Avaliação I - QUIMICA GERAL UNIASSELVI

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16/08/2022 15:02 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:687896)
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Prova 38989045
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. 
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares. 
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar. 
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - V - V.
C F - V - V - F.
D V - V - F - V.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o 
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para 
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson. 
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições falsas.
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Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os 
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas 
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao 
número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número 
de massa; a massa atômica do elemento carbono. 
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições falsas.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem 
a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as 
seguintes sentenças: 
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos. 
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental. 
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, 
podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Sobre o exposto, 
analise as sentenças a seguir: 
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes. 
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais. 
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III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero. 
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e IV estão corretas.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, 
ligação covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal. 
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos. 
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não 
metálicos. 
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - F - V.
C F - V - V - F.
D F - F - V - V.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou 
perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de 
valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas 
positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas 
negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons 
positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Cátions e Ânions.
B Prótons e Elétrons.
C Nêutrons e Pósitrons.
D Ânions e Cátions.
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O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. 
Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos 
elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número 
atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e 
alternativa INCORRETA:
A As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos
elementos químicos.
B Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação
aos seus números atômicos.
C É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
D As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. 
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de 
atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi 
construída e mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique 
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 
elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 
6 elétrons na última camada. 
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média. 
( ) O Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - F - F - V.
C F - V - V - F.
D F - F - V - V.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida 
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição 
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinalea alternativa CORRETA:
A São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
B São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
C São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
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D São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
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