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Eletroquímica e Nº de oxidação NOX Reação química Energia elétrica pilha eletrólise É espontâneo perda de eletrons = o átomo fica com cargas mais positiva. Reações onde ocorrem tranferência de eletrons Ex: METAIS, tem tendência em perder eletrons Não é espontâneo NOX Obs: lembrar das ligações atômicas METÁLICA: metal+ metal COVALENTE: ametal+ametal, ametal+hidrogênio, hidrogênio+hidrogênio IÔNICA: metal + Hidrogênio ou metal + ametal Fila de eletronegatividade: (quanto mais p/ esquerda mais eletronegativo). família 17 16 15 17 17 17 16 14 15 1 F O N Cl Br I S C P H Macete: Fui Ontem no Clube, Briguei I Saí Correndo Para Hospital Obs: Quanto mais eletronegativo, menor será o raio atômico, logo maior a capacidade de atrair elétrons. Obs: geralmente o elemento se estabiliza com 8 ligações, logo se é da família 7A como o fluor falta 1 ligação para se estabilizar Tabela com nº do NOX 13 14 15 16 17 Família 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 1+ 2+ 3+ 0 3- 2- 1- Para calcular o nº de NOX da molécula. 1ºColoca abaixo do átomo o nº de nox o elemento. Ex: oxigênio é da família 16, logo NOX= -2 (vide tabela) 2ºmultiplica pela quantidade de átomos daquele elemento (sempre começando pelas extremidades) e colocando o resultado acima. (Ex:-2*4= -8). 3º O elemento do meio tem anular a carga, logo acima do elemento coloca o nº que completa (Ex: o enxofre (S) deve ser +6, pois somando +7+2-8=0). Ex: +2 +6 -8 H2SO4 +1 -2 Obs: substâncias simpes (quando é só um átomo de um elemento) o NOX será 0. Ex: S=0 Obs: quando for uma substância iônica é a carga. Ex: Na²+ = 2 ANÔDO Ex: Zn (zinco) metal sofre OXIDAÇÃO (perde elétrons), ou seja, é corroído. (agente redutor) Znº Zn²+ + 2e- Menor Eº (potencial de redução) Ex:-0,76v ion cation + e- Ex: ferrugem 0 0 +2-2 +2 -4 +2 =0 Fe + O2 + H2O Fe(OH)2 +1-2 x -2 +1 CÁTODO Ex: Cu (cobre) metal sofre REDUÇÃO (ganha elétrons) (agente oxidante). Cu²+ + 2e Cuº Maior Eº(potencial de redução) Ex: +0,34v ion anion - Pilhas = é uma reação espontânea, que através de uma reação química gera energia A ponte salina mantém o equilíbrio elétrico Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/pilhas-ou-celulas-eletroquimicas.htm e- O oxigênio ganhou elétrons ficou negativo. Reduziu Como o ferro perdeu elétrons ficou positivo. Aumentou, oxidou Para uma reação ser espontânea a variação do potencial de redução deve ser maior ou igual a zero variação E=E red.maior - E red.menor >0 variação E= +0,34 - (-0,76)= 1,1 volts Menor potencial de redução Anodo Negativo Desgaste Oxida Eletrólise = é uma reação não espontânea que precisa de energia elétrica para que ocorra uma reação química. A Ex:carregar bateria de celular, logo deve ter uma corrente induzindo.
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