APOL 02 QUIMICA

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1) Coeficientes estequiométricos representam as quantidades de matéria dos reagentes e dos produtos gerados, em uma equação química, dada em mol. São obtidos quando são determinadas as quantidades de reagentes em uma reação química que resultarão em quantidades de produtos. Portanto, fornece uma relação de proporcionalidade entre reagentes e produtos para uma reação. Isto posto, na reação representada abaixo, quais são os coeficientes estequiométricos?
(Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.4) 
	C
	N1, N2, N3 e N4
2) Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial.  Que tipo de corrosão é esse?
	A
	Corrosão Superficial ou Uniforme.
(Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1) 
3) Uma reação química é o resultado da interação entre substâncias para gerar outras substâncias. As substâncias que reagem para formar outras substâncias são chamadas de Reagentes. As substâncias geradas são chamadas de Produtos. Assim, se reagirmos a substância AxBy com a substância CzDw para gerarmos EkFl e GmHn, como escreveremos a equação química?
	
	A
	AxBy + CzDw     ⟶EkFl + GmHn 
 (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.3) 
4) O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, temos que:
	B
	O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono.
(Conforme Aula 6, Tema 2) 
5) Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CH4. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás metano (CH4) é de 16g/mol, qual será a massa de 60 mol deste gás?
	B
	960g
(Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) m = M.n = 16 . 60 = 960 g
6) O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a sua composição?
	
	C
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
(Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1) 
7) Resolvendo a equação química da reação do sulfato de prata com Cobre, gerando sulfato de cobre mais prata, representada abaixo:
Pelo método íon-elétron, teremos como reações intermediárias e resultado final:
	C
	
(Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.1.2) 
8) Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações? (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
	
	D
	Reações de oxirredução.
9) É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é de 46 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás? m = M.n = 46 . 50 = 2300 g N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas
	
	C
	2300 g e 3,01.1025 moléculas
10) Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo: 
Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais: 
A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será:
	B
	E° = +3,38V
(Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)