Disciplina Química Geral e Inorgânica prova I

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Disciplina:
	Química Geral e Inorgânica (
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual ( ( peso.:1,50)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	9,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada   Questão Cancelada
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	1.
	A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	2.
	A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. Sobre os diferentes tipos de ligações químicas, associe os itens utilizando o código a seguir:
I- Ligações metálicas.
II- Ligações covalentes.
III- Ligações iônicas.
(    ) Ocorrem entre um elemento metálico e um não metálico e se estabelecem pela transferência definitiva de elétrons.
(    ) Ocorrem pelo compartilhamento de um par de elétrons pelos átomos que participam da ligação.
(    ) Ocorrem entre elementos metálicos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - III.
	 b)
	I - II - III.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	III - II - I.
	3.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
(    ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
(    ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	V - F - V - V.
	 d)
	V - V - F - V.
	4.
	As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ânions e Cátions.
	 b)
	Cátions e Ânions.
	 c)
	Nêutrons e Pósitrons.
	 d)
	Prótons e Elétrons.
	5.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
	 b)
	São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais.
	 c)
	São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 d)
	São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo elemento químico.
	6.
	Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	 c)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 d)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	7.
	O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
	 a)
	Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos seus números atômicos.
	 b)
	As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos elementos químicos.
	 c)
	As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
	 d)
	É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
	
	Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
(    ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
(    ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
(    ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	F - F - F - V.
	 c)
	V - F - F - F.
	 d)
	F - F - V - F.
	 *
	Observação: A questão número 8 foi Cancelada.
	9.
	Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a afirmativa III está correta.
	 b)
	As afirmativas I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a afirmativa I está correta.
	10.
	Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para osmúsculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
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