrana
semipermeável
cloreto de sódio sacarose
A observação da fi gura permite afi rmar que
A) a pressão osmótica da solução de sacarose é maior que a da 
solução de cloreto de sódio.
B) a molalidade da solução de cloreto de sódio é maior que a da 
solução de sacarose.
C) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de ebulição 
inferior à da solução de sacarose.
D) ambas as soluções, quando se encontrarem na mesma 
temperatura, apresentarão a mesma pressão de vapor.
E) a solução de cloreto de sódio possui temperatura de congelação 
inferior à da solução de sacorese.
19. 75,2 g de fenol comum é dissolvido em 1 kg de um solvente com 
constante crioscópica molal igual a 14 °C/molal. Se o abaixamento 
do ponto de congelação é 7 K, encontre a porcentagem de fenol 
dimerizado.
A) 25% B) 40%
C) 60% D) 75%
E) 100%
20. Três gramas de ácido acético (massa molar 60 g/mol) são dissolvidos 
em 2000 g de benzeno, um solvente apolar em que o ácido não 
se ioniza. O estudo do efeito crioscópico dessa solução revelou um 
abaixamento de 0,0875 °C em relação ao ponto de fusão do solvente 
puro. Sabe-se que o ácido acético (aqui chamado A), além de não se 
ionizar, sofre associação em moléculas A
2
. Se a constante crioscópica 
do benzeno é de 5 °C/molal, calcule a porcentagem de moléculas 
de ácido que estão associadas.
A) 100% B) 90%
C) 80% D) 70%
E) 60%
21. (ITA) Em uma amostra de água do mar, dissolve-se um pouco de 
sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de sacarose, 
são feitas as seguintes afi rmações:
I. A pressão de vapor da água diminui;
II. A pressão osmótica da solução aumenta;
III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a 
mesma;
IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar 
a solidifi cação;
V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar 
permanecerá praticamente o mesmo.
Das afi rmações, estão corretas
A) apenas I, II e III. 
B) apenas II, III e IV.
C) apenas III, IV e V. 
D) apenas II, III, IV e V.
E) todas.
22. (Fuvest) Dissolvendo 0,010 mol de cloreto de sódio em 
100 g de água, obtém-se uma solução que, ao ser resfriada, inicia 
sua solidifi cação à temperatura de –0,370 °C. Analogamente, 
dissolvendo 0,010 mol de um sal x em 100 g de água, obtém-se 
uma solução que inicia sua solidifi cação a – 0,925 °C. Dentre os 
sais a seguir, qual poderia ser o sal x?
A) Acetato de sódio. 
B) Carbonato de sódio.
C) Nitrato de ferro (III). 
D) Sulfato de crômio (III).
E) Cloreto de amônio.
23. (UFC) Durante o processo de produção da “carne de sol” ou 
“carne seca”, após imersão em salmoura (solução aquosa saturada 
de cloreto de sódio), a carne permanece em repouso em um 
lugar coberto e arejado por cerca de três dias. Observa-se que, 
mesmo sem refrigeração ou adição de qualquer conservante, a 
decomposição da carne é retardada. Assinale a alternativa que 
relaciona corretamente o processo responsável pela conservação 
da “carne de sol”.
A) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e 
os íons Na+ e C�–.
B) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da 
carne.
C) Redução na temperatura de evaporação da água.
D) Elevação do ponto de fusão da água.
E) Desidratação da carne por osmose.
24. (ITA) Na fi gura a seguir, o balão A contém 1 litro de solução 
aquosa 0,2 mol/L em KBr, enquanto o balão B contém 1 litro de 
solução aquosa 0,1mol/L de FeBr
3
. Os dois balões são mantidos na 
temperatura de 25 °C. Após a introdução das soluções aquosas 
de KBr e de FeBr
3
, as torneiras T
A
 e T
B
 são fechadas, sendo aberta 
a seguir a torneira T
c
.
 As seguintes afirmações são feitas a respeito do que será 
observado após o estabelecimento do equilíbrio.
T
B
T
C
T
A
KBr FeBr3
balão Bbalão A
I. A pressão osmótica das duas soluções será a mesma;
II. A pressão de vapor da água será igual nos dois balões;
III. O nível do líquido no balão A será maior do que o inicial;
IV. A concentração da solução aquosa de FeBr
3
 no balão B será 
maior do que a inicial;
V. A molaridade do KBr na solução do balão A será igual à 
molaridade do FeBr
3
 no balão B.
 Qual das opções a seguir contém apenas as afi rmações corretas?
A) I e II 
B) I, III e IV
C) I, IV e V 
D) II e III
E) II, III, IV e V
7 F B O N L I N E . C O M . B R
//////////////////
003.185 - 129406/18
MÓDULO DE ESTUDO
25. (ITA) Assinale a opção que indica a curva, no gráfi co a seguir, que 
melhor representa a quantidade de massa de água transferida 
(Q
água
), ao longo do tempo (t), de um recipiente para o outro desde 
o instante em que a válvula é aberta até o restabelecimento do 
equilíbrio químico.
t
Q
ág
u
a
I
II
III
IV
V
A) I B) II
C) III D) IV
E) V
26. Assinale a opção que indica, respectivamente, as comparaçõescorretas entre os volumes inicial (VXi) e fi nal (VXf), da solução no 
béquer X e entre as pressões de vapor inicial (PYi) e fi nal (Pf) no 
recipiente que contém o béquer Y.
A) VXi < VXf e PYi = Pf
B) VXi < VXf e PYi > Pf
C) VXi < VXf e PYi < Pf
D) VXi > VXf e PYi > Pf
E) VXi > VXf e PYi < Pf
27. Em um cilindro de aço, de capacidade máxima de 4 litros, previamente 
evacuado, munido de um êmbolo móvel, coloca-se 1 litro de água 
pura. Uma vez atingido o equilíbrio, a uma dada temperatura, a 
pressão de vapor de água é registrada no manômetro instalado 
no cilindro.
Relativamente às proposições:
1) A pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de 
vapor entre a superfície líquida e as paredes do êmbolo móvel;
2) A pressão de vapor da água pura não depende da quantidade 
de líquido presente no cilindro;
3) O aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão 
de vapor da água pura;
4) Ao substituirmos a água por igual quantidade de éter puro, no 
cilindro, mantendo a mesma temperatura, a pressão de vapor 
do éter puro registrada no manômetro, resulta a mesma da 
água pura.
É(são) verdadeira(s)
A) apenas a 3.
B) apenas a 3 e 4.
C) apenas a 1, 2 e 4.
D) apenas a 1, 3 e 4.
E) apenas a 1, 2 e 3.
28. (ITA) A pressão de vapor de uma solução ideal contendo um soluto 
não volátil dissolvido é diretamente proporcional à
A) fração molar do soluto.
B) fração molar do solvente.
C) pressão osmótica do soluto.
D) molaridade, em mol/L do solvente.
E) molalidade, em mol/kg do solvente.
29. (Fuvest) Em uma mesma temperatura, foram medidas as pressões 
de vapor dos três sistemas abaixo.
x 100 g de benzeno
y
5,000 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno 
(massa molar do naftaleno = 128 g/mol)
z
5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno 
(massa molar do naftaleno = 228 g/mol)
 Os resultados, para esses três sistemas, foram: 105,0;106,4 e 
108,2 mmHg, não necessariamente nessa ordem. Tais valores são, 
respectivamente, as pressões de vapor dos sistemas.
A) x =105,0; y = 106,4; z = 108,2
B) y =105,0; x = 106,4; z = 108,2
C) y =105,0; z = 106,4; x = 108,2
D) x =105,0; z = 106,4; y = 108,2
E) z =105,0; y =106,4; x = 108,2
30. (ITA) Na pressão de 1 atm, a temperatura de sublimação do CO
2
 é 
igual a 195 K. Na pressão de 67 atm, a temperatura de ebulição é 
igual a 298 K. Assinale a opção que contém a afi rmação correta 
sobre as propriedades do CO
2
.
A) A pressão do ponto triplo está acima de 1 atm.
B) A temperatura do ponto triplo está acima de 298 K.
C) A uma temperatura acima de 298 K e na pressão de 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO
2
 é o líquido.
D) Na temperatura de 195 K e pressões menores do que 1 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO
2
 é o sólido.
E) Na temperatura de 298 K e pressões maiores do que 67 atm, 
tem-se que o estado mais estável do CO
2
 é o gasoso.
Gabarito
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10
D D A – – B – A C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C A B C A C B E D E
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
E D E A D B E B C A
– Demonstrção.
SUPERVISOR(A)/DIRETOR(A): MARCELO PENA – AUTOR(A): ANTONINO FONTENELLE
DIGITADOR(A): ESTEFANIA – REVISOR(A): SARAH