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Eletroquímica e NOX

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Eletroquímica e
Nº de oxidação NOX
Reação 
química
Energia
elétrica
pilha
eletrólise
É espontâneo
perda de eletrons = o átomo fica com cargas mais positiva.
Reações onde ocorrem tranferência de eletrons
Ex: METAIS, tem tendência em perder eletrons
Não é espontâneo
NOX
Obs: lembrar das ligações atômicas
METÁLICA: metal+ metal
COVALENTE: ametal+ametal, ametal+hidrogênio, hidrogênio+hidrogênio
IÔNICA: metal + Hidrogênio ou metal + ametal
Fila de eletronegatividade: (quanto mais p/ esquerda mais eletronegativo).
família 17 16 15 17 17 17 16 14 15 1
 F O N Cl Br I S C P H 
 Macete: Fui Ontem no Clube, Briguei I Saí Correndo Para Hospital
Obs: Quanto mais eletronegativo, menor será o raio atômico, logo maior a capacidade
de atrair elétrons.
Obs: geralmente o elemento se estabiliza com 8 ligações, logo se é da família 7A como o
fluor falta 1 ligação para se estabilizar
Tabela com nº do NOX
 13 14 15 16 17 
Família 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A
 1+ 2+ 3+ 0 3- 2- 1-
Para calcular o nº de NOX da molécula.
1ºColoca abaixo do átomo o nº de nox o elemento. Ex: oxigênio é da família 16,
logo NOX= -2 (vide tabela)
2ºmultiplica pela quantidade de átomos daquele elemento (sempre começando
pelas extremidades) e colocando o resultado acima. (Ex:-2*4= -8).
3º O elemento do meio tem anular a carga, logo acima do elemento coloca o
nº que completa (Ex: o enxofre (S) deve ser +6, pois somando +7+2-8=0).
Ex: +2 +6 -8
 H2SO4
 +1 -2
Obs: substâncias simpes (quando é só um átomo de um elemento) o NOX será
0. Ex: S=0
Obs: quando for uma substância iônica é a carga. Ex: Na²+ = 2
ANÔDO Ex: Zn (zinco) metal
sofre OXIDAÇÃO (perde elétrons), ou
seja, é corroído. (agente redutor)
Znº Zn²+ + 2e-
Menor Eº (potencial de redução)
Ex:-0,76v
ion cation +
e-
Ex: ferrugem
 0 0 +2-2 +2 -4 +2 =0
Fe + O2 + H2O Fe(OH)2
 +1-2 x -2 +1
CÁTODO Ex: Cu (cobre) metal
sofre REDUÇÃO (ganha elétrons)
(agente oxidante).
Cu²+ + 2e Cuº
Maior Eº(potencial de redução) Ex:
+0,34v
ion anion -
Pilhas = é uma reação espontânea, que
através de uma reação química gera energia
A ponte salina mantém o equilíbrio elétrico
Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/pilhas-ou-celulas-eletroquimicas.htm
e-
O oxigênio ganhou elétrons ficou negativo. Reduziu
Como o ferro perdeu elétrons ficou positivo. Aumentou, oxidou
Para uma reação ser espontânea a variação do potencial de redução deve ser
maior ou igual a zero
 
 variação E=E red.maior - E red.menor >0
 variação E= +0,34 - (-0,76)= 1,1 volts
Menor potencial de redução
Anodo
Negativo
Desgaste
Oxida
Eletrólise = é uma reação não espontânea que precisa de energia
elétrica para que ocorra uma reação química. A 
Ex:carregar bateria de celular, logo deve ter uma corrente induzindo.

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