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Alunos ; joao Edgar de melo junior 
 Jany nunes 
1. 
Defina: a) Espectrometria ;
A espectrofotometria pode ser definida como toda técnica analítica que usa a luz para medir as concentrações das soluções, através da interação da luz com a matéria
 b) Radiação Eletromagnética;
As ondas de radiação eletromagnética são uma junção de campo magnético com campo elétrico que se propaga no vácuo transportando energia. A luz é um exemplo de radiação eletromagnética
 c) Espectroscopia;
A espectroscopia é o estudo da interação entre a radiação eletromagnética e a matéria. Os fenômenos físico-químicos que são objeto de estudo se caracterizam como interações ( reflexão , refração , espalhamento elástico , interferência e difração ) ou alterações nos níveis de energia de moléculas ou átomos.
 d) Transmitância;
E a fração da luz incidente com um comprimento de onda específico, que atravessa uma amostra de matéria. É um fenômeno relacionado diretamente à absorbância. Consiste na passagem inalterada de radiação pela matéria, ocasionada pela saturação desta energia.
 e) absorbância.
 E a capacidade intríseca dos materias em absorver radiações em frequência específica. Usualmente, tal propriedade é empregada na análise de soluções em química analítica. Em espectroscopia, a absorbância é definida como a intensidade da luz com um comprimento de onda específico 
2. Fale sobre o espectro eletromagnético e as propriedades comprimento de onda e frequência emitida. 
Espectro eletromagnético é uma escala de radiações eletromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama.As ondas se propagam à velocidade da luz e, com exceção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.
3- 
v = λ . f
f = v / λ
f = 340 ÷ 17
f = 20 Hz 
resposta ; D
4- A = Ebc
 A = 313.2.0,00240
 A = 1,5
 T = 10^-A
 T = 10^-1,5
 T = 0,031
5- 
A = a . b . c
A= absorvância
a = absortividade molar
b = cumprimento do caminho percorrido pela luz (1 cm da cubeta)
c = concentração da solução
substituindo:
0,822 = a. 1 . 2,31 x 10⁻⁵
      a = 0,822/2,31 x 10⁻⁵
      a = 35584,4 L.mol⁻¹.cm⁻¹
11-
Sim será, pois a lei de Beer prevê uma relação linear
entre a absorbância e a concentração. Portanto,
aumento a concentração por um fator de 10 a
absorbância também será alterada por este fator.
10- c , abaixo do índice normal 
8- A = - 1 . log 0,45
A = -1 . (-0,34678)
A = 0,34678
 
12-
a) C=a/eb
C=6,97*10^-5 mol 
b)
6,97 x 10 mo ls ---- 1000 mL 
 x mo ls ----------10 mL 
x = 6,97 x 10 - 7 mo ls ( e m 1 mL ) 
e m 5 mL: 3,48 x 10 - 6 mo ls 
 
3,48 x 10- 6 mo ls - - -- --- --- --- --- --- --- --- - 5 mL 
 x mo ls - - -- --- --- --- --- --- --- --- 1000 mL 
c= 6,97 x 10-4 m ol L- 1
c)
m= M.V.MM
m = 1,02 mg